雅安市2022-2023學(xué)年下期期末檢測(cè)高中二年級(jí)化學(xué)試題請(qǐng)你在做題之前仔細(xì)閱讀下列說(shuō)明：1.考試時(shí)間：90分鐘；滿分100分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)，在規(guī)定的位置貼好條形碼。3.回答第I卷(選擇題)時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；第II卷(非選擇題)必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)、筆跡清楚。按照題號(hào)順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無(wú)效，在草稿紙上、試卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄皺，禁用涂改液、涂改膠條。第I卷(選擇題共42分)本次檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cu-64K-39Ca-40選擇題(共21個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每小題2分，共42分。)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．溶于水發(fā)生全部電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．溶于水發(fā)生全部電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．溶于水發(fā)生部分電離屬于弱電解質(zhì)，C正確；D．溶于水發(fā)生全部電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是A. B. C.NaClO D.【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；B．為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，B正確；C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解使溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列操作可以使水的離子積常數(shù)Kw增大的是A.加熱B.通入少量氯化氫氣體C.通入少量氨氣D.加入少量醋酸鈉固體【答案】A【解析】【詳解】水的離子積常數(shù)Kw是溫度函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，與外加酸、堿、鹽以及稀釋無(wú)關(guān)，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大，故選A。4.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A.生鐵比純鐵容易生銹B.銀器久置表面變暗C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.鋼鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹【答案】B【解析】【詳解】A．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．銀質(zhì)物品久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，B正確；C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．鋼鐵在潮濕的環(huán)境中容易構(gòu)成原電池，鐵更易被腐蝕比在干燥的環(huán)境中更容易生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列有機(jī)物分子中含有羥基的是A乙烯 B.乙烷 C.乙醇 D.乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，沒(méi)有羥基，A錯(cuò)誤；B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，沒(méi)有羥基，B錯(cuò)誤；C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，存在羥基，C正確；D．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，不存在羥基，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列有機(jī)物分子的所有原子都在同一平面的是A.乙醇 B.乙烷 C.乙酸 D.苯【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇分子內(nèi)含有甲基、亞甲基，形成類(lèi)似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，A錯(cuò)誤；B．乙烷分子含有2個(gè)甲基，形成類(lèi)似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，B錯(cuò)誤；C．乙酸含有甲基，形成類(lèi)似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，C錯(cuò)誤；D．苯為平面結(jié)構(gòu)，分子中的12個(gè)原子都處于同一平面內(nèi)，D正確；答案選D。7.下列有機(jī)物分子只有三種同分異構(gòu)體的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．可以表示正丁烷和異丁烷兩種物質(zhì)，A不選；B．可表示正戊烷、異戊烷、新戊烷三種物質(zhì)，B選；C．可表示乙醇、甲醚兩種物質(zhì)，C不選；D．可表示CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH36種物質(zhì)，D不選；故選B。8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e-＋2H2O=4OH-C.破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D.用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極【答案】D【解析】【詳解】A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，A正確；B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，B正確；C．在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，鍍錫鐵板中鐵作負(fù)極而被腐蝕，C正確；D．用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽(yáng)極作原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵作原電池正極，D錯(cuò)誤；故選D。9.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.硫酸銅水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+B.氨水呈堿性：NH3·H2O=NH+OH-C.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：H++HCO=H2O+CO2↑D.Al2(SO4)3促進(jìn)Na2CO3的水解：Al3++CO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑【答案】C【解析】【詳解】A．