2021-2022學(xué)年上學(xué)期杭州初中化學(xué)九年級(jí)期末典型試卷2

一.選擇題（共9小題，滿(mǎn)分27分，每小題3分）

1.（3分）（2019?九龍坡區(qū)模擬）類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛。例如：水（H2O）

f過(guò)氧化氫（H2O2）；氧化鈉（Na2O）f過(guò)氧化鈉（Na2O2）。由此可推斷過(guò)氧化鈣的化

學(xué)式為（）

A.Ca2OB.Ca2O2C.CaO2D.CaO3

2.（3分）（2020秋?西湖區(qū)期末）小胡在做稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得杯

中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中

B.a點(diǎn)所示溶液中含有NaOH

C.b點(diǎn)所示溶液的pH=7,說(shuō)明酸堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.向c點(diǎn)所示溶液中滴加無(wú)色酚甑，溶液不變色

3.（3分）（2020秋?杭州期末）氯化鎮(zhèn)（NH4C1）是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品,可作為

化肥，其水溶液呈酸性。下列關(guān)于氯化鎮(zhèn)的說(shuō)法，正確的是（）

A.氯化錢(qián)是一種復(fù)合肥料

B.氯化鏤能促使農(nóng)作物籽粒飽滿(mǎn)

C.氯化鉞溶液能使紫色石蕊變藍(lán)

D.氯化鍍?nèi)芤旱膒H<7

4.（3分）（2017秋?杭州期末）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，土壤的改良，化肥、農(nóng)藥的合理施用，對(duì)農(nóng)

作物的高產(chǎn)豐收有重要作用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.配制農(nóng)藥波爾多液，可將石灰乳和硫酸銅溶液在鐵質(zhì)容器中混合

B.草木灰屬于氮肥，能促使農(nóng)作物莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力

C.使用農(nóng)家肥有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力

D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰降低土壤的堿性，從而改良?jí)A性土壤

5.（3分）（2020秋?西湖區(qū)期末）下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜所用試劑或方法正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒?/p>

A鑒別Na2co3、NaCl兩種固水

體

B鑒另i」FeC13、NaCl、NaOH,不另加試劑

MgC12四種溶液

C鑒別KC1、CaC12兩種溶液分別通入CO2

D除去N2中的少量CO點(diǎn)燃

A.AB.BC.CD.D

6.（3分）（2020?金華）通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)，下列四組研究

化學(xué)反應(yīng)快慢的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其

中現(xiàn)象最不明顯的一組是（）

!過(guò)氧化!過(guò)氧化

卜氫溶液|—?dú)淙芤?/p>

國(guó)一二氧化鎘

?稀鹽酸

稀鹽酸

氫氧化氫氧化

鈉溶液y鋼溶港

7.（3分）（2017秋?杭州期末）如圖為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中“一”表示某種物質(zhì)可一步反

應(yīng)生成另一種物質(zhì)，則下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的

是（）

A.H2O2、02、H2OB.NaOH、NaCkNaNCh

C.CuO>Cu、Cu（NO3）2D.Na2co3、CO2、CaCO3

8.（3分）（2020?任城區(qū)四模）某化學(xué)反應(yīng)后的水溶液由兒種粒子組成，現(xiàn)取兩份同樣體積

的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)合理的是（）

7+一「，+QJjrAgNCh溶酒----?沉淀

Na*CtCa2*Ba2---------------

VC2-rn2k、再加入過(guò)量的

9_______、*Ba（NO3）2溶滿(mǎn)一?沉淀一?稀硝酸，沉淀

部分溶解

A.一定存在C「B.一定存在Ba?+

C.一定存在CO32-D.一定存在Ca2+

9.（3分）（2020?靈山縣一模）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了

可以通過(guò)一步反應(yīng)制取MgSO4的思維導(dǎo)圖，其中所選用的物質(zhì)錯(cuò)誤的是（）

A.?~MgB.@-Mg(NO3)2C.@-H2SO4D.?-Mg(OH)2

二.填空題（共2小題，滿(mǎn)分12分）

10.（4分）（2016秋?蕭山區(qū)期末）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿

的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問(wèn)題.

（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）

（1）堿溶液能使無(wú)色酚酰溶液變.

（2）請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是（填“酸”或“堿”或“鹽”）

（3）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為，證明是否完全變質(zhì)的方法

是.

某些非金

屬氧化物堿

鹽和水＜性質(zhì)3“鹽和水

性質(zhì)溶

2窠些土卜

指示劑液

變色＜謠「新鹽和新堿

性質(zhì)1性質(zhì)4

11.（8分）（2019?西湖區(qū)校級(jí)模擬）化學(xué)與我們生活息息相關(guān)

（1）選擇下列物質(zhì)，用該物質(zhì)（主要成分）的化學(xué)式填空來(lái)完成：

食鹽熟石灰硝酸鏤天然氣氮?dú)恹}酸

①人體胃液里的酸;②常作食品保護(hù)氣的是;③生活中作調(diào)味

品:

④屬于化肥的是;⑤降低土壤酸性的是;⑥屬于有機(jī)物的是。

（2）寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式。

三.實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題，滿(mǎn)分11分）

12.（5分）（2020秋?富陽(yáng)區(qū)期末）如圖是某校科學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的氣體制備與性質(zhì)驗(yàn)證的

組合實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)看圖回答下列問(wèn)題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）裝置B的作用是。

