PAGE1PAGE姓名________準考證號________（在此卷上答題無效）絕密★啟用前五市十校教研教改共同體三湘名校教育聯(lián)盟湖湘名校教育聯(lián)合體·2023年上學期高二期末考試化學本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：C12N14O16Na23S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Pb207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2023年是共建“一帶一路”倡議提出十周年，起源于西漢的絲綢之路是最早的東西方文明交流通道。下列說法正確的是（）A．絲綢的主要成分是纖維素，屬于高分子化合物B．某些玉器中含有紅棕色條紋，可能是因為含有C．青銅是我國最早使用的合金材料，其硬度比純銅小D．漢代燒制出的瓷器，其生產原料為黏土和石灰石2．氟銻酸的酸性比純硫酸要強倍，被稱為超強酸。實驗室可通過反應制得。盛放氟銻酸的容器必須用特氟龍（即聚四氟乙烯）的材料盛裝，其他塑料會被嚴重腐蝕。下列說法正確的是（）A．氯化氫分子的電子式：B．中子數為70、質子數為51的銻（Sb）原子：C．基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有9種D．聚四氟乙烯的鏈節(jié)為3．用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．精煉銅時，當陽極質量減少6.4g，轉移電子數一定為B．58.5gNaCl中含有個NaCl分子C．在含鍵的晶體中，氧原子數目為D．在溶液中，4．《本草綱目》記載，枸杞性滋而補，專能補腎潤肺，生精益氣。枸杞中某有機化合物的分子結構如圖。下列說法不正確的是（）A．分子中含有四種官能團B．能發(fā)生加成反應、加聚反應、水解反應C．1mol該物質與足量溴水反應，最多可消耗D．1mol該化合物最多與反應5．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．溶液與稀反應的離子方程式：B．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：C．在濁液中加入濃氨水得到深藍色溶液：D．溶液通入少量：6．海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下列關于海洋水資源及其他化學資源的利用的實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．利用裝置①由海水制取蒸餾水B．利用裝置②蒸發(fā)溶液并灼燒最終得到無水固體C．利用裝置③用酒精萃取碘水中的碘D．利用裝置④灼燒碎海帶7．硝酸鹽是水體污染的污染物之一，甲酸在納米級表面分解為活性和，再經下列歷程實現的催化還原，進而減少硝酸鹽污染。已知、表示二價鐵和三價鐵。下列說法不正確的是（）A．甲酸分解時有極性鍵的斷裂和生成B．、的VSEPR模型相同C．反應歷程中生成的可調節(jié)體系pH，有增強氧化性的作用D．該過程的總反應為8．我國科學家設計的“海泥細菌電池”是一種新型海洋可再生能源技術，既可用于海底儀器的電源補給，又有利于海洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．B電極為陰極，發(fā)生還原反應B．當電路中有轉移時，A電極消耗11.2L氧氣C．B電極附近酸性增強D．每生成32g硫單質，參與反應的甲醛的物質的量為0.5mol9．糖精是一種熱量為0的甜味劑，為白色結晶性粉末，難溶于水。其甜度為蔗糖的300~500倍。糖精由原子序數依次增大的短周期主族元素W、R、X、Y、Z組成，其結構如圖所示，只有R、X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑： B．為非極性分子C．簡單氫化物的穩(wěn)定性： D．該分子中所有原子均滿足8電子結構10．科研團隊通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T-碳。T-碳的晶體結構可以看作金剛石結構中的一個碳原子被四個碳原子構成的一個正四面體結構單元替代（如圖所示，所有小球都代表碳原子），T-碳的密度約為金剛石的一半。下列說法不正確的是（）A．T-碳與金剛石互為同素異形體B．金剛石晶體中碳原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)C．T-碳晶胞和金剛石晶胞的棱長之比為2：1D．T-碳中的最小夾角約為11．可用作陶瓷、玻璃、鐵氧體等的原料，以電解鋁廢渣（主要含、NaF、LiF、CaO）為原料，制備碳酸鋰的工藝流程如下：已知：可微溶于水，LiOH易溶于水。下列說法不正確的是（）A．加入濃硫酸溶解電解鋁廢渣時不可在玻璃容器中進行B．濾渣1主要為、C．該流程中可以循環(huán)使用的物質是D．得到副產品冰晶石的化學方程式為12．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A探究葡萄糖的還原性在一支試管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，觀察實驗現象B探究過氧化氫能否將亞硫酸鹽氧化向過氧化氫和氯化鋇混合液中滴加亞硫酸鈉溶液，觀察是否產生白色沉淀C驗證草酸為二元弱酸用0.1mol/LNaOH標準溶液滴定等濃度草酸溶液，使用酚酞作指示劑，到達滴定終點時消耗NaOH的體積為草酸的2倍D探究水解程度：用pH計分別測定飽和和溶液的pH，前者pH大A．A B．B C．C D．D13．聯(lián)氨是二元弱堿，聯(lián)氨溶液中存在：25℃時，溶液中與pH的關系如圖所示（x表示含氮微粒，已知）。下列說法錯誤的是（）A．表示與pH的關系 B．聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為C．0.05mol/L的水溶液的 D．溶液中，14．降低大氣中的的含量是當今世界重要的科研課題之一，我國力爭在2060年前實現碳中和。