水解為可逆反應(yīng)，故銅離子水解：Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+，A錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離NH3·H2ONH+OH-，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉中滴加稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，C正確；D．鋁離子和碳酸根離子水解雙促進(jìn)生成氫氧化鋁和二氧化碳，2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，D錯(cuò)誤；答案選C。10.下列溶液一定呈中性的是A.的溶液 B.的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.鹽的溶液【答案】A【解析】【詳解】A．，溶液一定呈中性，A正確；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；C．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液pH在5-8之間，C錯(cuò)誤；D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；故選A。11.用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法中，不正確的是A.本實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑B.用酸式滴定管盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液C.用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次D.滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低【答案】C【解析】【詳解】A．用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)生成NaCl，溶液呈中性，酚酞變色范圍為8.2~10，可選用酚酞作指示劑，A正確；B．HCl溶液呈酸性，中和滴定時(shí)，需要用酸式滴定管盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液，B正確；C．用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次，導(dǎo)致錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，C錯(cuò)誤；D．滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低，D正確；故選C。12.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.用犧牲陽(yáng)極法保護(hù)船舶的外殼B.把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑D.配制溶液，常將晶體溶于較濃的鹽酸中【答案】D【解析】【分析】勒夏特列原理的內(nèi)容為：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)紫缺仨毚嬖诳赡孢^(guò)程?！驹斀狻緼．用犧牲陽(yáng)極法保護(hù)船舶的外殼，不屬于可逆反應(yīng)，所以不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B．把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期原因是降低溫度減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅錯(cuò)誤；C．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D．鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，配制溶液，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋?zhuān)蔇正確；故選：D。13.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中最小的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．為弱電解質(zhì)，電離程度較弱，最小，A正確；B．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，發(fā)生水解，水解也會(huì)促進(jìn)，但水解程度弱，較大，B錯(cuò)誤；C．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，發(fā)生水解，但水解程度弱，較大，C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，發(fā)生水解，的存在抑制水解，最大，D錯(cuò)誤；故選A。14.用鉑電極電解下列物質(zhì)的溶液，當(dāng)耗電量相同時(shí)，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（）A.H2SO4 B.CuSO4 C.HCl D.KCl【答案】A【解析】【詳解】A．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故A正確；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無(wú)氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽(yáng)極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；D．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故D錯(cuò)誤；故選A。15.紫蘇醇因具有芳香味道，常被用作食用香精和添加劑的調(diào)配劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)紫蘇醇的描述錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.具有兩種官能團(tuán)C.可發(fā)生加成反應(yīng) D.環(huán)上的一氯代物有五種【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定分子式為C10H16O，A錯(cuò)誤；B．分子中有碳碳雙鍵和羥基兩種官能團(tuán)，B正確；C．結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．該分子中環(huán)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，有5種氫原子，所以環(huán)上的一氯代物有5種，D正確；故選A。16.下列變化與鹽類(lèi)水解平衡無(wú)關(guān)的是A.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C.熱的純堿溶液除油污D.草木灰與銨態(tài)氮肥混用會(huì)降低肥效【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈣沉淀溶解平衡產(chǎn)生碳酸根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸根離子的濃度減小，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，與沉淀溶解平衡有關(guān)，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，A正確；B．將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解反應(yīng)，則制備膠體與鹽類(lèi)水解有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．