(3)D玻璃管中發(fā)生的化學(xué)方程式。

(4)該套裝置中有一個(gè)明顯的不足之處，你的改進(jìn)方法是。

13.(6分)(2018?彌勒市二模)有一包粉末,已知由CaCO3、FeCh>MgCh,Na2so4、NaOH、

NaNO3中的幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，各步驟均已充分反應(yīng)。

①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到沉淀和無(wú)色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和黃色溶液；

③將①步得到的無(wú)色溶液A進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)式是。

(2)A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是。

(3)生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是o

(4)這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是。

四.解答題(共1小題，滿(mǎn)分6分，每小題6分)

14.(6分)(2017秋?上城區(qū)期末)實(shí)驗(yàn)室要制備堿式碳酸銅［aCuCO3?bCu(OH)2］這個(gè)產(chǎn)

品，產(chǎn)品是否已經(jīng)制備得到？a、b的數(shù)值多少？等問(wèn)題，引起了同學(xué)們的思考，他們進(jìn)

行了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、測(cè)量和試驗(yàn)，過(guò)程如下

(1)產(chǎn)品檢驗(yàn)：取適量產(chǎn)品于試管中，加入足量的稀硫酸，固體全部溶解：若已經(jīng)制備

得到堿式碳酸銅，則能觀察到有藍(lán)色溶液生成，還能觀察到試管中產(chǎn)生(填實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象)

(2)經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品只含堿式碳酸銅，為確定a、b的數(shù)值設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略

去)。先對(duì)裝置B和C質(zhì)量分別進(jìn)行第一次稱(chēng)量，后對(duì)裝置A中樣品進(jìn)行加熱，再對(duì)裝

置B和C質(zhì)量進(jìn)行第二次稱(chēng)量。

①裝置B的作用是

②若裝置B和裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量增加量為9：22,則a：b=

③已知堿式碳酸銅［aCuC03?bCu(OH)2］受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水，請(qǐng)寫(xiě)出化

學(xué)方程式

產(chǎn)品

濃硫酸NaOH溶液

BC

2021-2022學(xué)年上學(xué)期杭州初中化學(xué)九年級(jí)期末典型試卷2

參考答案與試題解析

一.選擇題（共9小題，滿(mǎn)分27分，每小題3分）

I.（3分）（2019?九龍坡區(qū)模擬）類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用廣泛。例如：水（H2O）

f過(guò)氧化氫（H2O2）;氧化鈉（Na2O）f過(guò)氧化鈉（Na2O2）。由此可推斷過(guò)氧化鈣的化

學(xué)式為（）

A.Ca2OB.Ca2O2C.CaO2D.CaO3

【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷.

【專(zhuān)題】抽出共性信息遷移解題.

【分析】由水與過(guò)氧化氫、氧化鈉與過(guò)氧化鈉的化學(xué)式，對(duì)比水與過(guò)氧化氫的分子構(gòu)成、

氧化鈉與過(guò)氧化鈉的構(gòu)成，歸納出氧化物與過(guò)氧化物的構(gòu)成關(guān)系，由氧化鈣的化學(xué)式推

斷過(guò)氧化鈣的化學(xué)式即可。

【解答】解：水的化學(xué)式為H2O,過(guò)氧化氫的化學(xué)式為H2O2,可得出過(guò)氧化氫的分子比

水分子多一個(gè)氧原子；

氧化鈉的化學(xué)式為Na2O,過(guò)氧化鈉的化學(xué)式為Na2O2,可得出過(guò)氧化鈉的分子比氧化鈉

的分子多一個(gè)氧原子；

由此可以推知，過(guò)氧化鈣的分子構(gòu)成上比氧化鈣的分子多一個(gè)氧原子，氧化鈣的化學(xué)式

為CaO,則過(guò)氧化鈣的化學(xué)式可表示為CaO2。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生用類(lèi)推的思維方法，找出規(guī)律，再根據(jù)此規(guī)律類(lèi)推物質(zhì)的化

學(xué)式；根據(jù)己知條件、找出規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵。

2.（3分）（2020秋?西湖區(qū)期末）小胡在做稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得杯

中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

0

滴加液體的體積mL

A.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中

B.a點(diǎn)所示溶液中含有NaOH

C.b點(diǎn)所示溶液的pH=7,說(shuō)明酸堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.向c點(diǎn)所示溶液中滴加無(wú)色酚醐，溶液不變色

【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系.

【專(zhuān)題】常見(jiàn)的酸酸的通性.

【分析】A、根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7,進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)b點(diǎn)所示溶液的pH=7,進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性,

然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,顯酸性，a點(diǎn)所示溶液中不含氫氧化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、b點(diǎn)所示溶液的pH=7,顯中性，說(shuō)明酸堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,顯堿性，向c點(diǎn)所示溶液中滴加無(wú)色酚醐，溶液變紅色，

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液

pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.（3分）（2020秋?杭州期末）氯化鏤（NH4C1）是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品，可作為

化肥，其水溶液呈酸性。下列關(guān)于氯化鉉的說(shuō)法，正確的是（）

A.氯化核是一種復(fù)合肥料

B.氯化錢(qián)能促使農(nóng)作物籽粒飽滿(mǎn)

C.氯化鏤溶液能使紫色石蕊變藍(lán)

D.氯化鍍?nèi)芤旱膒H<7

【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；鹽的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用.

【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.

