2021-2022學年江蘇省鹽城市藝術(shù)高級中學高三化學聯(lián)

考試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是

1818

A.2Na2O2+2H2O==4NaOH+02：

1818

B.2KMnO4+5H2O2+3H2so4==K2so4+2MnSO4+5O2f+8H2。

.=<.NH4CI+2H2。NH3?2H2O+HCI

37

D.K37clO3+6HC1==KC1+3C12廿3H2O

參考答案：

B

略

2.已知某溶液中只含有四種離子，且c(C「)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH),則此溶

液中的溶質(zhì)可能是

A.NH4clB.NH4CI與HC1

C.NH4cl與NH3H2OD.NH3H2O

參考答案：

B

略

3.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是AgQ和Zn,

電解質(zhì)溶液為K0H,電極反應為：Zn+201r—2e=ZnO+HQ,AgQ+H2()+2e=2Ag+20H-,總反應

為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中，正確的是：

A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH值增大

B.在使用過程中，電子由AgiO極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負極，AgzO是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應，A&0電極發(fā)生氧化反應

參考答案：

C

在原電池反應中，負極是失電子的反應，正極是得電子的反應，故Zn+20FT—2e=ZnO+H?O

是失電子的反應，是負極反應，Zn是負極，發(fā)生氧化反應，AgQ+HQ+2e=2Ag+201r是得電

子的反應，是正極反應，Ag20是正極，反生還原反應；在反應過程中，負極消耗了0H離

子，0H的濃度減小，pH值減??；在反應過程中，電子的流動方向應從負極Zn極流出經(jīng)外

電路流向正極AgQ。經(jīng)過分析得到正確的選項為C。

4.下列離子方程式不正確的是

+

A.將氯氣溶于水：C12+H2O=2H+C1+C1O

2,

B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca+2HCO3+2OH=CaCO31

2

+2H2O+CO3

C.用FeCb溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+

D.次氯酸鈉溶液中通入足量CO2氣體：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3

參考答案：

AC

略

5.某溫度時，Ag2sOi在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確

的是

7

11*1111*111c(SO：-)(Xlfl^mol/L)

0246810121416

A.含有大量SO：一的溶液中肯定不存在Ag‘

B.Ag2sS的溶度積常數(shù)QKsp）為1X10-

C.0.02mol/L的AgN（h溶液與0.2mol/L的Na2S04溶液等體積混合不會生成沉淀

D.a點表示Ag2sO’的不飽和溶液，蒸發(fā)不可以使溶液由a點變到b點.

參考答案：

CD

略

破酸亞快是一種重要的化工混料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示八下列說法錯誤的姥

A.堿式硫底鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）,膠體.可用作凈H)05

F?4(OH)3(SO.),

水劑

rat式破酸鐵)

B.為防止NH,HCO,分解.生產(chǎn)FeCO,需在較低溫MHJHCOI空氣

FMFeCO]――?Fe^

度F進行18燒(快紅)

C.可用KSCN溶液檢檢（NHJFMSO.b是否被氧化

田—1NH,）RtSO?b

6D.常溫下，（NHJFMSO,￡在水中的溶解度比F，SO.的大冷卻結(jié)晶H雛亞帙?。?/p>

參考答案:

D

7.如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.Y為陰極，發(fā)生還原反應

B.X為正極，發(fā)生氧化反應

C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D.X與濾紙接觸處變紅

參考答案：

A

略

8.下列說法中，不正確的是（）

A.H、D、T互為同位素

B.NaHCCh、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有NA個CCL分子

D.常溫下，23gNO2含有NA個氧原子

參考答案：

C

考點：物質(zhì)的量

試題解析：

A、H、D、T三種核素的質(zhì)子數(shù)相等而中子數(shù)不等，互為同位素，故A正確；

B、NaHCQ?中有鈉離子和碳酸氫根離子之間的離子鍵，以及碳酸氫根離子中碳氧氫氧原

子之間的共價鍵，HCOONa中有甲酸根離子和鈉離子之間的離子鍵以及甲酸根中碳氧碳氫

原子之間的共價鍵，故B正確；

C、常溫常壓下，22.4LCC14的物質(zhì)的量并不是Imol,故C不正確；

D、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，但是二者的最簡式為NO2,23g混合物中含有

0.5mol最簡式NCh，含有1mol氧原子，含有NA個氧原子，故D正確。

答案：C

9.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

(a)(b)(c)(d)

