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第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第二課時(shí)山東省壽光中學(xué)王久亮2009年9月23日氣體的物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間存在如下關(guān)系：n=VVm問題探究概括·整合÷摩爾質(zhì)量×摩爾質(zhì)量×阿伏加德羅常數(shù)÷阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個(gè)）以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)，表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量物質(zhì)的量的單位,任何1mol物質(zhì)中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒6.02×1023mol－1，6.02×1023是0.012kg12C所含的碳原子數(shù)。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。在以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。氣體體積×氣體摩爾體積÷氣體摩爾體積一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。STP時(shí)，約為22.4L/mol。問題探究配制一定體積的溶液探究：配制100mL含0.04molNaCl的溶液。實(shí)驗(yàn)儀器藥匙100mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管托盤天平20℃100mL思考討論：為保證你配制溶液的濃度的準(zhǔn)確性，請(qǐng)討論下列問題：1、怎樣盡可能將溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；2、如何確保向容量瓶中加水時(shí)凹液面不超過瓶頸上的刻度線？下一步實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱量下一步溶解下一步轉(zhuǎn)移下一步洗滌下一步裝瓶貼簽〖小結(jié)〗基本步驟：

算—稱—溶—轉(zhuǎn)—洗—定—裝

定容搖勻下一步〖討論〗上述配得的溶液怎樣表示它的組成？物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB)溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度CB=nBv〖拓展討論〗某同學(xué)在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響操作實(shí)情對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊

容量瓶用水洗滌后未干燥

溶解NaCl固體的燒杯用水洗滌后未干燥

未洗滌燒杯和

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