【分析】A、同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥。

B、氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠、提高產(chǎn)量。

C、根據(jù)題意，氯化錢(qián)水溶液呈酸性，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)題意，氯化鏤水溶液呈酸性，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、氯化鏤中含有氮元素，屬于氮肥，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠、提高產(chǎn)量，氯化鍍不能促使農(nóng)作物籽粒飽滿(mǎn)，

磷肥能促使農(nóng)作物籽粒飽滿(mǎn)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、氯化核水溶液呈酸性，氯化鍍?nèi)芤耗苁棺仙镒兗t色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、氯化錢(qián)水溶液呈酸性，氯化錢(qián)溶液的pHV7,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、

化肥的作用等是正確解答本題的關(guān)鍵。

4.（3分）（2017秋?杭州期末）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，土壤的改良，化肥、農(nóng)藥的合理施用，對(duì)農(nóng)

作物的高產(chǎn)豐收有重要作用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.配制農(nóng)藥波爾多液，可將石灰乳和硫酸銅溶液在鐵質(zhì)容器中混合

B.草木灰屬于氮肥，能促使農(nóng)作物莖稈粗壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力

C.使用農(nóng)家肥有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力

D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰降低土壤的堿性，從而改良?jí)A性土壤

【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)堿的特性和用途；常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用.

【專(zhuān)題】金屬與金屬材料；常見(jiàn)的堿堿的通性；常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料、

【分析】A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)考慮；

B、根據(jù)氮肥的作用考慮；

C、根據(jù)農(nóng)家肥的作用考慮；

D、根據(jù)熟石灰的性質(zhì)考慮。

【解答】解：A、鐵能置換出硫酸銅中的銅，使波爾多液降低藥效，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力，可適當(dāng)施加鉀肥，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、使用農(nóng)家肥有利于改良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力，故C說(shuō)法正確；

D、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰降低土壤的堿性，從而改良酸性土壤，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是知道金屬的化學(xué)性質(zhì)，知道化學(xué)肥料的作用，熟石灰的性質(zhì)等,

難度不大。

5.（3分）（2020秋?西湖區(qū)期末）下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜所用試劑或方法正確的是（

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┗蚍椒?/p>

A鑒另Na2co3、NaCl兩種固水

體

B鑒別FeC13、NaCl、NaOH,不另加試劑

MgCh四種溶液

C鑒別KC1、CaC12兩種溶液分別通入CO2

D除去N2中的少量CO點(diǎn)燃

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；酸、堿、鹽的鑒別.

【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.

【分析】鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性

質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

除雜質(zhì)至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；

②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

【解答】解：A、Na2co3、NaCl兩種固體溶于水溫度均無(wú)明顯變化，均形成無(wú)色溶液，

不能鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、FeC13溶液是黃色的，能與FeC13溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是NaOH溶液,能與NaOH

溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgC12溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaCl溶液，不加其它試劑可

以鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、KC1、CaC12兩種溶液均不能與二氧化碳反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、除去N2中的少量CO不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)?shù)獨(dú)猓ú荒苋紵?、不能支持燃燒）?/p>

量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類(lèi)型，同時(shí)也

是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)

性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。

6.（3分）（2020?金華）通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)等方法，人們找到物質(zhì)變化的證據(jù)，下列四組研究

化學(xué)反應(yīng)快慢的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，各組所用溶液濃度相同且適宜、所用固體表面積相同，其

中現(xiàn)象最不明顯的一組是（)

!過(guò)氧化

Q過(guò)氧化

卜氫溶液L氫溶液

石

6

每一二氧化鎘

卜鹽酸.稀鹽酸

口

「氫氧化氫氧化

D.目鈉溶液鋼溶港

【考點(diǎn)】催化劑的特點(diǎn)與催化作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】空氣與水；金屬與金屬材料；常見(jiàn)的酸酸的通性.

【分析】A、根據(jù)鎂比鐵活潑考慮；

B、根據(jù)硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水回答本題；

C、根據(jù)過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化鎰，加快反應(yīng)速率考慮；

D、根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，氫氧化鋼與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物考慮。

【解答】解：A、鎂比鐵活潑，分別與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速快的是鎂，反應(yīng)慢的是鐵，現(xiàn)象

明顯，故A錯(cuò)；

B、硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)慢慢停止，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)不會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，現(xiàn)象明

顯，故B錯(cuò)；

C、過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化鐳，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)很快，沒(méi)有放二氧化鋅的反應(yīng)緩

慢，現(xiàn)象明顯，故C錯(cuò)：

D、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒(méi)有現(xiàn)象，氫氧化鋼與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和

水，沒(méi)有現(xiàn)象，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉反應(yīng)現(xiàn)象的描述方法。

7.（3分）（2017秋?杭州期末）如圖為物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中“一”表示某種物質(zhì)可一步反

應(yīng)生成另一種物質(zhì)，則下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的

是（）

甲

[1=直

A.H2O2、02、H2OB.NaOH、NaCkNaNOs

C.CuO、Cu、Cu（NO3）2D.Na2co3、CO2、CaC03

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.

