#化學(xué)方程式計算學(xué)員編號： 年級：初三 課時數(shù)：學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師：授課主題C（化學(xué)方程式計算）授課日期及時段教學(xué)內(nèi)容Z-唆題一、 專題檢測1已部分變質(zhì)的C（）固體試樣，與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 ，（則該固體試樣中C（）的質(zhì)量TOC\o"1-5"\h\z分?jǐn)?shù)為（ ）A. B ^ CD2將一定量碳粉與C粉混合后，在空氣加熱充分反應(yīng)后，冷卻、稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量不變，則反應(yīng)前碳粉在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A. B . CD3在 混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（ ）A.小于 B等于.大于CD不確定:有A,B,C,D種物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)，A+B=C+D,的A與 恰好完全反應(yīng)，生成 ，若要生成，需要參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ）A.B .CD答案：C B A D二、知識梳理

由一種純凈的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)

方程式的

簡單計算求生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)

方程式的

簡單計算j含一定雜質(zhì)雜質(zhì)不參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的計算、化學(xué)方程式中與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相關(guān)的計算具體解題步驟：設(shè)未知量（分析清楚已知量與待求量）根據(jù)題目寫出方程式（熟練并準(zhǔn)確書寫方程式，配平、符合等要求）對應(yīng)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量（基本計算能力，熟練常見物質(zhì)相對分子質(zhì)量）列出比例式（按要求寫出比例式，注意單位）求解（可根據(jù)數(shù)據(jù)的特點約分、化簡，再求得結(jié)果：注意保留小數(shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等要求）寫答三、題型突破題型1由一種純凈的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量求生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量例1 鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質(zhì)量？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為 設(shè)未知量十點燃 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量對應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量-=— 列出比例= 求解答：生成氧化鎂的質(zhì)量 寫答變式訓(xùn)練1工業(yè)上使用一種“滲鉻（一）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CrCl2=Cr+FeJ。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量8則生成鉻的質(zhì)量為多少克？解：設(shè)可生成鉻的質(zhì)量為 設(shè)未知量Fe+Fe+CrCl=Cr+FeCl2 2寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量對應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量= 列出比例式= 求解答生成鉻的質(zhì)量為 寫答變式訓(xùn)練2發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨 做燃料，用四氧化二氮 助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：H生成物不會對大氣造成污染。請計算： 發(fā)生燃燒，需要助燃物的質(zhì)量。解：設(shè)需要助燃物 的質(zhì)量為 設(shè)未知量寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量對應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的已知量、未知量= 列出比例式= 求解答需要助燃物 的質(zhì)量為 寫答題型2含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算注意：代入化學(xué)方程式計算的必須是純凈物的質(zhì)量，因此在計算前應(yīng)該先利用“純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X該物質(zhì)的純度”求出純凈物質(zhì)量。例1某煉鐵廠用含氧化鐵的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出 含鐵 的生鐵，需要含氧化鐵 的赤鐵礦多少噸？分析：計算時先要把不純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物計算，一般是混合物的質(zhì)量乘以這種物質(zhì)中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為這種純凈物的質(zhì)量.解：設(shè)需要含氧化鐵的赤鐵礦的質(zhì)量為高溫