純堿是碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，促使油脂水解，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，兩者相互促進(jìn)，降低肥效，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選A。17.時(shí)，的下列溶液：①②③④，其中水的電離程度最大的是A.① B.② C.③ D.④【答案】D【解析】【詳解】強(qiáng)酸和強(qiáng)堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離無(wú)影響，①為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，水的電離不受影響；②中氫氧根離子濃度為，抑制水的電離；③氫離子濃度為，抑制水的電離，且大于氫氧化鈉溶液的抑制作用；④為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，其中水的電離程度最大的是④，故選D。18.下列各組離子在堿性溶液中，可以大量共存的是A.Cu2+、Na+、SO、HCO B.Na+、NH、MnO、I-C.K+、Mg2+、Fe2+、Cl- D.Na+、NO、SO、CO【答案】D【解析】【詳解】A．Cu2+、HCO都能和OH-反應(yīng)，堿性條件下，不能大量存在Cu2+、HCO，故不選A；B．NH和OH-能發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能共存，故不選B；C．Mg2+、Fe2+都能和OH-反應(yīng)，堿性條件下，不能大量存在Mg2+、Fe2+，故不選C；D．堿性條件下，Na+、NO、SO、CO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；選D。19.時(shí)，在含有晶體的飽和溶液中存在平衡：，加入少量KI固體時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.的質(zhì)量增大B.溶液中的溶度積增大C.溶液中的濃度減少D.該沉淀溶解平衡向左移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．加入少量KI固體，I?濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中PbI2質(zhì)量增大，A正確；B．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)Ksp不變，溶液中的溶度積不變，B錯(cuò)誤；C．加入少量KI固體，I?濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Pb2+的濃度減小，C正確；D．加入少量KI固體，I?濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，D正確；答案選B。20.工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NH3在電極表面的氧化過(guò)程的微觀示意圖如圖：下列說(shuō)法中，不正確的是A.過(guò)程①②均有N－H鍵斷裂B.過(guò)程③的電極反應(yīng)式為：NH－e－+OH－＝N+H2OC.過(guò)程④中有非極性鍵形成D.催化劑可以降低該反應(yīng)的焓變【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，NH3在過(guò)程①中變?yōu)镹H2，NH2在過(guò)程②中變?yōu)镹H，則過(guò)程①②均有N－H鍵斷裂，故A正確；B．由圖可知，NH失去電子結(jié)合OH-，轉(zhuǎn)變?yōu)镹和H2O，則過(guò)程③的電極反應(yīng)式為：NH－e－+OH－＝N+H2O，故B正確；C．過(guò)程④中形成N≡N鍵，則過(guò)程④中有非極性鍵形成，故C正確；D．使用催化劑該反應(yīng)的焓變不變，可以改變活化能，故D錯(cuò)誤；故選D。21.室溫下，用的溶液滴定的HA溶液，測(cè)得混合溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.HA為弱酸，的數(shù)量級(jí)為(室溫下)B.b點(diǎn)消耗溶液的體積小于C.當(dāng)消耗V(溶液)時(shí)，溶液中存在D.c點(diǎn)坐標(biāo)中，【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖中pH=7時(shí)，，，則HA為弱酸，數(shù)量級(jí)為(室溫下)，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液呈中性，若消耗溶液的體積，則恰好完全反應(yīng)生成NaA，由于水解，溶液顯堿性，因此要使溶液呈中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20mL，故B正確；C．當(dāng)消耗V(溶液)時(shí)，溶質(zhì)為NaA，則根據(jù)電荷守恒和物料守恒得到質(zhì)子守恒，故C錯(cuò)誤；D．，根據(jù)，c點(diǎn)坐標(biāo)中，，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。第II卷(非選擇題共58分)22.為研究某企業(yè)沖洗電路板后的廢水(，主要含、等)中處理銅元素的最佳pH，取5份等量的廢水，分別加入的溶液，調(diào)至不同的pH，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：關(guān)于信息：Ⅰ．完全沉淀的Ⅱ．廢水中存在以下平衡：①；②請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）結(jié)合圖像可知，處理含銅廢水的最佳_____。（2）該廢水中含有污染環(huán)境的主要微粒除了外，還有_____。（3）加入溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式是_____。（4）從平衡原理分析，段銅元素含量下降的原因是_____。（5）分析段，銅元素含量變化的可能原因是_____。（6）實(shí)際在加入溶液調(diào)節(jié)pH除去銅元素過(guò)程中，從環(huán)境友好角度考慮，還需要進(jìn)行的操作是_____?！敬鸢浮浚?）9.0（2）H+、（3）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（4）氫氧根離子濃度增大，平衡①左移，溶液中含銅元素的離子濃度減少（5）c(OH-)增大，平衡右移，c(NH3)增大，平衡①右移，銅元素含量增大。c(OH-)增大，平衡②右移，銅元素含量增大（6）收集(或吸收)反應(yīng)過(guò)程中釋放的NH3【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖像可知當(dāng)pH=9.0時(shí)，銅元素含量最低，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，處理廢水中Cu2+的最佳pH約為9.0；【小問(wèn)2詳解】的溶液含有大量的氫離子，該廢水中含有污染環(huán)境的主要微粒除了外，還有H+、；【小問(wèn)3詳解】加入溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)，從平衡原理分析，段銅元素含量下降的原因是氫氧根離子濃度增大，平衡①左移，溶液中含銅元素的離子濃度減少；【小問(wèn)5詳解】銨根離子在堿性條件下生成一水合氨，一水合氨可以分解為氨氣和水，則段銅元素含量變化的可能原因是c(OH-)增大，平衡右移，c(NH3)增大，平衡①右移，銅元素含量增大。c(OH-)增大，平衡②右移，銅元素含量增大；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)，在加入溶液調(diào)節(jié)pH除去銅元素過(guò)程中會(huì)生成氨氣，從環(huán)境友好角度考慮，還需要進(jìn)行操作是收集(或吸收)反應(yīng)過(guò)程中釋放的NH3。23.結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。