元素化合物——酸堿鹽的基本概念一、酸堿鹽定義1、酸：氫頭酸尾HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO42、堿：金頭堿尾NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2NH3·H2O=NH4++OH-3、鹽：金頭酸尾NaCl、CuSO4、Na2CO3、AgCI、BaSO4、NaHCO3、Cu2(OH)2、NH4CI、NH4NO3、

(NH4)2SO4二、酸（兩酸）

鹽酸HCl

硫酸H2SO4?無(wú)色，具有揮發(fā)性氣體（黃色）?揮發(fā)性，瓶口處有一層白霧（HCl的小液滴）?37%-38%、1.19g/cm3④腐蝕性（胃酸）①無(wú)色、粘稠、油狀液體②吸水性：干燥劑（物性）脫水性：碳化（化性）腐蝕性③溶于水放出大量的熱（引酸入水）④98%、1.84g/cm3①與指示劑反應(yīng)石蕊變紅酚酞不變色②與金屬反應(yīng)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

（固體消失、產(chǎn)生氣泡

注2Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑溶液顏色、放熱）注指示劑變色指示劑檢驗(yàn)酸堿性稀酸除硝酸金屬由強(qiáng)到弱氫氣由多到少③與金屬氧化物反應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)鹽+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuo+H2SO4=CuSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

既能和可溶性鹽反應(yīng)，又能和不可溶性鹽反應(yīng)⑤與鹽反應(yīng)酸+鹽新酸+新鹽CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（粉末）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑三、堿（兩堿）氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣(Ca(OH)2)①俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉②白色固體、易溶于水，溶于水放出大量的熱，具有強(qiáng)腐蝕性堿潮解：干燥劑（堿石灰NaOH、Ca(OH)2）③

變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O④用途：肥皂、造紙、印染①俗稱“熟石灰”②白色固體，微溶于水、隨溫度上升溶解度減小，隨溫度下降溶解度上升，具有較強(qiáng)腐蝕性堿配制農(nóng)藥波爾多液③應(yīng)用改良酸性土壤①與指示劑反應(yīng)（可溶性）Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3石蕊變藍(lán)酚酞不變色②與非金屬氧化物反應(yīng)（可溶性堿）堿+非金屬氧化物鹽+H2O2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20（檢驗(yàn)）非基本反應(yīng)類型：CH4+2O2==點(diǎn)燃==CO2+2H2O3CO+Fe2O3===(高溫)2Fe+3CO2

③與酸反應(yīng)堿+酸鹽+水HCl+NaOH====NaCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

④與鹽反應(yīng)（均可溶性）堿+鹽=新堿+新鹽2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO46NaOH+Fe2(SO4)3====2Fe(OH)3↓+3Na2SO4MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4Fe2(SO4)3+3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓+3CaSO4MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaSO4四、鹽（四種鹽）物質(zhì)化學(xué)式（俗稱）性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色固體、能溶于水①生理鹽水：0.9%②農(nóng)業(yè)：選種③腌制食品、防腐碳酸鈣CaCO3大理石/石灰石

白色固體、難溶于水Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2+H2O

建筑材料、補(bǔ)鈣劑生成物的量與反應(yīng)物的量有關(guān)四、鹽（四種鹽）物質(zhì)化學(xué)式（俗稱）性質(zhì)用途碳酸鈉NaCO3純堿、蘇打白色粉末狀固體、易溶于水溶于水后呈堿性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

工業(yè)制燒堿玻璃、造紙紡織、洗滌劑碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色粉末狀固體、易溶于水溶于水后呈堿性2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O發(fā)酵粉、胃藥物質(zhì)化學(xué)式（俗稱）性質(zhì)用途硫酸銅CuSO4藍(lán)礬膽礬CuSO4粉末白色CuSO4.5H2O晶體CuSO4溶液制作農(nóng)藥波爾多液、殺菌劑藍(lán)色①與金屬反應(yīng)（可溶性）鹽+金屬新鹽+新金屬Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（1）頭是K+、Na+、NH4+

尾是三強(qiáng)酸（SO42-、NO3-、Cl-）（2）溶堿K+、Na+、Ca+、Ba+、NH4+②與酸反應(yīng)鹽+酸新鹽+新酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

既不溶于水、又不溶于稀酸Cl-:用含Ag+aq(加入AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸)SO42-：用含Ba+aq（加入Ba(NO3)2溶液，再加入少量稀硝酸）③與堿反應(yīng)（均可溶性）鹽+堿==新鹽+新堿2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓④與鹽反應(yīng)（均可溶性）鹽+鹽==新鹽+新鹽NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

（生成物必須有↓生成）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

四，離子的檢驗(yàn)石蕊PH試紙1,H+的檢驗(yàn)

金屬:Mg,Zn,Fe,AlH2

CO32-

：CO2

；HCO3CO2

；石蕊酚酞Cu2+Cu(OH)22，OH-的檢驗(yàn)Fe2+Fe(OH)3

PH試紙Mg2+Mg(OH)22H++CO32-=CO2+H2O3.CO32-:Ca2++CO32-=CaCO3