離子鍵離子晶體課件第1頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月教學(xué)目標(biāo)：1、使學(xué)生理解化學(xué)鍵和離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。2、通過(guò)化學(xué)鍵和離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1、化學(xué)鍵和離子鍵的概念。

2、能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。第2頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月OHH

表示共價(jià)鍵 沒(méi)有化學(xué)鍵化學(xué)鍵1 定義：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用第3頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2。用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。第4頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵化學(xué)鍵分類(lèi)第5頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月+17782Na電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定+17882Cl-Na+離子和Cl-離子間的靜電作用力有哪些？動(dòng)腦筋氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a++1128+11281Cl強(qiáng)烈作用NaCl的微觀形成過(guò)程吸引和排斥達(dá)到平衡狀態(tài),則形成化學(xué)鍵第6頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電子得失形成陰、陽(yáng)離子。陰、陽(yáng)離子。靜電作用?；顫娊饘倥c活潑非金屬。（靜電吸引=靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞。ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA（1）離子鍵形成的原因是什么（2）形成離子鍵的微粒是什么（5）離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化（4）哪些原子之間可能形成離子鍵（3）離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用交流與討論：（6）離子鍵的存在方式固態(tài)的離子化合物中。第7頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、離子鍵1、定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子成鍵元素（一般情況）：成鍵本質(zhì)：靜電作用（吸引與排斥）活潑金屬元素（IA、IIA）活潑非金屬元素(VIA、VIIA){形成化合物的元素的電負(fù)性的差>1.7}第8頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月離子半徑大小比較規(guī)律

1、陽(yáng)離子半徑<相應(yīng)的原子半徑；如：Na+<Na2、陰離子半徑>相應(yīng)的原子半徑；如：Cl->Cl3、同一主族元素，從上到下，離子半徑逐漸增大；如：

Li+<Na+<K+F-<Cl-<Br-<I-4、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越多離子半徑越小如：O2->F->Na+>Mg2+由下列離子化合物熔點(diǎn)變化規(guī)律,分析離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑、離子電荷有什么關(guān)系?（1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃

（提示：Ca2+半徑略大于Na+半徑）離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，其形成化合物的熔沸點(diǎn)也就越高。結(jié)論2、離子鍵的強(qiáng)弱影響離子化合物的哪些性質(zhì)第9頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

補(bǔ)充

微粒半徑比較(1)原子半徑：同周期由左

右，原子半徑由大

小 同主族由上

下，原子半徑由小

大(2)微粒半徑 ①金屬陽(yáng)離子半徑小于其原子半徑。如： ②非金屬陰離子半徑大于其原子半徑。如： ③高價(jià)離子半徑小于低價(jià)離子半徑。如： ④電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷越多半徑越小。如：

N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+

S2－>Cl－>K+>Ca2+第10頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，用“>”或“<”填空：①、NaClKCl

②、Na2O

MgO③、K2O

K2S>><離子半徑越小、離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，其形成化合物的熔沸點(diǎn)也就越高。返回結(jié)束第11頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

離子鍵3、離子鍵的強(qiáng)弱

(1)陰陽(yáng)離子所帶電荷越多，鍵越強(qiáng)。

(2)陰陽(yáng)離子半徑越小，鍵越強(qiáng)。離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高4、離子鍵的方向性與飽和性

離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性。方向性和飽和性是針對(duì)共價(jià)鍵而言的，離子鍵和金屬鍵都沒(méi)有方向性與飽和性

第12頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)

下列化合物中含有離子鍵（）①M(fèi)gO②Al2O3③MgCl2

④AlCl3⑤NaCl⑥NaOH⑦KOH⑧BaSO4除④外第13頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5。離子化合物：含有離子鍵的化合物注意區(qū)分：用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽(AlCl3除外)、典型金屬氧化物等離子化合物包括：第14頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

離子化合物的判別

(1)活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物

(2)強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

(3)“類(lèi)鹽”：NaH、Na2O2、CaO、CaC2……

總之，在中學(xué)階段化合物中只要有陽(yáng)陰離子就可判斷為離子化合物。第15頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、定義

在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··①原子的電子式：②離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

··

··：：[Cl]-

··

··：：三、電子式③離子化合物的電子式：把化合物的陰陽(yáng)離子對(duì)稱分布即可Na+[OO]2-

··

··：：

··

··：Na+Na+[OH]-

··

··：：

··Na+[O]2-

··：：Na+1116第16頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

·O·

··

··[O]2-

··

··：：⑵用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

·Mg·＋→Mg2+⑶用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+⑴寫(xiě)出下列微粒的電子式：

