高效作業(yè)10[第2課時氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗]1．實驗室制取氧氣的試管壁附有MnO2，除去MnO2可用的試劑是(

)A．蒸餾水 B．KOH溶液C．稀鹽酸 D．熱的濃鹽酸【解析】MnO2可以與熱的濃鹽酸反應，D項正確。D2．用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。則所得氯氣(

)A．②比①多 B．①比②多C．一樣多 D．無法比較A【解析】由HCl與MnO2反應的化學方程式可知，146gHCl與87gMnO2恰好完全反應。但MnO2只與濃鹽酸反應。①中反應進行一段時間后，隨鹽酸濃度降低，反應不再進行，故146gHCl不能完全反應；②中濃鹽酸足量，故MnO2可完全反應。因此②制得氣體多。3．下列關于實驗室制取氯氣的說法正確的是(

)A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替B．為了便于學生觀察氯氣的制備實驗，可在講臺上直接做氯

氣的制備實驗C．可用飽和食鹽水吸收尾氣D．可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是

否收集滿D【解析】若用長頸漏斗代替分液漏斗，則無法控制濃鹽酸的用量，并且濃鹽酸易揮發(fā)，易污染空氣，A錯誤；氯氣有毒，在講臺上直接做氯氣的制備實驗，容易造成中毒事故，應該在通風櫥中進行，B錯誤；飽和食鹽水不能與氯氣反應，不能用于吸收尾氣，C錯誤；可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍，則證明氯氣已收集滿，D正確。4．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。

下列收集Cl2的正確裝置是(

)C【解析】A項，集氣瓶使用單孔橡膠塞塞緊，只能進氣，不能排氣，則瓶內壓強增大到一定程度，可能使橡膠塞彈出，錯誤；B項，因為Cl2的密度比空氣大，Cl2應從短管進，錯誤；C項，該裝置既能收集Cl2，又能進行尾氣處理且防倒吸，正確；D項，由于Cl2和NaOH溶液反應，所以不能收集到Cl2，錯誤。5．實驗室制取氯氣時，二氧化錳也可以由氧化性更強的高錳酸鉀、氯酸鉀等替代，其中高錳酸鉀與濃鹽酸的反應原理為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，下列裝置最合適的是(

)【解析】高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣屬于固液不加熱的類型，D正確。D6．某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是(

)A．該裝置圖中只存在兩處錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須用濃氫氧化鈉溶液進行尾氣

處理D．在集氣瓶的導管口處放一片用淀粉溶液潤濕的試紙，可以

證明是否有氯氣逸出C【解析】該裝置存在的錯誤：用長頸漏斗滴加液體，沒有用酒精燈加熱，收集時從短管進氣，沒有尾氣處理裝置等，A項錯誤；收集氣體時Cl2應從長管進，B項錯誤；Cl2有毒，能和NaOH溶液反應，可用NaOH溶液吸收，C項正確；Cl2不能使淀粉變藍，淀粉溶液不能用于檢驗氯氣，D項錯誤。7．實驗室利用如圖所示裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關

敘述不正確的是(

)A．本實驗操作順序：檢驗裝置氣密性→添加固體藥品→添

加液體藥品→加熱BB．裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C．氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導管進氣，短導管出氣D．裝置Ⅴ中反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本實驗的操作順序：檢驗裝置氣密性→在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳→通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸→加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，A項正確；裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，B項不正確；氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導管進氣，短導管出氣，利用排空氣法收集，C項正確；裝置Ⅴ中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O,D項正確。8．某同學在一張pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，

下列有關該實驗的說法正確的是(

)A．該實驗說明Cl2分子具有漂白性B．該實驗說明H＋的擴散速度比HClO分子快C．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來

的顏色D．若用久置的氯水進行上述實驗，現(xiàn)象完全相同B【解析】HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，故A錯誤；由實驗可知，滴加氯水的區(qū)域變白色，而周圍變成紅色，可說明H＋的擴散速度比HClO分子快，故B正確；次氯酸的漂白性不具有可逆性，加熱不能恢復到原來的顏色，故C錯誤；久置氯水的主要成分為稀鹽酸，無漂白性，故D錯誤。9．某研究小組設計了圖示裝置制備消毒液(主要成分為NaClO)

并查閱到下列資料：氯氣和水的反應為放熱反應，在加熱情

況下鹵素單質和堿液發(fā)生反應：

回答下列問題。(1)裝置中的大試管內發(fā)生反應的離子方程式為

___________________________________。(2)裝置中能否省去飽和NaCl溶液的洗氣瓶？________，理由是________________________________________________________________________________。(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？______，理由是__________________________________。(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？________，理由是_________________________________________________________________________。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O不能

氯氣中混有的HCl氣體進入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應，降低NaClO的產(chǎn)量和純度能少量水蒸氣進入試管中不影響反應不能

氯氣和水的反應是放熱反應，反應時溫度升高，會引起副反應生成NaClO310．二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，如圖是制

取Cl2，并探究Cl2化學性質的裝置圖。(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。(2)若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是______________，作用是________________________；C中應盛放的試劑是_________，作用是_____________________________。(3)E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。(4)Cl2的密度比空氣______，且______(填“能”或“不能”)溶于飽和食鹽水吸收混合氣體中的HCl濃硫酸吸收混合氣體中的水蒸氣溶液變藍大能水，難溶于飽和食鹽水，因此可用_______________法或排飽和食鹽水法收集。(5)G中的試劑可為______________________________。(6)甲同學用含有73gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，結果制得Cl2的質量小于35.5g，這是由反應過程中鹽酸的濃度變小造成的。請說明導致鹽酸濃度變小的原因：_______________________________________。向上排空氣NaOH溶液(答案合理即可)反應消耗HCl；氯化氫揮發(fā)；反應生成水11．純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4,某化學小

組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。

已知：①金屬錫的熔點為232℃，化學活動性與鐵相似；②SnCl4

的沸點為114℃；③SnCl4

易與水反應。

請回答：(1)裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(2)裝置Ⅴ的作用是_______________。(3)裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______(填字母，下同)。(4)為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______。A．先點燃Ⅳ處酒精燈，后點燃Ⅰ處酒精燈B．先點燃Ⅰ處酒精燈，后點燃Ⅳ處酒精燈C．同時點燃Ⅰ、Ⅳ兩處酒精燈冷凝SnCl4CB12．如圖為氯元素的化合價與物質類別的關系圖，利用下圖可以

從不同角度研究含氯物質的性質及其轉化關系，圖中甲～辛

代表的物質均含氯元素?；卮鹣铝袉栴}。(1)丙的化學式為___________；從組成和性質上分析，丁屬于________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。(2)圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質的是___________________(填化學式)；根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙物質______(填字母)。a．只有氧化性b．既有氧化性又有還原性c．只有還原性d．既能做氧化劑也能做還原劑ClO2酸性HClOHClbd(3)電解甲溶液制備己的化學反應為甲＋H2O→己＋H2，反應中甲與H2O的分子個數(shù)之比是__________。(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚反應的化學方程式為_____________________________________________。(5)辛在MnO2催化下受熱分解可制備一種常見氣體，這種氣體

的化學式是_______?！窘馕觥?1)丙中氯元素的化合價為＋4價，丙為氧化物，所以丙是二氧化氯；丁是氯元素化合價為＋7價的氧化物，為七氧化二氯，能與堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物。1∶42Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OO2(2)甲為氯化氫，乙為氯氣，丁為七氧化