【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即所涉及物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及

物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可。

【解答】解：A、過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生

成氫氣和氧氣，能按照甲、乙、丙的順序進(jìn)行一步轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧

化碳；由NaNOs轉(zhuǎn)化為NaCl,假設(shè)能反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的是氯化鈉和硝酸鹽，而氯化鈉和硝

酸鹽均是可溶性鹽，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能按照甲、乙、丙的順序進(jìn)行一步轉(zhuǎn)

化，故選項(xiàng)正確。

C、氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，鐵能與硝酸銅溶

液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，能按照甲、

乙、丙的順序進(jìn)行一步轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生

成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣能

與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能按照甲、乙、丙的順序進(jìn)行一步轉(zhuǎn)化，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住“通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如

箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化”是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。

8.（3分）（2020?任城區(qū)四模）某化學(xué)反應(yīng)后的水溶液由幾種粒子組成，現(xiàn)取兩份同樣體積

的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)合理的是（）

NkCl-C/Bl-L—AgN。籀滿(mǎn)一沉淀--------------

VC〉再加入過(guò)量的

eg、*Ba（NO3）2溶滿(mǎn)一?沉淀一?稀硝酸，沉淀

部分溶解

A.一定存在C「B.一定存在Ba?+

C.一定存在C032一D.一定存在Ca2+

【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.

【分析】根據(jù)硝酸銀溶液能與鋼離子、氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子反應(yīng)生成白色

沉淀，硫酸根離子能與硝酸鋼溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、硝酸銀溶液能與鋼離子、氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子反應(yīng)生成白

色沉淀，不一定存在C「，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、難溶于酸的沉淀是硫酸領(lǐng)，溶于酸的沉淀應(yīng)為碳酸鋼，說(shuō)明一定存在碳酸根離子和硫

酸離子根，存在這兩種離子，則溶液中一定不含有鈣離子和領(lǐng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀由硫酸鋼和溶于酸的沉淀組成，溶于酸的沉淀應(yīng)為碳酸鋼，

說(shuō)明一定存在CO32-,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、難溶于酸的沉淀是硫酸釧，溶于酸的沉淀應(yīng)為碳酸領(lǐng)，說(shuō)明一定存在碳酸根離子和硫

酸根離子，存在這兩種離子，則溶液中一定不含有鈣離子和鋼離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、不溶于硝酸的白色沉淀是正確解答

本題的關(guān)鍵。

9.（3分）（2020?靈山縣一模）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律后，繪制了

可以通過(guò)一步反應(yīng)制取MgSCU的思維導(dǎo)圖，其中所選用的物質(zhì)錯(cuò)誤的是（）

A.?~MgB.?-Mg(N03)2C.@-H2SO4D.?-Mg(OH)2

【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專(zhuān)題】物質(zhì)的制備.

【分析】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過(guò)程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問(wèn)題，或者直接分析每個(gè)問(wèn)題,

能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的需要逐一進(jìn)行舉例驗(yàn)證，而不能一步轉(zhuǎn)化的只要整個(gè)過(guò)程只要有一個(gè)轉(zhuǎn)化

不能實(shí)現(xiàn)即可。

【解答】解：

物質(zhì)①是和鹽反應(yīng)生成硫酸鎂，是鎂和硫酸銅或者硫酸亞鐵反應(yīng)，所以①對(duì)應(yīng)鎂。正確;

物質(zhì)②是和堿反應(yīng)生成硫酸鎂，是由于硫酸鎂不含硝酸根，所以②不能對(duì)應(yīng)硝酸鎂。錯(cuò)

誤；

物質(zhì)①是和金屬氧化物生成硫酸鎂，是氧化鎂和硫酸反應(yīng)，所以③對(duì)應(yīng)硫酸。正確；

物質(zhì)④是和酸反應(yīng)生成硫酸鎂，則鎂來(lái)自于④，可以是氧化鎂、碳酸鎂或者氫氧化鎂等。

所以④對(duì)應(yīng)氫氧化鎂可以。正確；

故選：B?

【點(diǎn)評(píng)】涉及多種物質(zhì)之間的一步轉(zhuǎn)化時(shí)，第一要注意轉(zhuǎn)化的方向，第二是要是否存在

明顯的不能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，也就是找出明顯的突破口來(lái)加速題目的解決。

填空題（共2小題，滿(mǎn)分12分）

10.（4分）（2016秋?蕭山區(qū)期末）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿

的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問(wèn)題.

（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）

（1）堿溶液能使無(wú)色酚酬溶液變紅色.

（2）請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是酸（填“酸”或“堿”或“鹽”）

（3）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2—Na2cO3+H2O,證明

是否完全變質(zhì)的方法是加入足量氯化鈣溶液,向上層清液中滴加酚配試液，觀察溶液

顏色變化

某些非金

屬氧化物堿

鹽和水＜在貳鹽和水

性質(zhì)2溶

指示劑滿(mǎn)窠些撲

變色＜福手拓鹽和飄堿

性質(zhì)1

【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專(zhuān)題】常見(jiàn)的堿堿的通性.

【分析】顯堿性溶液能使酚醐試液變紅色；

酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；

氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水;

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉.

【解答】解：（1）堿溶液能使無(wú)色酚髓溶液變紅色.

故填：紅色.

（2）性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是酸，這是因?yàn)樗岷蛪A反應(yīng)生成鹽和水.

故填：酸.

（3）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2—Na2cO3+H2O；

證明是否完全變質(zhì)的方法是：加入足量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，向上層清液中滴加

酚獻(xiàn)試液，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，是部分變質(zhì)，如果溶液不變色,

說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉，是全部變質(zhì).