研究二氧化碳的回收對這一宏偉目標的實現具有現實意義。二氧化碳催化加氫制甲醇，涉及的反應如下：I．II．III．反應I、II的（K代表化學平衡常數）隨（溫度的倒數）的變化如圖1所示；當初始進料比時，在不同溫度下僅發(fā)生反應I和II達到平衡，體系中、CO的選擇性和的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示，的選擇性。下列說法正確的是（）A．反應III的活化能B．反應I在高溫條件下易自發(fā)進行C．當，初始進料比時，D．圖2中表示選擇性變化的曲線是b二、非選擇題：本題共4大題，共58分。15．（12分）鉛鉻黃主要成分是鉻酸鉛，廣泛應用于涂料、橡膠、塑料、陶瓷及顏料等工業(yè)中?，F以和等為原料制備鉛鉻黃，并測定產物純度。流程如下，回答下列問題：已知：I．類似，是一種兩性氫氧化物。II．部分含鉻微粒的顏色狀態(tài)如下表所示：物質顏色狀態(tài)綠色沉淀綠色溶液黃色溶液橙色溶液黃色沉淀（1）進行溶解，過濾、洗滌操作時，不需要用到的儀器為________（填儀器名稱）。（2）步驟①加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子反應方程式為________。（3）步驟②中滴加溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)辄S色后，仍須持續(xù)煮沸溶液一段時間，目的是________。（4）加入沉淀時，檢驗沉淀是否完全的方法是________。（5）測定鉛鉻黃的純度：取mg鉛鉻黃樣品用鹽酸酸化溶解，加足量KI將其還原為，再用標準溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應。加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液藍色褪去，且30s不變色，即為終點。測得平均消耗標準溶液體積為VmL。此鉛鉻黃樣品的質量分數________（用含c、m和V的式子表示）。（6）有多種不同顏色的異構體（均是配合物，配位數為6）。為測定蒸發(fā)溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體，取固體配成溶液，滴加足量溶液，得到0.1mol白色沉淀，則該異構體為________（填化學式）。16．（16分）主要用于金屬蝕刻、污水處理、也用于印染滾筒刻花、電子工業(yè)線路板及熒光數字筒生產等。（易升華，易水解）也是常見的化學試劑，某學習小組開展了與相關的系列實驗，回答下列問題：I．實驗室制備無水（1）按氣流方向，連接順序為________（填儀器連接口的字母編號，每個裝置僅限使用一次）。（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：________。（3）B裝置的作用是________。II．探究pH和添加助凝劑對凈水效果的影響（4）①水溶液中能夠水解產生膠體從而具有凈水作用。為探究pH和添加助凝劑對凈水效果的影響，實驗小組選取一種懸濁液進行探究實驗，請將下列表格內容補充完整。已知：凈水效果可用相同時間內懸濁液的濁度變化來衡量。濁度越高，代表懸濁液越渾濁。組別懸濁液體積pH飽和溶液用量添加的助凝劑tmin后凈水前后濁度的變化量115mL12滴無A1215mL22滴無A2315mL________2滴________A3415mL32滴有A4②實驗結論一：通過1、2、3組實驗，發(fā)現隨著pH增大，凈水效果依次增強。pH減小，凈水效果減弱的原因是________。③實驗結論二：添加助凝劑能夠顯著提高凈水效果。該實驗結論成立的判斷依據是________。（用表中濁度數據變化解釋說明）（5）鐵的氧化物有多種，FeO晶胞結構如圖所示。①與緊鄰的所有構成的幾何構型為________。②若與之間最近距離為apm，則該晶體的密度計算式為________。（用含a、的代數式表示，代表阿伏加德羅常數的值）17．（15分）丙烯腈主要用于制造聚丙烯腈、丁腈橡膠、染料、合成樹脂、醫(yī)藥等。以氨、丙烯、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈和副產物丙烯醛的熱化學方程式如下：主反應：；副反應：。（1）一定條件下，若容器內只發(fā)生主反應，在1L恒容密閉容器中通入、、，丙烯腈的產率與溫度的關系如圖所示。①________0（填“>”或“<”）。②若該反應達到A點所需的時間為tmin，則理論上的平均反應速率為________。（2）恒溫恒容條件下，若容器內只發(fā)生主反應，下列選項表明反應一定已經達平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A．容器內的轉化率保持不變 B．容器內混合氣體的平均摩爾質量不再變化C．化學平衡常數保持不變 D．（3）恒溫時若容器內主反應、副反應同時發(fā)生，達到平衡后壓縮容器體積，副反應的平衡移動方向為________。（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）。（4）已知對于反應：，其標準平衡常數：。T℃，壓強為的恒壓密閉容器中，通入1mol丙烯、1mol氨氣和3mol氧氣同時發(fā)生主反應、副反應，達到平衡時容器內有，，此時丙烯的分壓________（分壓=總壓物質的量分數，用含a，b的代數式表示，下同）；副反應的標準平衡常數為________。（5）用丙烯腈電合成已二腈的原理如圖：陰極的電極反應式為________；工作時乙室的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）18．（15分）阿司匹林（學名：乙酰水楊酸）廣泛用于發(fā)熱、疼痛及類風濕關節(jié)炎等，其結構簡式為E，但是長時間服用會對腸胃造成傷害?？茖W家在阿司匹林的基礎上對其結構進行進一步修飾，研制出長效緩釋阿司匹林，既可以保證藥效，又可減輕胃腸道刺激反應。長效緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示：回答下列問題：（1）E中官能團