A.(a)可用于定容并量取15.0()mLNaOH溶液

B.(b)裝置放置一段時間后，飽和C-uSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

C.(c)可用于高溫煨燒石灰石

D.(d)可用于易溶于水的尾氣吸收

參考答案：

B

略

10.下列離子方程式書寫不正確的是

+2+

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H-^H2t+Cu

-2+

B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3+2OH-+Ca==CaCO31+

2H2O

C.等物質(zhì)的量的FeBr2和C12在溶液中的反應：2Fe?++2Br-+2cl2==2Fe?++Br2

+4cr

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3-H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O

參考答案：

B

略

11.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是（）

A.今夏，臺州地區(qū)出現(xiàn)了嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工

增雨

B.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生

C.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”

D.華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高

純度的單質(zhì)硅

參考答案：

D

略

12.下圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列

反應對應的曲線錯誤的是（）

A.曲線A表示將足量的C02不斷通入KOH、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀的

物質(zhì)的量與通入C02體積的關系示意圖

B.曲線B是向澄清石灰水中通入CO2至過量

C.曲線C是向含有鹽酸的AlCh溶液中滴入NaOH溶液至過量

D.曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至過量

參考答案：

AD

略

13.Se是人體必需微量元素，下列關于7834Se和8034Se的說法正確的是

A.7834Se和8034Se是Se兀素的兩種核素

B.7834Se和8()34Se都含有34個中子

C.7834Se和8()34Se分別含有44和46個質(zhì)子

D.7834Se和8034Se含有不同的電子數(shù)

參考答案：

A

略

14.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此

下列說法錯誤的是

琮醯化學純(CP)

(500mL)

":統(tǒng)

化日：H?SO?

相對分子質(zhì)量：98

密度-1.84g/cm3

質(zhì)量分數(shù);98%

A.該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管

B.取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸

C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

參考答案:

B

略

15.

（09鹽城第三次調(diào)研）在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是

A.加入苯酚顯紫色的溶液:Na\Mg2\C「SO：-

-

B.加入金屬鋁能放出大量上的溶液：NH4\K\HCO3~.CH3COO

C.使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液：Cu2\Ba2\S2->I-

-

D.加入金屬鐵能放出大量也的溶液：Na\Al"、CIO,N03

參考答案：

A

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（10分）某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結(jié)

果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過

思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣

泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象。

nEm

B=

(1)本實驗中生成CO2和SO2的有關反應的化學方程式為:

(2)對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過S02不能出現(xiàn)渾濁的原

因可能是。

(3)用圖二裝置進行實驗，以相同速率通入C02和S02時，S02產(chǎn)生渾濁、澄清

的現(xiàn)象比C02快的原因可能是

(4)用圖一進行S02與石灰水反應的實驗時，從安全或環(huán)境角度考慮，該裝置可

如何改進？

參考答案:

⑴Ni2c0,+H1soLN/SO,+HJO+82tN/SO,+為50.一350,+11,0+30,f

(2)SO,溶解度大,SO,與石灰水反應時S0＞過量,直接生成了鼓式盆而看不到汛淀

(3)S。溶解度大，且對應的亞硫豳酸性比碳酸強,通人的沁與石灰水反應快

(4)增加尾氣吸收較置或增加防倒吸裝置

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.2—丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一，回答下列問題：

(1)在催化劑作用下，2—丁烯與氫氣反應的化學方程式

為,反應類型為。

(2)烯煌A是2—丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不.是正

丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)

為,A與澳的四氯化碳溶液反應的化學方程式

為?

