電子式在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化。為了簡便起見，化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點(diǎn)“?”或小叉“X”來表示元素原子的最外層電子， 相應(yīng)的式子叫做電子式。用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。書寫電子式應(yīng)該注意：1?無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)。2?組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對電子（一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.）。3.電子式只能用于表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)。電子式局限性較大，只能表述一小部分物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。+2-n-2-HHeLiBe:N::N：[：學(xué)產(chǎn)J^aMgAlSiPSci+2-n-2-HHeLiBe:N::N：[：學(xué)產(chǎn)J^aMgAlSiPSci?? --9—國!曠ArKCaH：N：HH：C：HH HINatMg2十K十Ca3+一、原子依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少,素符號上、下、左、右各表示出1依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少,素符號上、下、左、右各表示出1個電子,先用小黑點(diǎn)“?”（或“X”）等符號在元多余的電子配對。例如：■ ■■ ?■ ■■?：C:Ar:■ ■? ?■ ■?二離子1?陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+復(fù)雜的陽離子（例如NH+、HO+等.）除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還4 3應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。■■T_li■■T_li=■■-Li--pl-L1

■■■-H"O?HH:2?陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如：[=□.=]■[=s=]2_[：.5.d2_ 聴逼::尹礙誠曠■■■■?■■■ ■■■■■■?■■?:Q:原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子。原子中，質(zhì)子■數(shù)二核電荷數(shù)二核外電子數(shù)

三、共價型單質(zhì)分子必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如:■■ ■■■■ ■■II=He；H；H :C1=C1= 0==0；皿汕；?■ ■?■? ■■■■四、共價化合物BHHH：O=HH：BHHH：O=HH：0H：0：0：HH；麗HH共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質(zhì)分子相同，一般為正價者在前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如：五、離子化合物離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后?）拼在一起。對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。例如：N于[心丁 Ha+[=-O^H]_Na+[=0叮2「両十 E+ ..- 豈丁'■ [H=N=H]+[=Cl=]_辰+仔血|門]寫帕+[: K+[：S＞；]2_K+H “■■?■■■??■■六、用電子式表示化合物的形成過程C2-o1.共價化合物的形成過程示例C2-o1.共價化合物的形成過程示例2.離子化合物的形成過程示例■■21卜+?一H吃訕■■?■3