2021高考化學真題

專題氧化還原反應

1.（2021?山東高考真題）實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是

O.lmolKNInO4足量濃鹽酸

畫］一固體—施］f氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性Mkl：溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnth只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

【答案】BD

【解析】

A.加熱KMnO4固體的反應中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱KzMnCU、MnO?與

濃鹽酸的反應中，C1元素化合價由-1升高至0被氧化，因此02和CL均為氧化產(chǎn)物，故A正

確；

B.KMnCU固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分。元素化合價升高被氧化,

因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤;

C.Mn元素在反應過程中物質(zhì)及化合價變化為

「K就。4濃鹽酸、加熱

+7加熱del、’Mn元素至少參加了3個氧化

KMnO4—

濕。、濃鹽酸、力口熱

還原反應，故C正確;

D.每生成1molCh轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成ImolCb轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnCU轉(zhuǎn)化為MnCh

過程中得到的電子全部是生成Cb所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4?5cL

可知，〃（氣體）max=0.25mol,但該氣體中一定含有。2,因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于

0.25mol,故D錯誤;

綜上所述，說法錯誤的是BD,故答案為：BD。

2.（2021?浙江）關(guān)于反應K2H3lO6+9HI=2KI+4L+6H2O,下列說法正確的是

A.K2H3106發(fā)生氧化反應

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gL時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

【答案】D

【解析】

A.反應中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應，發(fā)生還原反應，A錯誤；

B.KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B

錯誤；

C.12.7g上的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)反應方程式，每生成4molL轉(zhuǎn)移7moi電子，則生成

0.05molL時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯誤；

D.反應中HI為還原劑，K2H3106為氧化劑，在反應中每消耗1molK2H3106就有7moiHI失電

子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1,D正確；

故答案選D。

3.（2021?湖南高考真題）KIO,常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法

的第一步反應為612+1區(qū)/03+3凡0白6101（103）2+51＜。+3。27。下列說法錯誤的是

A.產(chǎn)生22.4L（標準狀況）Cl?時，反應中轉(zhuǎn)移lOmole-

B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的Cl?制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中10；的存在

【答案】A

【解析】

A.該反應中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH（K）3）2中+5價，每個碘原子升高5價，

即6l2~60e;又因方程式中6E~3cb,故3cL~60e\即C12~20e1所以產(chǎn)生22.4L（標準狀

況）C12即ImolCh時,反應中應轉(zhuǎn)移20moie\A錯誤;

B.該反應中KCICh中氯元素價態(tài)降低，KCICh作氧化劑，L中碘元素價態(tài)升高，L作還原劑,

由該方程式的計量系數(shù)可知，11KC1O3~6L,故該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

11:6,B正確；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應，c正確；

D.食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、r發(fā)生歸中反應

IO3+5r+6H+=3U+3H2O生成卜，卜再與淀粉發(fā)生特征反應變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘

化鉀溶液檢驗食鹽中1。3的存在，D正確。

故選Ao

4.(2021?浙江高考真題)關(guān)于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說法正確的是

A.N%中H元素被氧化

B.NCh在反應過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

【答案】D

【解析】

A.NX中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；

B.NCh在反應過程中得到電子，B不正確；

C.該反應中，NH3是還原劑，NCh是氧化劑。由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的

量之比為4：3,C說法不正確；

D.該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后

得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

之比為4：3,D說法正確。

綜上所述，本題選D。

5.(2021?廣東高考真題)對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁

(A1)、鋁(Mo)、銀(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH(S)過量CO,適量BaJ溶液

->BaMoO/S)

廢催化劑濾液］?但號)濾液四加_

過送

注液HI

含Ni0體A-?AlAs

8

已知：25c時，H2c。3的Kal=4.5x101Ka2=4.7x10'"；Ksp(BaMoO4)=3.5xl0-；

9

Ksp(BaCO3)=2.6xl(r.該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有NazMo。&生成，其中Mo元素的化合價為.

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為o

(3)“沉鋁”中，pH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為。

②若條件控制不當，BaCO,也會沉淀。為避免BaMoO』中混入BaCO,沉淀，溶液中

c(HCO；):c(MoO^j=(列出算式)時，應停止加入BaCl2溶液。

(4)①濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為?

②往濾液III中添加適量NaO固體后，通入足量______(填化學式)氣體，再通入足量CO”

可析出Y。

(5)高純AlAs(神化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密

保護膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層GaAs(碎化錢)反應。

刻蝕液

光刻掩膜|光刻掩膜

,|、XI

GaAs

AlAs

IGaAs

致密保護膜

/________^zzz______n

\-----GaAs

/__________________p_AlAs

IGaAs

①該氧化物為。

②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H?。?與上層GaAs的反應中，As元素的化合價

變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為e

lxl(T7moi/Lx2.6x10-9

【答案】+6Al(OH)MoO；-+Ba2+=BaMoOI

344.7xl(T"x3.5x1Of

NaHCO3NH3A12O34:1

【解析】

(1)“焙燒''中，有Na2M0。4生成，其中Na和O的化合價為+1和-2,根據(jù)化合價的代數(shù)和

為0可知，Mo元素的化合價為+6。

(2)“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為'(OH1。

(3)①濾液I【中含有鋁酸鈉，加入氯化鋼溶液后生成BaMo?！钩恋?，該反應的離子方程式為

2+

MoO--+Ba=BaMoO4I。

②若開始生成BaCO,沉淀，則體系中恰好建立如下平衡：

HCO；+BaMoO4BBaCO,+MoOj+H',該反應的化學平衡常數(shù)為

卜_c(H+)c(MoO；-)_c(H+)c(CO^)c(MoO^)c(Ba2+)_從/(BaMoOJ

2+

c(HCO；)c(HCO')c(CO；)c(Ba)^v,(BaCO3)

c(H+)c(MoOj)4/'(BaMoOD

BaMoC>4中混入Bae。?沉淀，必須滿足<,由于“沉鑰”

c(HCO；)K￡BaCOJ

,c(MoO?)K“,K(BaMoO。

中pH為7.0,c(H+)=lxl07mol/L,所以溶液中-=i二〃rm、

C(HCO3)1x10mol/Lx^v/j(BaCO3)

時，開始生成Bae。,沉淀，因此，c(HCO；):c(MoO;j=

779

1x10mol/Lx7irjp(BaCO3)_lxlQ-mol/Lx2.6xlQ-

時，應停止加入溶液。

n-8BaC%

A：rt2^;,(BaMoO4)4.7xlO-x3.5xlO

(4)①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉,

過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液n中加入適量的氯化鋼溶液沉鋁后，因此,

過濾得到的濾液田中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO”故Y為NaHCO,。

②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液ni中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3,再通入

足量CO?,可析出NaHCC^。

(5)①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由H2。？與AlAs反應生成的，聯(lián)

想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為Ak03。

②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(其最高價)、As顯-3價。在H2。？

與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8,As元素被氧化，

則該反應的氧化劑為H2。？，還原劑為GaAs。H2O2中的。元素為一1價，其作為氧化劑時-，

O元素要被還原到-2價，每個H?。？參加反應會使化合價降低2,根據(jù)氧化還原反應中元素化

合價升高的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

8:2=4:1。

6.(2021?浙江高考真題)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下

反應：

A

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

A

(x-l)S+K