參考答案：

催件劑

(1)CH3cH=CHCH3+H2?CH3cH2cH2cH3加成反應

(2)

/CH?

CH=C4

2、KCH3

CH3

ZCH3

+Br

CH=CV2CH-C-CH

2、CH323

BrBr

試題分析：(1)在催化劑作用下，2—丁烯與氫氣發(fā)生加成反應生成丁烷，反應的化學方

程式為CH3cH=CHCH3+H2蜀幽—CH3cH2cH2cH3，反應類型為加成反應。

(2)2—丁烯的同分異構(gòu)體中屬于烯煌有1一丁烯和2—甲基丙烯，1一丁烯在催化劑作用

下與氫氣反應的產(chǎn)物是正丁烷，則A為2—甲基丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；根據(jù)乙

烯的平面型結(jié)構(gòu)分析A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為4,A與澳的四氯化碳溶液發(fā)生

加成反應，化學方程式見答案。

18.(14分)煙氣脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點，有著廣泛的應用前

景。

(1)用NH3選擇性脫除氮氧化物時，發(fā)生的主要反應如下:

1

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l)1632kJ-mol

A，2=-1334kJ-mol1

2NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)+6H2O(l)

A/7=-1458kJ-mol1

2NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l)3

』

6NO2(g)+8NH3(g)=7N2(g)+12H2O(l)A"

▲kJ-moL。

則AH4=

(2)用KMnCU及添加物漿液可高效脫除煙氣中NO和S02?

①脫除NO時、NO被氧化為Nth，MnOJ被還原為MnO?',該反應的離子方程式

為▲。

②其他條件相同，添加物為CaCCh時，NO和SO2的脫除率均增大，其原因是4。

(3)C1O2及NaClOz均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

①C1O2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2,該反應的化學方程式為

②某次脫硫脫硝后，常溫時測得反應后漿液中的離子濃度如下表所示：

離子SO4-'NQJC1O3C1?Na+

3.40x10?3

c/（mol-L?1）8.35xl0?4X3.40x10?38.61xlO?3l.OOxlO75

則表中上▲。

③某次用C1O2進行單獨脫除SO2實驗時，測得SO2的脫除率隨漿液pH變化如下圖所示。

W.970

99.965

%

/

端99.960

魚99M5

煙

6

S99.W0

99.94$

99.940

99叫

漿液在3VpH<7時，隨pH的增大，SO?脫除率逐漸降低，其原因是A；在pH約7.6

之后，隨pH的增大，SO?脫除率又開始升高，其原因是_人。

參考答案：

-+2

（1）-2618（2分）（2）①NO+3MnC>4+2H2O=NO3+4H+3MnO4*（2分）

②CaCCh與H2SO3-及反應生成的H+等反應，使平衡向脫硫脫硝方向移動（2分）

（3）①2ClCh+2NaOHuNaClCh+NaClCh+H?。（2分）②1.50x10-4（2分）

③CIO2氧化性有所減弱（2分）。。2在堿性條件下不斷歧化，生成的亞氯酸鹽氧

化SO2（2分）

試題分析：（1）已知：①4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2。⑴△/；1=-1632kJ-moP1

1

@2NO2（g）+4NH3（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（l）A//2=-1334kJmol

③2NO（g）+2NO2（g）+4NH3（g）=4N2（g）+6H2O⑴4%=-1458kJ-moP1

根據(jù)蓋斯定律可知③x2+er一①即得到6NO2（g）+8NH3（g）=7用值）+12比0（1）的△%=-

2618kJmor'o

(2)①脫除NO時，NO被氧化為NO3-,MnO「被還原為MnOa?-,該反應的離子方程式

_+2-

為NO+3MnO4+2H2O=NO3+4H+3MnO4?

②由于CaCO3與H2sO3-及反應生成的H+等反應，使平衡向脫硫脫硝方向移動，所以其他

條件相同，添加物為CaCCh時，NO和SO2的脫除率均增大。

(3)①CIO?在NaOH溶液中可歧化為NaCICh和NaC102,該反應的化學方程式為

2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaCl