如果你想快點(diǎn)成名，那么就得慢點(diǎn)睡覺(jué)；如果你想快點(diǎn)長(zhǎng)智，那么就得慢點(diǎn)驕傲。如果你想慢點(diǎn)老化，那么你就得快點(diǎn)學(xué)習(xí)；如果你想慢點(diǎn)淘汰，那么就得快點(diǎn)邁步。周期表中ⅠA、ⅦA兩族元素的原子結(jié)構(gòu)均有什么共同特點(diǎn)？

ⅠA、ⅦA兩族元素的化學(xué)性質(zhì)又有何共同特點(diǎn)？原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)金屬性和非金屬性概念判斷方法鹵族元素堿金屬元素存在物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)存在物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)感受﹒理解元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系氖、氬等稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。它們的原子最外層都有8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子)，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。試想哪些元素易得電子，哪些易失電子？易失去電子易得到電子不易得失電子問(wèn)題探究2e－還原性氧化性Na－e－＝Na＋金屬性Cl＋e－＝Cl－非金屬性金屬性和非金屬性元素的性質(zhì)金屬性非金屬性金屬原子在氣態(tài)時(shí)，失去電子的能力非金屬原子在氣態(tài)時(shí)，得到電子的能力通常為金屬的活潑性通常為非金屬的活潑性資料在線

如何比較元素的金屬性和非金屬性？

人們?cè)陂L(zhǎng)期的研究中發(fā)現(xiàn)，元素單質(zhì)和化合物的某些性質(zhì)有助于判斷元素的金屬性和非金屬?gòu)?qiáng)弱。1.1

金屬性判斷

金屬性和非金屬性判斷依據(jù)1反應(yīng)條件苛刻程度反應(yīng)速率快慢情況反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯020103金屬性判斷金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易反應(yīng)速率快慢金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性堿性強(qiáng)弱1.2非金屬性判斷

金屬性和非金屬性判斷依據(jù)1反應(yīng)條件苛刻程度反應(yīng)速率快慢情況反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯020103非金屬性判斷非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易非金屬氫化物的熱穩(wěn)定性加熱是否易分解最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性酸性強(qiáng)弱×ClCl2O7HClO4HClO×

同主族元素的金屬性，隨原子序數(shù)的遞增，如何變化？問(wèn)題探究問(wèn)題解決族元素及符號(hào)原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm堿金屬元素鋰Li

30.152

鈉Na110.186

鉀K190.227

銣Rb0.248

銫Cs0.2653755311111111123456問(wèn)題解決

自然界中，為什么不存在堿金屬單質(zhì)？最外層有1個(gè)電子性質(zhì)活潑2.1存在均為化合態(tài)

堿金屬元素2問(wèn)題解決鈉有何物理性質(zhì)？請(qǐng)你預(yù)測(cè)其他堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)？堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色密度/g·cm－3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81992.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金色光澤1.87928.40678.4觀察與思考略帶金色光澤2.2物理性質(zhì)

堿金屬元素2延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性良好硬度小、密度小、熔點(diǎn)低相似性12遞變性(鈉、鉀反常)Li～Cs密度總體增大熔沸點(diǎn)降低鈉可與哪些物質(zhì)反應(yīng)？知識(shí)回顧4Na＋O2==2Na2O2Na＋O2===Na2O22Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑思考﹒討論根據(jù)堿金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合鈉的性質(zhì)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)金屬鉀具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？結(jié)構(gòu)性質(zhì)事實(shí)決定最外層均有1個(gè)電子相似性與O2、H2O反應(yīng)4K＋O2==2K2O2K＋O2===KO22K+2H2O2KOH+H2↑實(shí)驗(yàn)探究鉀與氧氣的反應(yīng)鉀與氧氣的反應(yīng)2.2化學(xué)性質(zhì)

堿金屬元素2相似性1與氧、水反應(yīng)K＋O2

KO2相似性都從0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣都能與氧氣劇烈反應(yīng)1不同點(diǎn)鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈鉀燃燒的產(chǎn)物比鈉的復(fù)雜2思考﹒討論根據(jù)堿金屬元素的原子半徑特點(diǎn)，請(qǐng)你解釋堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)會(huì)有何差異？逐漸增大原子半徑結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定鋰到銫，原子半徑增大遞變性思考﹒討論

