第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課標(biāo)要求Io了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和兀鍵,能用鍵長、鍵能和鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、SP2、sp3）,能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu).3o了解簡單配合物的成鍵情況。.T解化學(xué)鍵合分子間作用力的區(qū)別。5。了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,能列舉含氫鍵的物質(zhì)。要點(diǎn)精講一。共價(jià)鍵L共價(jià)鍵的本質(zhì)及特征共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)，其特征是具有飽和性和方向性。.共價(jià)鍵的類型①按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵、三鍵。②按共用電子對(duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵。③按原子軌道的重疊方式分為Q鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。.鍵參數(shù)①鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成ImoI化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定.③鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角.④鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長越短,鍵能越大，分子越穩(wěn)定.鍵長二扶-T∣ΓF一分子的稔定性

西?分子的空間構(gòu)型達(dá)三分子的性質(zhì)4o等電子原理［來源:學(xué)§科§網(wǎng)］原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近.二.分子的立體構(gòu)型.分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同，形成分子的空間形狀不同。分享構(gòu)雜化軌.道理也「雜化類型 雜化軌道藪目雜化軌道間夾角 空間構(gòu)型實(shí)例T 2180q直線形BeCLsp23L20o平面三角形 BF3sp54IO9o28j正四面體形 CH42分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤對(duì)電子。（1）當(dāng)中心原子無孤對(duì)電子時(shí),兩者的構(gòu)型一致；（2）當(dāng)中心原子有孤對(duì)電子時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致.分子構(gòu)型價(jià)層電子對(duì)互斥模1成舞對(duì)數(shù)孤￡電子數(shù) .電子對(duì)空酈!理分子空間實(shí)例22≡???BeCL3Q三角形,BR2 ；1：V形.S□Br2440四面他四面體形CH4L ’^>H322 ]V形IH203o配位化合物（1）配位鍵與極性鍵、非極性鍵的比較共價(jià)鍵極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)成鍵條件（元素種類）相鄰原子間通過共用電子對(duì).（電子云的重疊）所形成的相互作用成鍵原子得、失電子能力相同（同種非金屬）成鍵原子得、失電子能力差別較?。ㄒ话阒覆煌N非金屬）成鍵原子一方有孤電子對(duì)（配位體）.另一方Tr空軌道（中心離子）特征有方向性和飽和性表示方法H-HH-Cl- Nll3 -H1,N>Cu—NH-L 型 Jf2+存在單質(zhì)珥，共價(jià)化合物離子化合物Na2O2等共價(jià)化合物HCl,離子化合物NaOH等離子化合物NHlI等（2）配位化合物①定義：金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。②組成:如[Ag（NH3）2]0凡中心離子為Ag+,配體為NH3,配位數(shù)為2。三。分子的性質(zhì)L分子間作用力的比較范德華力氫健其飾鍵^?質(zhì)分子之間普遍存"在的一種相互作用的九次稱俞子間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的想子形成共價(jià)犍的氫原干與另一個(gè)分Ι子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力1字而通過業(yè)用電子對(duì)所形成的相互作用作用粒子分子或原子{稀有氣?} 氫原子,氟氮、氧原子(?子內(nèi)方喪子間)w h≡’無方向性、王飽和仁有方向性、有飽和Ir有方向性、有飽和Ilr弓踱比較其價(jià)鍵>氫犍>范德華力①陌著分子極性和相對(duì)分子后量的增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相傀的物質(zhì)，相對(duì)金子質(zhì)簟越尢分子間作用力越大,對(duì)于A—H?…4一，樂B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小,氫?鍵鍵能越大成犍原子半役越小建長越姮,犍能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定又物質(zhì)性質(zhì)的奇響①影響枷質(zhì)的熔沸點(diǎn),溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相傀的?fe隋■相對(duì)務(wù)子質(zhì)量的噌大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn),升高，如F2<：.O2<Br2<'2jCF4<CC14<CBf4.分子間氫鍵的存在,使:物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,在水中的常解度增九如熔沸點(diǎn):H2O>H2S,HFAHdNH3>PH3①影響殳子囹穩(wěn)定性一②共價(jià)鍵鍵能越大i分子穩(wěn)定性越強(qiáng).分子的極性(1)極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。(2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子..溶解性“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小..手性具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象..無機(jī)含氧酸分子