（1）按要求寫(xiě)出電極反應(yīng)式①堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式_____。②將設(shè)計(jì)成雙液電池：正極燒杯中盛放的溶液為_(kāi)____，電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。（2）下圖是以石墨為電極，電解飽和食鹽水的裝置：①電解時(shí)，A電極發(fā)生的電極下應(yīng)式為_(kāi)____。②檢驗(yàn)b試管中氣體的操作是_____。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，用氫氧燃料電池作為電源探究粗銅精煉原理，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：①甲裝置中通入氧氣的電極為_(kāi)____(填“正極”或“負(fù)極”)，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。②如果粗銅中含有鐵、銀等雜質(zhì)，粗銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式有_____。乙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量理論上為_(kāi)____g?！敬鸢浮浚?）①.Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2②.FeCl3溶液③.Fe3++e-=Fe2+（2）①.2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑②.將b試管移出水面，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在試管口，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)生Cl2（3）①.正極②.O2+4e?+2H2O=4OH?③.Cu-2e-=Cu2+及Fe-2e-=Fe2+④.減小⑤.12.8【解析】【小問(wèn)1詳解】①堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，正極二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，負(fù)極鋅失去電子生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；②將2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl設(shè)計(jì)成雙液電池：FeCl3是氧化劑，正極燒杯中盛放的為FeCl3溶液，碘離子是還原劑在負(fù)極失電子生成碘單質(zhì)，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+；【小問(wèn)2詳解】①電解時(shí)，A電極是陰極，水得電子生成氫氣，A電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑。②氯離子失去電子生成氯氣，b試管收集的為氯氣,檢驗(yàn)氯氣的操作是將b試管移出水面，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在試管口，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)生Cl2?！拘?wèn)3詳解】①甲是原電池，氧氣是氧化劑，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，甲裝置中通入氧氣的電極為正極，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式O2+4e?+2H2O=4OH?。②乙為電解池，如果粗銅中含有鐵、銀等雜質(zhì)，鐵和銅溶解，銀形成陽(yáng)極泥，粗銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式有Cu-2e-=Cu2+及Fe-2e-=Fe2+。陰極為：Cu2++2e-=Cu，乙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后，析出的銅多于陽(yáng)極溶解的銅，CuSO4溶液的濃度減小。③若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有2.24L氧氣參加反應(yīng)，由電子得失守恒，O2~4e-~2Cu，則乙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量理論上為12.8g。24.某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中，將乙醇、乙酸和濃硫酸加入三頸燒瓶中時(shí)，最先加入液體不能是_____；加入碎瓷片的作用是_____。（2）冷凝水從冷凝管的_____(填“a”或“b”)處進(jìn)入。（3）已知下列數(shù)據(jù)：乙醇乙酸乙酸乙酯濃硫酸熔點(diǎn)16.6—沸點(diǎn)78.5117.977.5338.0又知溫度高于時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：?？紤]到反應(yīng)速率等多種因素，用上述裝置合成乙酸乙酯時(shí)，反應(yīng)的最佳溫度是_____(填字母)。a．b．c．（4）將反應(yīng)后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置。飽和碳酸鈉溶液的作用是_____；欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是_____(填操作方法名稱)，所用到的分離儀器為_(kāi)____，乙酸乙酯從該儀器的_____(“上端”或“下端”)分離出。（5）若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為，乙醇質(zhì)量為，得到純凈產(chǎn)品的質(zhì)量為，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是_____?！敬鸢浮浚?）①.濃硫酸②.防止暴沸（2）a（3）c（4）①.中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層②.分液③.分液漏斗④.上端（5）50.0%【解析】【分析】將乙醇、乙酸和濃硫酸加入三頸燒瓶，加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯，生成物質(zhì)緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置，分液分離出乙酸乙酯?！拘?wèn)1詳解】濃硫酸密度較大且溶解放出大量的熱，故最先加入的液體不能是濃硫酸；加入碎瓷片的作用是防止暴沸?！拘?wèn)2詳解】冷凝水要下進(jìn)上出，應(yīng)從a口進(jìn)入。【小問(wèn)3詳解】實(shí)驗(yàn)中需較高溫度，利于提高反應(yīng)速率生成乙酸乙酯，但已知溫度高于140℃時(shí)發(fā)生副反應(yīng)，由表可知，反應(yīng)的最佳溫度范圍是c．110℃<T<120℃。【小問(wèn)4詳解】飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。欲分離出乙酸乙酯，應(yīng)使用的分離方法是分液，所用到的玻璃儀器為分液漏斗，乙酸乙酯密度小于水，應(yīng)從上端倒出?！拘?wèn)5詳解】若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為（0.1mol），乙醇質(zhì)量為（0.11mol），則理論生成乙酸乙酯0.1mol，實(shí)際得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是。25.工業(yè)上以鉻鐵礦(，含的氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉的工藝流程如圖1所示(已知：)。（1）“焙燒”的目的是將轉(zhuǎn)化為，并將的氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。的氧化物轉(zhuǎn)