候課要求：1、打開(kāi)課本第69頁(yè)，今天講氧化劑和還原劑2、準(zhǔn)備黑紅顏色的筆各一只，準(zhǔn)備好演草紙3、課上認(rèn)真聽(tīng)講，積極回答問(wèn)題第3節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑1.通過(guò)閱讀課本69頁(yè)，能說(shuō)出氧化劑、還原劑的概念，并學(xué)會(huì)判斷氧化劑、還原劑。（重點(diǎn)）2.通過(guò)從化合價(jià)變化的角度，學(xué)會(huì)分析元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系，并能說(shuō)出常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。（重點(diǎn)）3.通過(guò)從反應(yīng)方程式的角度，能簡(jiǎn)單地比較物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。（難點(diǎn)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：一、氧化劑和還原劑交流研討：

以下氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素有哪些，化合價(jià)降低的元素有哪些？哪種反應(yīng)物含有化合價(jià)升高的元素，哪種反應(yīng)物含有化合價(jià)降低的元素？課本69頁(yè)目標(biāo)一2、氧化性、還原性還原劑→具有還原性→失電子→化合價(jià)升高→被氧化→氧化產(chǎn)物→發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑→具有氧化性→得電子→化合價(jià)降低→被還原→還原產(chǎn)物→發(fā)生還原反應(yīng)1、定義氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物稱為氧化劑還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種(或某些)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物稱為還原劑升失氧作還原劑，具有還原性降得還氧化劑，具有氧化性一、氧化劑和還原劑課本69頁(yè)目標(biāo)一氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化性還原性+200+1化合價(jià)降低，得2e-×1，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失1e-×2，氧化反應(yīng)CuO＋H2====Cu＋H2O△氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物目標(biāo)一00+2-2得2e-×2

，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)失2e-×2，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)(2)Fe2O3+3CO

====2Fe

+3CO2+3+4+20失2e-×3

，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)得3e-×2，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)(1)2Cu＋O2====2CuO△請(qǐng)用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，并標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。氧化劑氧化劑還原劑還原劑既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物當(dāng)堂檢測(cè)目標(biāo)一二、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系鐵元素（Fe）：硫元素（S）：0+2+3-20+4+6↑↓↑↑↑↑↓↓↓↓最高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)只具有氧化性；

最低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)只具有還原性；中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性[巧記口訣]高價(jià)氧，低價(jià)還；中間價(jià)態(tài)兩俱全。課本69頁(yè)目標(biāo)二三、常見(jiàn)的氧化劑

F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等MnO2、PbO2等濃H2SO4、HNO3等

KMnO4、

K2Cr2O7、

KClO3、FeCl3等

Na2O2、H2O21.活潑非金屬單質(zhì)2.高價(jià)態(tài)元素的氧化物3.高價(jià)態(tài)元素的含氧酸4.高價(jià)態(tài)元素的鹽5.過(guò)氧化物

具有氧化性，易得電子，高價(jià)態(tài)物質(zhì)課本70頁(yè)目標(biāo)二四、常見(jiàn)的還原劑Na、Mg、Al、Zn、Fe等

H2、CCO、SO2鹽酸、H2SO3

、H2S等Na2SO3、FeSO41.活潑金屬單質(zhì)2.某些非金屬單質(zhì)4.

低價(jià)態(tài)元素的酸5.

低價(jià)態(tài)元素的鹽3.

低價(jià)態(tài)元素的氧化物具有還原性，易失電子，低價(jià)態(tài)物質(zhì)課本70頁(yè)目標(biāo)二2.下列說(shuō)法正確的是（）A、含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C、失電子越多，還原性越強(qiáng)D、強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)DB1.下列微粒既有氧化性，又有還原性的是()A、MgB、SO2C、Zn2+D、I-注意：氧化性、還原性的強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目多少無(wú)關(guān)，如Na比Al的還原性強(qiáng)當(dāng)堂檢測(cè)目標(biāo)二

氧化劑

+還原劑

還原產(chǎn)物

+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得ne-，化合價(jià)升高，失ne-,氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物1、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷（劑強(qiáng)物弱規(guī)律）口訣：劑強(qiáng)物弱五、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較目標(biāo)三根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

①Fe+Cu2+==Fe2+

+Cu

②2Fe3++Cu==2Fe2+

+Cu2+

Cu2+

＞Fe3+

＞Fe2+Fe

＞Cu＞Fe2+

Fe2+

＞Cu2+

＞Fe3+B當(dāng)堂檢測(cè)目標(biāo)三1.下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、NaCl→AgClB、H2O→O2

C、KClO3→KClD、MnO2→MnCl2-20+4+2+5-1D-1-12.對(duì)于反應(yīng)NaH+H2O====NaOH+H2↑，下列敘述正確的是（）①H2是還原劑；②H2O是氧化劑；③NaH既是氧化劑，又是還原劑；④NaH中氫元素被還原；⑤被氧化的氫原子與被還原氫原子個(gè)數(shù)比為1:1。A、①③⑤B、②④

C、②⑤D、②④⑤C-1+1+10當(dāng)堂檢測(cè)目標(biāo)一D當(dāng)堂檢測(cè)3.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（）

A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+NO2=SO3+NOC目標(biāo)二和三口訣：?jiǎn)螐?qiáng)離弱2222①2KMnO4

+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O,②MnO2

+4HCl（濃）

=MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)①較容易，氧化性