故填：2NaOH+CO2—Na2cO3+H2O；力口入足量氯化鈣溶液，向上層清液中滴加酚猷:試液,

觀察溶液顏色變化.

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論.

11.（8分）（2019?西湖區(qū)校級(jí)模擬）化學(xué)與我們生活息息相關(guān)

（1）選擇下列物質(zhì)，用該物質(zhì)（主要成分）的化學(xué)式填空來(lái)完成：

食鹽熟石灰硝酸鏤天然氣氮?dú)恹}酸

①人體胃液里的酸HC1；②常作食品保護(hù)氣的是N2；③生活中作調(diào)味品

NaCl；

④屬于化肥的是一NH4NO3;⑤降低土壤酸性的是Ca（OH）2;⑥屬于有機(jī)物的是

CH4Q

（2）寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式

古“日

3co+Fe2O3向皿2Fe+3c02。

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.

【分析】（1）首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱(chēng)，然后根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法和步驟寫(xiě)

出物質(zhì)的化學(xué)式即可。

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的寫(xiě)法來(lái)分析解答。

【解答】解：（1）①人體胃液里的酸是鹽酸；故填：HC1；

②氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常作食品保護(hù)氣；故填：N2；

③食鹽是氯化鈉的俗稱(chēng)，在生活中作調(diào)味品；故填：NaCl；

④硝酸鏤中含有氮元素，是一種氮肥；故填：NH4NO3;

⑤熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，是一種堿，能降低土壤酸性；故填：Ca（OH）2：

⑥天然氣的主要成分是甲烷，是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；故填：CH4；

（2）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；故填：

3CO+Fe2O3”向皿2Fe+3co2。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)是正確

解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在。

三.實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題，滿(mǎn)分11分）

12.（5分）（2020秋?富陽(yáng)區(qū)期末）如圖是某校科學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的氣體制備與性質(zhì)驗(yàn)證的

組合實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)看圖回答下列問(wèn)題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl-CaC12+H2O+CO2t。

(2)裝置B的作用是干燥二氧化碳?xì)怏w。

吉洱

(3)D玻璃管中發(fā)生的化學(xué)方程式3co+Fe2O3-向皿2Fe+3c02。

(4)該套裝置中有一個(gè)明顯的不足之處，你的改進(jìn)方法是在裝置E后面加一個(gè)酒精燈

點(diǎn)燃尾氣。

【考點(diǎn)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì).

【專(zhuān)題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.

【分析】(1)根據(jù)二氧化碳制取的原理分析；

(2)根據(jù)濃硫酸的吸水性來(lái)分析；

(3)根據(jù)一氧化碳的還原性來(lái)分析；

(4)根據(jù)尾氣中含有有毒的一氧化碳來(lái)分析。

【解答】解：(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二

氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2t；

(2)濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是干燥二氧化碳?xì)怏w；

(3)在D中，在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，D玻璃管中

古洱

發(fā)生的化學(xué)方程式是：3co+Fe2C>3向2Fe+3c02；

(4)尾氣中含有有毒一氧化碳?xì)怏w，直接排放到空氣會(huì)造成污染，所以可在裝置E后面

加一個(gè)酒精燈點(diǎn)燃尾氣。

故答案為：(1)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；

(2)干燥二氧化碳?xì)怏w；

吉*日

(3)3co+Fe2O3向皿2Fe+3co2；

(4)在裝置E后面加一個(gè)酒精燈點(diǎn)燃尾氣。

【點(diǎn)評(píng)】此題通過(guò)實(shí)驗(yàn)巧妙的把二氧化碳的制法和性質(zhì)以及一氧化碳的性質(zhì)融合在一起，

有較強(qiáng)的綜合性，要熟記實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及其

中儀器.

13.(6分)(2018?彌勒市二模)有一包粉末，已知由CaCO3、FeC13、MgC12、Na2so4、NaOH、

NaN03中的幾種組成。為確定其組成，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，各步驟均已充分反應(yīng)。

①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到沉淀和無(wú)色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和黃色溶液；

③將①步得到的無(wú)色溶液A進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)式是B式04。

(2)A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4、NaCl。

(3)生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是NaCl+AgN03—AgClI+NaN03。

(4)這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是M&C12、NaN03。

【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表

達(dá)式、電離方程式.

【專(zhuān)題】混合物組成的推斷題.

【分析】①根據(jù)碳酸鈣難溶于水、氯化鐵溶液顯黃色、氯化鐵和氫氧化鈉會(huì)生成氯化鈉

和紅褐色的氫氧化鐵沉淀、氯化鎂和氫氧化鈉會(huì)生成氯化鈉和白色的氫氧化鎂沉淀可知,

原粉末中可能含有CaCO3、FeC13、MgCb、NaOH：

②根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體二氧化碳，氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化

鐵的黃色溶液可知，原粉末中一定含有CaC03、FeC13、NaOH；

③根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋼沉淀，①步得到的無(wú)色溶液A中含有的

氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析。

【解答】解：通過(guò)分析可知：

(1)由于硫酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋼沉淀，所以B的化學(xué)式是：BaSO4o

(2)向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和黃色溶液，說(shuō)明沉淀中含有

碳酸鈣和氫氧化鐵，說(shuō)明原物質(zhì)中含有的碳酸鈣、氯化鐵、氫氧化鈉已不在A中，若原

物質(zhì)中含有氯化鎂也已形成氫氧化鎂沉淀，而硝酸鈉不影響本題的現(xiàn)象，故A中一定存

在的溶質(zhì)的化學(xué)式是：Na2so4、NaCL

(3)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是:

NaCl+AgN03—AgClI+NaNO3。

(4)MgC12和NaN03是否存在對(duì)本題的現(xiàn)象沒(méi)有明顯的影響，所以這包粉末中可能含

有物質(zhì)的化學(xué)式是：MgC12>NaNO3o

故答案為：

(1)BaS04：

(2)Na2so4、NaCl；

⑶NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3；

(4)MgChxNaN03o

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，結(jié)合轉(zhuǎn)化變化框圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定固體中一

定含有的物質(zhì)與一定不含有的物質(zhì)，然后對(duì)可能含有的物質(zhì)進(jìn)行組合。

四.解答題(共1小題，滿(mǎn)分6分，每小題6分)

14.(6分)(2017秋?上城區(qū)期末)實(shí)驗(yàn)室要制備堿式碳酸銅［aCuCO3?bCu(OH)2］這個(gè)產(chǎn)

品，產(chǎn)品是否已經(jīng)制備得到？a、b的數(shù)值多少？等問(wèn)題，引起了同學(xué)們的思考，他們進(jìn)

行了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、測(cè)量和試驗(yàn)，過(guò)程如下

(1)產(chǎn)品檢驗(yàn)：取適量產(chǎn)品于試管中，加入足量的稀硫酸，固體全部溶解：若已經(jīng)制備

得到堿式碳酸銅，則能觀察到有藍(lán)色溶液生成，還能觀察到試管中產(chǎn)生氣泡(填實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象)

(2)經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品只含堿式碳酸銅，為確定a、b的數(shù)值設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略

去)。先對(duì)裝置B和C質(zhì)量分別進(jìn)行第一次稱(chēng)量，后對(duì)裝置A中樣品進(jìn)行加熱，再對(duì)裝

置B和C質(zhì)量進(jìn)行第二次稱(chēng)量。

①裝置B的作用是吸收水蒸氣

②若裝置B和裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量增加量為9：22,則a：b=1；1

③已知堿式碳酸銅［aCuC03?bCu(OH)2］受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水，請(qǐng)寫(xiě)出化

學(xué)方程式CuCO3*Cu(OH)2^^=.2CUO+CO2t+H2O

產(chǎn)品

濃硫酸NaOH溶液

BC

【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、

電離方程式.

【專(zhuān)題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料.

【分析】(1)根據(jù)碳酸根離子和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳進(jìn)行分析；

(2)①根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析；

②根據(jù)濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉會(huì)吸收二氧化碳進(jìn)行分析；

③根據(jù)堿式碳酸銅在加熱的條件下生成水、二氧化碳和氧化銅進(jìn)行分析。

【解答】解：(1)碳酸根離子和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以若已經(jīng)制備得到堿式碳酸

銅，則能觀察到有藍(lán)色溶液生成，還能觀察到試管中產(chǎn)生氣泡；

(2)①濃硫酸具有吸水性，所以裝置B的作用是吸收水蒸氣；

②濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉會(huì)吸收二氧化碳，所以

aCuC03?bCu(OH)1匕(a+b)CuO+aCO2t+bH2O

44a18b

229

44a=18b

~22

a：b=l：1；

③堿式碳酸銅在加熱的條件下生成水、二氧化碳和氧化銅，化學(xué)方程式為：CuCO3-Cu

(OH)2△2CUO+CO2t+H2O。

故答案為：(1)氣泡；

(2)①吸收水蒸氣；

②1：1;

③CuCO3?Cu(OH)2：=^=2CUO+CO2t+H2O。

【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因

此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。

考點(diǎn)卡片

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案是基于對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解；基于對(duì)常規(guī)實(shí)驗(yàn)手段、常

見(jiàn)儀器使用熟練掌握；基于對(duì)各部分知識(shí)的融會(huì)貫通；基于對(duì)實(shí)驗(yàn)手段優(yōu)劣的辨析.具體來(lái)

說(shuō)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是一種高層次的能力考點(diǎn)，它分為實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作步驟設(shè)計(jì);

而評(píng)價(jià)是從方案的可行性和優(yōu)缺點(diǎn)上來(lái)說(shuō)的，一般遵循以下七個(gè)原則：

1.能否達(dá)到目的.

2.所用原料是否常見(jiàn)易得、廉價(jià).

3.原料的利用率高低.

4.過(guò)程是否簡(jiǎn)捷優(yōu)化.

5.對(duì)環(huán)境有無(wú)污染.

6.實(shí)驗(yàn)誤差的大小.

7.有無(wú)創(chuàng)意等等.

最佳方案的設(shè)計(jì)應(yīng)該符合這七個(gè)原則；方案確定后為確保實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)現(xiàn)，還必須具有快捷而

正確的操作步驟設(shè)計(jì).

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向是以教材中的典型實(shí)驗(yàn)為突破口，考查學(xué)生基本的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?

以“雙基”為載體，全面考查學(xué)生分析并解決問(wèn)題的能力；題型有選擇題和實(shí)驗(yàn)探究題等，

中考重點(diǎn)是讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)情景，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案.