·S·

··

··

Br·

··

··

··[S]2-

··

··：：硫原子，溴原子，硫離子，練習(xí)練習(xí)第17頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月形象表示新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程

Cl·

··

··

··[Cl]-

··

··：：用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程N(yùn)a·＋→Na+用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程＋·Ca·＋

Br·

··

··：→Ca2+[Br]-

··

··：：2、意義：箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜ⅰ?/p>

Br·

··

··：[Br]-

··

··：：第18頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

重晶石BaSO4

瑩石CaF2

膽礬CuSO4·5H2O

明礬KAl(SO4)2·12H2O第19頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月重晶石BaSO4第20頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月瑩石

CaF2第21頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

1、定義：離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。注意：無(wú)單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。2、性質(zhì)：熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。3、包括：強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類(lèi)。二、離子晶體第22頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaClCsCl熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃

801

645

1413

1290

為什么NaCl的熔沸點(diǎn)比CsCl高？交流與討論第23頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月結(jié)論:

對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，陰、陽(yáng)離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)較高，晶體越穩(wěn)定。

離子鍵的強(qiáng)弱在一定程度上可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量。第24頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、晶格能(符號(hào)為U)

----衡量離子鍵的強(qiáng)弱拆開(kāi)1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽(yáng)離子所吸收的能量。指將1mol離子晶體里的陰陽(yáng)離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體是所放出的能量。（或者陰陽(yáng)離子克服晶體中的作用力完全氣化而遠(yuǎn)離所需要吸收的能量)第25頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

交流與討論P(yáng)39分析影響晶格能的因素討論離子晶體的晶格能與其熔點(diǎn)等物理性質(zhì)的關(guān)系第26頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月晶格能越大，表明離子晶體中的離子鍵越穩(wěn)定。一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大。

晶格能大小還影響著離子晶體在水中的溶解度、溶解熱等性質(zhì)。

第27頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)1、比較下列離子化合物的熔點(diǎn)

NaF

NaCl

NaBrNaF

MgF2

AlF32、比較下列離子化合物的晶格能

(1)Na2OK2O(2)MgCl2MgO(3)NaFCsBr>>>><<<第28頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第29頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+第30頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月配位數(shù)：

一種離子周?chē)o鄰的帶相反電荷的離子數(shù)目NaCl型離子配為數(shù)為CsCl型離子配為數(shù)為68【討論】

NaCl和CsCl均為AB型離子晶體，但兩者的配位數(shù)卻不同，你認(rèn)為造成這一差異的可能原因是什么

？第31頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

①在NaCl晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著____個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引幾個(gè)____Na+

，６它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是

。正八面體【問(wèn)題探究】６第32頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月②與一個(gè)Na+相鄰最近且距離相等的Na+有

個(gè)？12345678910111212【問(wèn)題探究】第33頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月③在NaCl晶體的一個(gè)晶胞中，Cl-的個(gè)數(shù)等于

，Na+的個(gè)數(shù)等于

。44Cl-Na+【問(wèn)題探究】第34頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月計(jì)算氯化鈉晶胞中含有的離子個(gè)數(shù)氯離子個(gè)數(shù)：8×1/8+6×1/2=4

鈉離子個(gè)數(shù)：1+12×1/4=4

第35頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑤在NaCl晶體中是否存在單個(gè)的NaCl分子?不存在符號(hào)“NaCl”表示什么含義？【問(wèn)題探究】第36頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月——擁有4個(gè)氯離子，4個(gè)鈉離子。Cl—：Na+=1:1氯化鈉晶體的一個(gè)晶胞中，所以氯化鈉化學(xué)式表示為：Na

Cl“Na

Cl”只表示組成，不表示單獨(dú)的分子第37頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）每個(gè)晶胞中含幾個(gè)Na+和幾個(gè)Cl-?5、兩種常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型（2）Na+和Cl-的配位數(shù)是多少？氯化鈉的晶胞第38頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子配位數(shù)第39頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月交流與討論請(qǐng)根據(jù)剛才學(xué)習(xí)氯化鈉結(jié)構(gòu)的方法研究氯化銫的空間結(jié)構(gòu)第40頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+同時(shí)吸引()個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-

同時(shí)吸引()個(gè)Cs+。在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)c它最接近且距離相等的Cs+共有（）個(gè)。886交流與討論第41頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氯