第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類水解原理和規(guī)律［目標要求］1?認識鹽類水解的原理，能正確書寫鹽類水解的離子方程式。2.了解鹽溶液呈現(xiàn)酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈現(xiàn)酸、堿性的規(guī)律。3?理解鹽類水解的實質(zhì)，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性?；A(chǔ)知識梳理一、鹽溶液的酸堿性鹽的分類(按生成鹽的酸、堿的強弱劃分)強酸強堿鹽?如NaCl、KNO3<強酸弱堿鹽?如NH4Cl、Al2S043'弱酸強堿鹽?如Na2C03、CH3COONaJ弱酸弱堿鹽?如NH4HC03、CH3COONH4鹽溶液的酸堿性探究NaCl屬干強酸弱堿鹽?溶干水后,NH才和OH二結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH342Q,使水的電離平衡向電離的方向移動。使溶液中c(H+)>c(OH-)?溶液呈酸性。離子方程式：NHJ+h2o=nh3-h2o+h+oCH3COONa屬干強堿弱酸鹽?溶干水后.CH￡OQ-和H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)CHfOOH.使水的電離平衡向電離方向移動。使溶液中c(H+)<c(0H-),溶液呈堿性。離子方程式CH3COO-+H2^CH3C00H+0H-oNaCl屬干強堿強酸鹽?其溶液中不牛成弱電解質(zhì)?水的電離平衡未受影響.溶液中c(H+)三c(0H-),呈中性。二、鹽類的水解1．概念在溶液中.由鹽電離出來的離子跟水申離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2．特征(1)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達到化學(xué)平衡。⑵鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽類水解是吸熱反應(yīng)。3．影響因素因素對鹽類水解程度的影響內(nèi)因組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越大外因衛(wèi)曰溫度升高溫度能夠促進水解濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越大外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會促講水解?加酸會抑制水解?反之亦然外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會促進鹽的水解針對性題目組訓(xùn)練知識點一鹽溶液的酸堿性TOC\o"1-5"\h\z1由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol?L-i的溶液，在室溫下，前兩種溶液的pH=7,第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7,貝肛 )ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HDTOC\o"1-5"\h\z答案A2?常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(0H-)=10-4mol?L-i,則該溶液中的溶質(zhì)可能是( )Al2(S04)3 B.CH3COONa C.NaOH D.KHS04答案B知識點二鹽類的水解下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是( )鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍答案D鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH-)±c(H+)水電離出的H+和0H-與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性答案C知識點三鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫下列水解離子方程式正確的是( )Na2CO3:CO3-+2H2^H2CO3+2OH-NH4Cl:NH++H2^NH3^H2O+OH-NaF:F-+H2O===HF+OH-CuSO4：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+答案D下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )HCOOH+H2gHCOO-+H3O+CO2+H2^HCO-+H+CO2-+H2gHCO-+OH-HS-+H2gS2-+H30+答案C某同學(xué)利用AlCl3溶液和Na2S溶液制備Al2S3,結(jié)果得到的是白色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體，試寫出AlCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式寫出制備Al2S3的化學(xué)反應(yīng)方程式： o答案2Al3++3S2-+6H20===2Al(0H)3J+3H2Sf2A1+3S二亠扣2S3解析A13+與S2-在溶液中可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(0H)3和H2s而不能得到Al2S3,故Al2S3只能利用單質(zhì)間的反應(yīng)制得。課后作業(yè)【練基礎(chǔ)落實TOC\o"1-5"\h\z物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是( )CaCl2 B.CH3C00Na C.NH3 D.K2S答案D下列說法正確的是( )HCO-在水溶液中只電離，不水解硝酸鈉溶液水解之后呈中性可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)

可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)答案C—元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中,列判斷一定正確的是( )c(A-)>c(M+)c(A-)=c(M+)若MA不水解,則c(OH-)<c(H+)若MA水解，則c(OH-)>c(H+)答案D下列離子方程式正確的是()B.A.碳酸的電離：H2CO3=2H++HCO-B.將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2f硫化鈉水解:S2-+2H2^H2ST+2OH-向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：Al3++3OH-===Al(OH)3J答案B將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol?L-iNaOH溶液中，下列說法正確的是()A.cA.c(HCO-)略大于O2c(HCO-)等于c(CO%-)C.c(Na+)等于c(CO2-)與c(HCO-)之和02c(HCO-)02答案A【練方法技巧6?物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是( )Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3答案CNH4Cl溶于重水(D20)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是( )A.NH2D?H20和D30+ B.NH3?D20和HD20+C.NH3?HDO和D30+ D.nh2d?hdo和H2D0+答案CNaHS(填“〉”、(1)常溫下,0.10mol?L-iNH4Cl溶液pH 7(NaHS(填“〉”、(2)相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大小:Na2S “=”或“<”)，兩種溶液中粒子種類：Na2S NaHS(填“〉”、“=”或“<”)。(3)NaHC03溶液呈堿性的原因是 (用文字說明并寫出有關(guān)的離子方程式)。答案(1)<(2)>⑶NaHCO3電離出的HCO-水解：HCO-+屯0=屯也+0只-，而使溶液呈堿性【練綜合拓展(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的0H-的TOC\o"1-5"\h\z物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則A和B的關(guān)系為 。在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是 。對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是 ；②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式 。答案(DAR-IOt：1產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO2-水解：CO3-+H2^HCO-+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO3-===BaC(p(白色)，由于CO2-的濃度減小，水解平衡左移，0H-濃度減小，酚酞褪色①An++nH2AA(0H)n+nH+②Bm-+H20=HB(m”+0H-(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。寫出BiCl3水解反應(yīng)的方程式： 。醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱 (填“正確”或“不正確”)。如何配制BiCl3溶液？(2)將pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH=8。①若生成的鹽中只有一種離子水解，該離子水解的