【解題方法點(diǎn)撥】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路是：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊淮_定反應(yīng)原理一選擇儀

器藥品一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置及操作步驟f記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)一分析得出結(jié)論;而實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)應(yīng)

是注意的：目標(biāo)明確、科學(xué)合理、簡(jiǎn)便易行、安全環(huán)保、節(jié)約快捷、效果顯著等等；若有不

妥，可參考評(píng)價(jià)的七原則，給出合理的改進(jìn)方案.

2.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，包含有兩項(xiàng)內(nèi)容.其一，是常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

方法；其二，是常見(jiàn)氣體的除雜方法.而所謂的常見(jiàn)氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、

一氧化碳、水蒸氣等.具體說(shuō)來(lái)，它們的檢驗(yàn)與吸收的方法如下表：

氣體檢驍方法現(xiàn)象吸收方法

濃H2sopNaOH固體.

水蒸氣通過(guò)白色的無(wú)水硅酸銅白色變藍(lán)色

生石灰

一禮化碳通過(guò)澄清石灰水中澄清變渾濁NaOH溶液

帶火星的木條木條復(fù)燃

氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)

通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)銅網(wǎng)變黑

點(diǎn)燃.在火焰上方罩一個(gè)冷淡藍(lán)色火焰,只有

而干燥的小燒杯水珠凝結(jié)

氧氣通過(guò)灼熱的強(qiáng)化銅

依次通過(guò)灼熱的氧化銅和

黑色變紅色

白色的無(wú)水硫酸銅

點(diǎn)燃.在火焰上方求一個(gè)冷淡藍(lán)色火焰,只

而干煤的小燒杯,再向燒杯有.氧化碳生成

內(nèi)倒入澄清石灰水,振蕩通過(guò)灼熱的氧化桐

依次通過(guò)灼熱的輒化銅和黑色變曲色,澄清

澄清石灰水變渾濁

至于常見(jiàn)氣體的除雜方法，就是指為了將常見(jiàn)氣體中的雜質(zhì)除去,使其得到凈化的科學(xué)方法.

其理論依據(jù)是利用雜質(zhì)所具有的與所需氣體不同的物理性質(zhì)或者化學(xué)性質(zhì)，選用適當(dāng)?shù)脑?/p>

劑，進(jìn)行科學(xué)地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，或者按照給出的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行分析探究，逐步將氣體

中的雜質(zhì)除去，使其得到凈化.

應(yīng)遵守的基本原則是：“不減、不增、不污、易分”.也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能

使所需氣體的量減少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的氣體雜質(zhì)，生成

物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需氣體要容易分離.常用的氣體的

除雜方法主要有兩種：

一是吸收法；即選用適當(dāng)?shù)脑噭?，通過(guò)物理變化或化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)吸收后，轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w或

固體等而除去的一種方法.例如，除去CO中混有的少量的C02時(shí)，可先將混合氣通過(guò)盛

有濃NaOH溶液的洗氣瓶中，吸收掉其中的CO2,然后通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶中，再吸

收掉其中的水蒸氣.而常見(jiàn)氣體的吸收劑（即除去的方法）如上表所示.

二是轉(zhuǎn)化法；即將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為所需氣體而除去的一種方法.例如，除去C02

中混有的少量的CO時(shí)，可先將混合氣通過(guò)灼熱的氧化銅中，將其中的CO轉(zhuǎn)化為CO2.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，讓學(xué)生經(jīng)過(guò)科學(xué)的分析探

究后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（或按照給出的實(shí)驗(yàn)方案），推斷、選擇或填寫(xiě)出常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除

雜方法.題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題.中考重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，考查

學(xué)生分析探究并選擇、推斷、填寫(xiě)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力.特別是考查學(xué)生對(duì)氧氣、氫氣、

二氧化碳、一氧化碳等氣體的檢驗(yàn)和除雜方法，以及對(duì)這類(lèi)知識(shí)的遷移能力.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要熟記常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法及理論依

據(jù)，還有氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳等氣體的相關(guān)知識(shí)，有時(shí)還需弄清圖示信息，以

及有關(guān)的注意事項(xiàng)等等；然后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，細(xì)致地分析題意和實(shí)驗(yàn)圖等，細(xì)

心地進(jìn)行探究解答.當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)圖來(lái)推斷氣體或所選試劑的性質(zhì)、儀器

的名稱(chēng)、其中的錯(cuò)誤以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等等.

3.催化劑的特點(diǎn)與催化作用

催化劑的特點(diǎn)與催化作用

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】催化劑的特點(diǎn)概括起來(lái)說(shuō)有三個(gè)：

1.“一變，兩不變”，即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

2.“針對(duì)性”，即催化劑針對(duì)某個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，才有意義。例如，不能籠統(tǒng)地說(shuō)：二氧化

鐳是催化劑，或者催化劑是二氧化鐳等；而應(yīng)該表達(dá)為：二氧化鋅是過(guò)氧化氫（或氯酸鉀）

分解的催化劑。

3.“多樣性”，即某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑可能有多和L例如，在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中，二

氧化鎰、紅磚粉末、土豆片、沸石、硫酸銅溶液等都可作催化劑。而催化作用是指催化劑

在化學(xué)反應(yīng)中所起作用（即能改變化學(xué)反應(yīng)的速率）。它包括加快和減慢化學(xué)反應(yīng)的速率兩

種情況。

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，或者是直接命題設(shè)問(wèn)，讓

學(xué)生閱讀、思考后，根據(jù)所學(xué)來(lái)分析、解答有關(guān)催化劑的實(shí)際問(wèn)題。并且，經(jīng)常與“影響化