112x-80%1120t?95%10/x?80%=112/1120t?95%答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1900噸.變式訓(xùn)練1：石灰廠使用石灰石制取生石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:高溫+J。若生產(chǎn)含氧化鈣252t的生石灰，則至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x112x-80%1120t?95%10/x?80%=112/1120t?95%答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1900噸.變式訓(xùn)練1：石灰廠使用石灰石制取生石灰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:高溫+J。若生產(chǎn)含氧化鈣252t的生石灰，則至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x,高溫+100251005 252tx=45t45t：90%=50t答：則至少需要含碳酸鈣90%的石灰石50t。變式訓(xùn)練2：某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵2 80的勺赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵9的勺生鐵的質(zhì)量是多少?? 高溫9~\ =~1~2 2解：參加反應(yīng)的2的質(zhì)量=1000tX80%=800t。設(shè)生成含鐵9的生鐵的質(zhì)量為x。高出10 112800t9x10800t112=9%xx=58答：能生成含鐵9的生鐵的質(zhì)量為58題型3有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算例1：不純的鐵片5 與足量的 反應(yīng)，放出021氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)（解法i把不純的鐵看作純二價金屬M,設(shè)其相對原子質(zhì)量為，則MISO-MSOHfg gg g組成金屬的相對原子質(zhì)量一定是一個比 大，一個小于 .由于鐵的相對原子質(zhì)量大于，所以另一金屬的應(yīng)該是相對原子質(zhì)量小于 .且一定能夠和酸反應(yīng)得到氫氣，故選解法2極值法，假設(shè) 克純鐵，與足量的鹽酸反應(yīng)可以生成 氫氣，而要生成 氫氣說明混合金屬中另一種金屬的制取氫氣能力比鐵強，所以選變式訓(xùn)練1將 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到氯氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）aMg和Zn 、Fe和Zn 、Zn和 、和Fe分析：通過化學(xué)方程式計算知：若 某種金屬完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于g而 另一種金屬不產(chǎn)生氫氣或完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于g則該金屬混合物可能由這兩種金屬組成。解： 鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為、、.Mgfg 因為>,所以>Znfg 因為<，所以<Fefg 因為<，所以<在金屬活動順序表中排在氫后，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.以上計算說明該金屬混合物的組成有可能的答案是：鎂和鋅、鎂和鐵、鎂和銅.故選A.變式訓(xùn)練2：由兩種金屬組成的混合物3g投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生 氫氣，則該金屬混合物TOC\o"1-5"\h\z的組成可能是（ ）A、A、CA C 、DA解：當(dāng)金屬混合物設(shè)定為+2價金屬時，假設(shè)都能反應(yīng).設(shè)混合物為，相對原子質(zhì)量為.+ +f2 223322若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是+2價金屬，則必須有一個的相對原子質(zhì)量小于26一個的相對原子質(zhì)量大于26在給定的金屬中只有鎂的小于26由于鋁為+3價金屬，相對原子質(zhì)量為27當(dāng)折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質(zhì)量為。題型：有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計算題（質(zhì)量守恒定律）例iA、B、C三種物質(zhì)各5g它們化合時只能生成3新物質(zhì)D。若增加，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（ ）A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余 .B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為5C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3：2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5:2分析：通過分析，可知若增加 A,則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C,說明A25克時，B完全反應(yīng)，而C有剩余；則設(shè)第一次反應(yīng)后，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為z第二次反應(yīng)后，設(shè)D的質(zhì)量為，同時參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為.根據(jù)“A、B、C三種物質(zhì)各5g它們化合時只能生成3 新物質(zhì)D”，可書寫表達(dá)式為：A+B+C-D解：設(shè)第一次反應(yīng)后，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為z第二次反應(yīng)后，設(shè)D的質(zhì)量為，同時參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為.由題意可知，該反應(yīng)可表示為：A+B+C=DTOC\o"1-5"\h\z301A、因為反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為2：1 :3,所以9則第一次反應(yīng)后剩余的B的質(zhì)量為1 9,故A錯誤.B、列出比例比可求出： ，0則選項B正確；C、反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為2,1 ：3,故選項C錯誤；D、10則反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為2,10 =2,所以選項D正確；故選BD.變式訓(xùn)練1：在反應(yīng)2A+B2C+4中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22.若2 與正完全反應(yīng)后.生成88,D反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為A.4：9 B.8：1 C.10：11 D.31：44分析：利用C、D的相對質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個數(shù)關(guān)系，計算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)B、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計算出B與D的質(zhì)量比.解析：C、D相對分子質(zhì)量之比為9：22,設(shè)生成88同時生成C的質(zhì)量為，2A+B2C+4DTOC\o"1-5"\h\z2X9 4X2288 18 8888 18根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為18+88 2,則B與D的質(zhì)量比為8,88：101,故選C.變式訓(xùn)練2：在反應(yīng)A+3B-2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為9：11,已知18與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成 1,則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為 。分析：根據(jù)“反應(yīng)A+3B2C+2I中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為9a11,又因為18與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量解：根據(jù)“反應(yīng)A+3B2C+2I中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量分別為9、11,又因為18與一定量B恰好完全反應(yīng)，則則B克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：18+，OC3克.貝UB的質(zhì)量比為：6g.故答為：2 .題型5有關(guān)溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式計算題例、用克鐵與克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。求：(結(jié)果保留一位小數(shù))()生成氫氣多少克？()稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？()反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為，則:TTOC\o"1-5"\h\z稀中， x溶液中， ( )x答：生成氫氣 克，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，反應(yīng)后所得硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為變式訓(xùn)練、已知足量大理石與克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的稀鹽酸反應(yīng)。求：(結(jié)果保留一位小數(shù))()生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積是多少？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 的密度為 )()反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：參加反應(yīng)的 質(zhì)量為：X 克設(shè)生成的質(zhì)量為，生成 的質(zhì)量為，生成的質(zhì)量為，則：T