隨著原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引逐漸減弱，原子失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)。事實(shí)與O2、H2O反應(yīng)金屬性逐漸增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究鉀與水反應(yīng)銣與水反應(yīng)銫和水反應(yīng)這就是銫與水反應(yīng)的慢動(dòng)作2.2化學(xué)性質(zhì)

堿金屬元素2相似性2遞變性與氧、水反應(yīng)同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)1相似性結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置最外層電子數(shù)1決定堿金屬元素IA族周期序數(shù)逐漸增大能與O2、H2O反應(yīng)，生成+1價(jià)化合物電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大金屬性歸納與整理遞變性與水或氧氣反應(yīng)更容易，也更劇烈

已知銫與鈉位于元素周期表同一主族，則下列對(duì)銫（Cs）的性質(zhì)預(yù)測(cè)中，錯(cuò)誤的是

A．它只有一種氧化物Cs2OB．它與水劇烈反應(yīng)放出H2C．其離子有很強(qiáng)的氧化性

D．它的碳酸鹽穩(wěn)定，受熱很難分解考考你自己

同主族元素的非金屬性，隨原子序數(shù)的遞增，如何變化？問(wèn)題探究問(wèn)題解決族元素及符號(hào)原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm鹵族元素氟F

90.071

氯Cl170.099

溴Br0.114

碘I0.133

砹At————5385357777723456問(wèn)題解決

自然界中，存在鹵族單質(zhì)嗎？最外層有7個(gè)電子性質(zhì)活潑3.1

存在均以化合態(tài)存在

鹵族元素3觀察與思考3.2

物理性質(zhì)遞變性顏色變深

鹵族元素3F2Cl2Br2I2淡黃綠黃綠深紅棕紫黑熔點(diǎn)升高密度變大思考﹒討論根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與原子半徑特點(diǎn)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)會(huì)表現(xiàn)怎樣的化學(xué)性質(zhì)？原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)決定最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子具有氧化性相同點(diǎn)相似性3.3

化學(xué)性質(zhì)與H2O、H2、金屬單質(zhì)、某些還原劑反應(yīng)

鹵族元素3相似性1思考﹒討論根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)會(huì)表現(xiàn)相似性和遞變性？逐漸增大原子半徑原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)決定最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子具有氧化性相同點(diǎn)核電荷數(shù)遞增不同點(diǎn)電子層數(shù)遞增原子半徑遞增得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱理論推測(cè)F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)決定核電荷數(shù)遞增不同點(diǎn)電子層數(shù)遞增原子半徑遞增得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱理論推測(cè)F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱3.3

化學(xué)性質(zhì)

鹵族元素3相似性2遞變性單質(zhì)的氧化性逐漸減弱與H2O、H2、金屬單質(zhì)、某些還原劑反應(yīng)1鹵素與氫氣的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)條件反應(yīng)方程式氫化物穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2＋F2＝2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照爆炸HCl較穩(wěn)定Br2加熱至500℃HBr較不穩(wěn)定I2加熱1000℃HI很不穩(wěn)定H2＋Br2

2HBrH2＋I(xiàn)2

2HIH2＋Cl2

2HCl光照觀察與思考鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況H2反應(yīng)氫化物穩(wěn)定性結(jié)論F2冷暗處爆炸HF很穩(wěn)定Cl2光照爆炸HCl較穩(wěn)定Br2500℃反應(yīng)HBr較不穩(wěn)定I21000℃反應(yīng)、持續(xù)加熱HI很不穩(wěn)定同時(shí)分解氧化性逐漸減弱歸納與整理物質(zhì)F2Cl2Br2I2與H2反應(yīng)條件與H2反應(yīng)劇烈程度生成的氫化物穩(wěn)定性結(jié)論越來(lái)越苛刻逐漸減弱逐漸降低氧化性逐漸減弱H2反應(yīng)難易HX的穩(wěn)定性非金屬性漸難減弱減弱思考﹒討論