學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素”等方面的知識(shí),

聯(lián)系起來(lái)命題。題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)有關(guān)催化劑及

催化作用的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等。

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要理解和熟記催化劑的特點(diǎn)和催化作用程等，以

及其中涉及到的“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究”、“實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變

化的因素”等方面的知識(shí)；然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖示信息等，結(jié)合所學(xué)的相

關(guān)知識(shí)和技能，聯(lián)系起來(lái)細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行選擇或解答即可。

4.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石。其主要成分都是

碳酸鈣）反應(yīng)來(lái)制取。其反應(yīng)原理是CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2t+H2O.其制取裝置如圖所

示：

具體操作步驟和注意事項(xiàng)分別是：連（連接儀器、組裝實(shí)驗(yàn)裝置；要小心，不可用力太大，

切不可將反應(yīng)器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可）一查（檢查裝

置的氣密性；詳見(jiàn)4K：檢查裝置的氣密性）一加（加入固體藥品；詳見(jiàn)48：固體藥品的取

用）一倒（倒入液體藥品；可參見(jiàn)49：液體藥品的取用，但是還要注意長(zhǎng)頸漏斗的下端要

浸在液面下）一定（用鐵架臺(tái)固定儀器裝置，固定時(shí)從試管的底部插入，夾在其中上部，先

用捏住鐵夾，再旋動(dòng)鐵夾上的螺絲，但不可用力過(guò)猛；當(dāng)用錐形瓶作反應(yīng)器時(shí)，此步可?。?/p>

一收集（用向上排空氣法；導(dǎo)管要伸到集氣瓶的底部，且瓶口還要蓋上玻璃片）。

還有，二氧化碳的檢驗(yàn)方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該

氣體是二氧化碳；而驗(yàn)滿(mǎn)的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說(shuō)明瓶?jī)?nèi)已收集

滿(mǎn)二氧化碳。

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息，讓學(xué)生來(lái)探究

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置、操作步驟及其注意事項(xiàng)，以及二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)

滿(mǎn)等。命題的方式可能是選擇或填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、二氧化碳

的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)等，可能是將實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)步驟打亂順序后讓學(xué)生重排，也可能

是給出制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖讓學(xué)生來(lái)評(píng)價(jià)之，還可能是根據(jù)制取二氧化碳的實(shí)

驗(yàn)裝置的示意圖來(lái)推斷制取二氧化碳的反應(yīng)原理或提出改進(jìn)方案，或者是根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的

意外情況來(lái)反推二氧化碳的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)步驟和注意點(diǎn)中的錯(cuò)誤，以及改進(jìn)方案等等。題型主

要有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題。中考的重點(diǎn)是根據(jù)題意或給出的實(shí)驗(yàn)示意圖，讓學(xué)生來(lái)

選擇或填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作步驟，以及二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)，

畫(huà)出、分析、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖（或部分裝置的示意圖），以及

據(jù)此推斷制取二氧化碳的反應(yīng)原理或提出改進(jìn)方案，或者是根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的意外情況來(lái)反

推二氧化碳的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)步驟和注意點(diǎn)中的錯(cuò)誤，以及改進(jìn)方案等。

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)步

驟、裝置示意圖及其中儀器（如上圖中的標(biāo)號(hào)a、b等）的名稱(chēng)、注意事項(xiàng)等等。然后，根

據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景信息，或者是圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)心地探

究后，按照題目要求進(jìn)行選擇、填寫(xiě)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)步驟，或者畫(huà)出、選

配、評(píng)價(jià)裝置示意圖（或部分裝置的示意圖），等等。

另外，有時(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置示意圖或?qū)嶒?yàn)步驟來(lái)推斷制取的反應(yīng)原理、回答

常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)和有關(guān)操作的理論依據(jù)（即有關(guān)操作的原因），或者改良某一裝置示意圖等；

有時(shí)還會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的過(guò)程中發(fā)生的意外情況來(lái)推斷二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)、操

作注意事項(xiàng)及改進(jìn)方案等。

5.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：

1.二氧化碳無(wú)毒，不能燃燒，也不能支持燃燒，還不能供給呼吸（它是一種窒息性氣體）.

2.二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2cO3=H2O+CO2t.

3.二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)，使之變渾濁；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2

=CaC03I+H2O.

4.二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)，生成一氧化碳.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C02+C高溫-2C0

5.二氧化碳與水被綠色植物利用，而進(jìn)行光合作用的反應(yīng)，合成有機(jī)物（主要是淀粉）.

光能、

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6c反+6H2O葉綠體"C6Hl206+602.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景，讓學(xué)生閱讀、思考后，根

據(jù)所學(xué)的二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，以及反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)

題.并且，經(jīng)常將其與“滅火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)”、“二氧化碳

的檢驗(yàn)”、“單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)或高爐煉鐵”、“光合作用”等聯(lián)系起來(lái)考查.題型有選擇題、

填空題、實(shí)驗(yàn)探究題.中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的掌握情況，以及運(yùn)用它

來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等.特別是，經(jīng)常考查二氧化碳的前三個(gè)化學(xué)性質(zhì)，以

及有關(guān)的化學(xué)方程式等.

【解題方法點(diǎn)撥】解答這類(lèi)題目時(shí)，首先，要熟記二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，尤其是有二氧化碳

參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊試液的性質(zhì)等；然后，