TOC\o"1-5"\h\z9 2222溶液中， 2 X答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2的體積是22,反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 .四、專題過關(guān)在反應(yīng) 2中，2和的相對分子質(zhì)量之比為22：9，已知2克和一定質(zhì)量完全反應(yīng)，生成 克，則在此反應(yīng)中，和的質(zhì)量比是，則在此反應(yīng)中，和的質(zhì)量比是2有反應(yīng)方程式2 2B，則物質(zhì)的化學(xué)式為把和2的混合物克裝入試管加熱使它們充分反應(yīng)，冷卻后稱量，試管中剩余固體2克，求：制得氧氣多少克？反應(yīng)后剩余固體中有哪些物質(zhì)？各多少克？實驗室用2克含2雜質(zhì)（雜質(zhì)不反應(yīng)）的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)可以制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為 克9升）將銅和氧化銅的混合物2克，用足量的氫氣還原，待反應(yīng)完全，得到固體銅 克，求:（）反應(yīng)消耗的氫氣的克數(shù)； （2）氧化銅在原混合物里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某同學(xué)用氯酸鉀制氧氣，因找不到二氧化錳，改用少量高錳酸鉀混合加熱，若設(shè)想用 克二氧化錳較適量，則該同學(xué)想要制取512克氧氣，至少需要氯酸鉀多少克?7已知5與2恰好完全反應(yīng)生成3和若干克。若制取8，則需8甲醇（3）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：83 2n4m22 216若反應(yīng)生成36水，請計算：⑴m值是 。⑵參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？答案：8：32答案：23答案：制得氧氣9貌，反應(yīng)后剩余固體中有 和 2,其中為14貌，2為65克4答案：89升5答案：0480 6答案：98克7答案：10克8答案：m值是6氧氣質(zhì)量44五、課后作業(yè).電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（）.2：1b4：8c1：8 .1：16.電解54克水，可得到氫氣（）.6克.3克.15克 .8克.化學(xué)反應(yīng) 2 ,5貌跟73克恰好完全反應(yīng)，生成127克?，F(xiàn)要制得04克,所需質(zhì)量（）.5貌.112克 c146克.無法計算.鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（）a27：32：102 .27：16：43 .4：3：2 .9：8：17.將、、三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成物質(zhì)。其中物質(zhì)是催化劑，當(dāng)物質(zhì)全部反應(yīng)完后，測定物質(zhì)的質(zhì)量為16克。則反應(yīng)后的混合物中物質(zhì)與物質(zhì)的質(zhì)量比為（）a5：1b5：2c5：3 .4：1.工業(yè)上使用一種“滲鉻（）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為C 2。已知參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為2g則生成鉻的質(zhì)量為多少克？（一5.5—5,—52）7氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為2 △2 +,對“24.5g氯酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生多少克氧氣”題，小莉和小華兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計算方法。小莉同學(xué)的解法及計算過程小華同學(xué)的解法及計算過程解：設(shè)可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為xMI1Q22 △ 2 f224524.5g245_24,5g96 x.g答：可產(chǎn)生氧氣.。g解：24.5g 中氧元素的質(zhì)量為：24.5gx xioo%Mr(KC103)■4 .--f=24.5gx 勺 xlOO%39+35.5+16x3.g則氧氣的質(zhì)量為.g答：可產(chǎn)生氧氣.。g試回答下列問題：（）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）若要計算.高孟酸鉀受熱完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？請把能用的解法和計算過程寫出來。（）你認(rèn)為在什么情況下，小莉和小華同學(xué)的解法都能應(yīng)用？8某校研究性學(xué)習(xí)小組測定漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取2.5?漢白玉樣品并碎成粉末，進(jìn)行4次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）冷卻、稱量剩余固體，數(shù)據(jù)如下：操作次序 2 4剩余固體質(zhì)量()計算完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量；()漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.取氯酸鉀與二氧化錳的混