第一單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、常見元素的名稱、符號(hào)

1、1—20號(hào)元素

1H2He3Li4Be5B氫氦鋰鈹硼

6C7N8O9F10Ne碳氮氧氟氖

11Na12Mg13Al14Si15P鈉鎂鋁硅磷

16S17Cl18Ar19K20Ca硫氯氬鉀鈣第2頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、金屬活動(dòng)性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金3、其它元素MnBaIBr錳鋇碘溴第3頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、元素的分類1、金屬元素：LiBeNaMgAlKCa鋰鈹鈉鎂鋁鉀鈣ZnFeSnPbCuHgAg鋅鐵錫鉛銅汞銀PtAuMnBa鉑金錳鋇第4頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、非金屬元素:HHeBCNOF氫氦硼碳氮氧氟NeSiPSClArI氖硅磷硫氯氬碘Br溴第5頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、固態(tài)非金屬元素：BCSiPS硼碳硅磷硫4、稀有氣體元素：HeNeArKrXe氦氖氬氪氙第6頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四、元素符號(hào)表示的意義1、表示一種元素2、表示一個(gè)原子3、某些元素符號(hào)可表示一種物質(zhì)4、表示該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量第7頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1：H1、表示氫元素2、表示一個(gè)氫原子3、表示氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1例2：O1、表示氧元素2、表示一個(gè)氧原子3、氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16

第8頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例3：He1、表示氦元素2、表示一個(gè)氦原子3、表示氦的相對(duì)原子質(zhì)量為44、表示氦氣這種物質(zhì)例4：Fe1、表示鐵元素2、表示一個(gè)鐵原子3、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為564、表示鐵這種物質(zhì)第9頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月注：能用元素符號(hào)表示的物質(zhì)

1、金屬（18種）2、固態(tài)非金屬（I除外）BCSiPS硼木炭硅磷（白磷、紅磷）硫磺3、稀有氣體HeNeArKrXe氦氣氖氣氬氣氪氣氙氣第10頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月不能表示一種物質(zhì)的元素符號(hào)：

HNOFClIBr要表示一種物質(zhì)、需加（2）

H2N2O2F2Cl2I2Br2

氫氣氮?dú)庋鯕夥鷼饴葰獾怃逅?/p>

第11頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月五、元素之最1、地殼中含量居前四位的元素：OSiAlFe氧硅鋁鐵2、海洋中含量居前五位的元素：OHClNaMg氧氫氯鈉鎂3、人體中含量居前四位的元素：OCHN氧碳?xì)涞?、細(xì)胞中含量居前四位的元素：OCHN氧碳?xì)涞?2頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月六、元素周期表簡(jiǎn)介1、俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表2、元素周期表共有7行18列、每一橫叫一個(gè)周期、每一列叫一個(gè)族3、原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)（原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同）第13頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、每一單元格中的信息

8O氧16.00原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量第14頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月課題2、原子一、原子的構(gòu)成1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、原子的構(gòu)成質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷原子核（帶正電）中子：不帶電原子核外電子：每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷（帶負(fù)電）

第15頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月注：1、對(duì)原子而言核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

2、普通氫原子無(wú)中子問題：原子不帶電是因?yàn)樵又袥]有帶電的粒子，對(duì)嗎？為什么？第16頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月答:不對(duì)。原子中的質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，正負(fù)電荷相互抵消，所以原子不顯電性。第17頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

二、核外電子排布（原子結(jié)構(gòu)示意圖）

1、原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鎂原子為例）

原子核原子核帶正電核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層該層上的電子數(shù)Mg第18頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

2、1-20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖19K第四周期20Ca第19頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月排布規(guī)律：

1、同一周期電子層數(shù)相同2、除氦外，同一族最外層電子數(shù)相同3、同一周期從左向右，最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)4、同一族從上到下，電子層數(shù)依次增加一層第20頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月注：1、最外層具有8個(gè)電子（只有一層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體元素的原子均達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第21頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、元素的種類決定于原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。第22頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例：科學(xué)家用帶正電的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)大部分α粒子能通過金箔，少部分α粒子偏離了原來(lái)的方向，極少部分α粒子被反彈回來(lái)。問：