解釋F、Cl、Br、I的非金屬性減弱？感受﹒理解3.3

化學(xué)性質(zhì)

鹵族元素3相似性2遞變性單質(zhì)的氧化性逐漸減弱與H2O、H2、金屬單質(zhì)、某些還原劑反應(yīng)1同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱考考你自己砹是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物可能具備的性質(zhì)是A.砹是有色氣體B.砹熔點(diǎn)最高C.砹與氫氣反應(yīng)很激烈D.砹化氫很穩(wěn)定不易分解問(wèn)題探究

如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明氯、溴、碘的氧化性依次減弱？Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu以強(qiáng)制弱強(qiáng)還原性弱還原性Cl2＋?→Br2Cl2＋?→I2Br2＋?→I2資料在線溴水碘水黃色資料在線溴水溴的四氯化碳溶液資料在線碘水黃色碘的四氯化碳溶液紫紅色實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)證明氯的氧化性大于溴NaBr氯水Cl2＋2NaBr

＝2NaCl＋Br23.3

化學(xué)性質(zhì)

鹵族元素3相似性12遞變性單質(zhì)的氧化性逐漸減弱與H2O、H2、金屬單質(zhì)、某些還原劑反應(yīng)同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱3單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2＋2NaBr

＝2NaCl＋Br2實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)證明氯的氧化性大于碘KI氯水Cl2＋2KI

＝2KCl＋I(xiàn)23.3

化學(xué)性質(zhì)

鹵族元素3相似性12遞變性單質(zhì)的氧化性逐漸減弱與H2O、H2、金屬單質(zhì)、某些還原劑反應(yīng)同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱3單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2＋2NaBr

＝2NaCl＋Br2Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)證明溴的氧化性大于碘KI溴水Br2＋2KI

＝2KBr＋I(xiàn)23.3

化學(xué)性質(zhì)

鹵族元素3相似性12遞變性單質(zhì)的氧化性逐漸減弱與H2O、H2、金屬單質(zhì)、某些還原劑反應(yīng)同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱3單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2＋2NaBr

＝2NaCl＋Br2Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2Br2＋2KI

＝2NaBr＋I(xiàn)2

同主族元素性質(zhì)上表現(xiàn)相似性和遞變性電子層數(shù)增多原子半徑增大失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱

同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱歸納與整理高氯酸(HClO4)在水溶液中幾乎完全離解，形成H+和ClO4－

，所以HClO4在無(wú)機(jī)酸中具有最強(qiáng)的酸性。HBrO4也是強(qiáng)酸，但HIO4屬于中強(qiáng)酸。HClO4，HBrO4，HIO4的酸性逐漸減弱。

HClO4中半徑較小的Cl對(duì)氧原子的吸引力大于氫和氧的結(jié)合力，所以極其容易離解出H+，這是高氯酸顯強(qiáng)酸性的根本原因。按Cl、Br、I順序，原子半徑逐漸增大，吸引氧原子電子云的能力減弱，H+離解出來(lái)的難度遞增，酸性逐漸減弱。鹵素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4?HBrO4?HIO4

資料在線這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話表示）還有什么疑問(wèn)？課堂小結(jié)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似性堿金屬原子都失去一個(gè)電子與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)4M+O2=2M2OX代表Li、Na、K、Rb、Cs2M+2H2O=2MOH+H2↑單質(zhì)MX代表Li、Na、K、Rb、Cs遞變性與O2反應(yīng)越來(lái)越易，對(duì)應(yīng)氧化化物越來(lái)越復(fù)雜。堿金屬與H2O反應(yīng)越來(lái)越劇烈。單強(qiáng)離弱Li、Na、K、Rb、Cs還原性增強(qiáng)Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋

氧化性減弱鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)遞變性與H2反應(yīng)越來(lái)越難，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。Cl2、Br2、I2與H2O反應(yīng)越來(lái)越微弱。單強(qiáng)離弱相似性鹵素原子都能得一個(gè)電子與氫氣反應(yīng)與水反應(yīng)X2+H2=2HXX代表F、Cl、Br、I