1、大部分α粒子能通過金箔的原因：

2、少部分α粒子偏離了原來(lái)的方向的原因：

3、極少部分α粒子被反彈回來(lái)的原因是：。。。第23頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)C-12原子真實(shí)質(zhì)量的1/12————————————相對(duì)原子質(zhì)量=原子的真實(shí)質(zhì)量注：1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量

2、相對(duì)原子質(zhì)量有單位、為“1”，一般不寫

3、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第24頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月課題3離子一、離子的形成在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，使參加反應(yīng)的原子帶上電荷，形成離子。二、離子得失電子后帶電的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子：帶正電荷的原子（金屬元素）陰離子：帶負(fù)電荷的原子（非金屬元素）

第25頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、離子符號(hào)表示的意義2Ca2+兩個(gè)鈣離子鈣離子帶正電每個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷xSO42-

硫酸根離子X個(gè)硫酸根離子每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷硫酸根離子帶負(fù)電例：第26頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：3Al3+2Mg2+

nNH4+xSO42-銨根離子硫酸根離子2Fe2+3Fe3+

亞鐵離子鐵離子

第27頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四、常見的離子陽(yáng)離子：H+Li+Na+K+Ag+

Be2+Mg2+Ca2+Ba2+Zn2+

Al3+Fe2+Fe3+Cu+Cu2+

亞鐵離子鐵離子亞銅離子銅離子Hg+Hg2+

亞汞離子汞離子第28頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月陰離子：2F-Cl-O2-S2-N3-P3-原子團(tuán)：NH4+OH-NO3

-

銨根離子氫氧根離子硝酸根離子

CO32-SO42-

碳酸根離子硫酸根離子第29頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月五、離子符號(hào)的書寫在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，先寫數(shù)值，再寫“+”

“-”號(hào)，當(dāng)電荷數(shù)為“1”時(shí)，“1”必須省略。

六、離子結(jié)構(gòu)示意圖第30頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月課題4構(gòu)成物質(zhì)的微粒物質(zhì)是由原子、分子和離子等微粒構(gòu)成的。一、由原子構(gòu)成的物質(zhì)即可以用元素符號(hào)表示的物質(zhì)1、金屬（18種）2、固態(tài)非金屬BCSiPS硼木炭硅磷（白磷、紅磷）硫磺3、稀有氣體HeNeArKrXe氦氣氖氣氬氣氪氣氙氣第31頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、由離子構(gòu)成的物質(zhì)例：NaCl的形成發(fā)生在典型的金屬元素和典型的非金屬元素之間，陰陽(yáng)離子靠靜電引力形成的物質(zhì)。如：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。第32頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、由分子構(gòu)成的物質(zhì)

發(fā)生在非金屬元素之間，靠共用電子對(duì)形成物質(zhì)。如H2OHClCO2

第33頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四、分子、原子、離子等微粒的特征1、很小，肉眼看不見2、分子、原子、離子等微粒之間有間隔（氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)）例：①物質(zhì)能被壓縮②物質(zhì)的熱脹冷縮

③兩種液體混合后體積小于二者之和3、分子、原子、離子等微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)第34頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例：水、油減少①放在空氣中的液體減少濕衣服干了地上的水不見②能聞到物質(zhì)的氣味③分子的擴(kuò)散第35頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月五、問題討論1、100mL水與100mL酒精混合后體積為200mL對(duì)嗎？為什么？答：不對(duì)?；旌蠒r(shí)水分子和酒精分子彼此進(jìn)入了對(duì)方的間隔里，所以混合后體積小于200mL。第36頁(yè)，課件共44頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、用微粒的知識(shí)解釋用溫度計(jì)測(cè)量體溫時(shí)汞柱上升的原因。答：測(cè)