第三章化學反應速率與化學平衡第1頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月1、化學反應速率及其表示法例1、把6molA氣和5molB氣混合后放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，經5min生成C為2mol，測定D的平均速率為0.1mol·L-1min-1。求：（1）A的平均反應速率；（2）此時A的濃度；（3）溫度不變，體積不變，容器內壓強與開始時壓強比值；（4）B的轉化率。一、化學反應速率第2頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月一、化學反應速率5、有化學反應：①A＋B2D②C＋G2H，其中E1、E2為該反應的活化能。（1）、分別是用物質A、D表示反應①的化學反應速率，則與的關系為

。（2）對于反應②，若起始濃度cC=a，cG=2a，cH=0，則用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為下圖中的

（填序號）。ABCD第3頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月2、反應速率理論簡介（1）碰撞理論（2）過渡態(tài)理論一、化學反應速率第4頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月3、影響化學反應速率的因素濃度基元反應反應分子數(shù)速率方程與速率常數(shù)反應級數(shù)一、化學反應速率一級反應

ln=k1t半衰期：=第5頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月一級反應的特點①速率常數(shù)k1的數(shù)值與所用濃度的單位無關，其量綱為時間-1，其單位可用s-1，min-1或h-1等表示。

②以lgc對t作圖應為一直線，其斜率為一、化學反應速率

第6頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月例3、制備光氣的反應按下式進行：CO+Cl2=COCl2實驗測得下列數(shù)據：求該反應的速率常數(shù)、反應級數(shù)和速率方程。實驗順序初濃度/mol·L-1初速率/mol·L-1·s-1COCl210.1000.1001.2×10-220.1000.0504.26×10-330.0500.106.0×10-340.0500.0502.13×10-3第7頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月6、某抗生素在人體血液中呈現(xiàn)簡單級數(shù)的反應，若給病人在上午8時注射一針抗生素，然后在不同時刻t測定抗生素在血液中的濃度c（以mg/100cm3表示），得到如下數(shù)據：（1）確定反應級數(shù)。（2）求反應的速率常數(shù)k和半衰期t1/2。（3）若抗生素在血液中濃度不低于0.37mg/100cm3才有效，問大約何時該注射第二針？t/h481216c/（mg/100cm3）0.4800.3260.2220.151第8頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）溫度對反應速率的影響阿倫尼烏斯公式：一、化學反應速率

ln=

（3）催化劑對反應速率的影響第9頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月例4、338K時N2O5氣相分解的速率常數(shù)為0.29min-1，活化能為103.3kJ·mol-1，求353K時的速率常數(shù)k及半衰期t1/2。第10頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月二化學平衡1化學平衡的條件：△GT，P=02平衡常數(shù)：若可逆反應：

aA+bBdD+eE濃度平衡常數(shù)：壓力平衡常數(shù)（氣體）：==(RT)=

=

第11頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月3標準平衡常數(shù)ｄＤ＋ｅＥfＦ＋hH二化學平衡=

=(P0)-=

第12頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月

=–二化學平衡第13頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月例7、已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在400K下的K=55atm-2，請把K換算成K。例8、已知在25℃下：反應1：2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)K1=4.2×10-34反應2：I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)K2=2.1×105求同溫度下,反應3:2HCl(g)+I2(g)2ICl(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K3。例10、773K時，將2.00molSO2和3.00molO2充入容積為10.00dm3的密封容器中，平衡時有1.90molSO3生成。計算反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的、以及SO2的轉化率。第14頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月4化學反應的等溫式壓力商：ｄＤ＋ｅＥfＦ＋hH

二化學平衡

ΔrGm=ΔrG

+

第15頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月例11、已知N2O4(g)2NO2(g)，在25℃的平衡常數(shù)=0.14。判斷總壓為101.325kPa時下列體系中反應的方向。（1）N2O4與NO2含量為1︰3（物質的量之比）的氣體混合物；（2）N2O4與NO2含量等于4︰1的氣體混合物。二化學平衡第16頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月5純固體或純液體與氣體間的反應分解壓：二化學平衡第17頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月6外界因素對化學平衡的影響（1）濃度（2）壓力（3）溫度范特荷甫方程：

當溫度變化范圍不大時，視不隨溫度而改變二化學平衡=

第18頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月例12、碳酸鈣在密閉容器中加熱分解產生氧化鈣和二氧化碳并達到平衡:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

已知298K時的數(shù)據如下：求298K時分解反應的K和分解壓。在石灰窯中欲使CaCO3(s)以一定的速度分解,CO2的分壓應不低于101325Pa，試計算石灰窯溫至少維持在多少度？（假設此反應的）。二化學平衡物質CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）1206.9-635.6-393.5-1128.8-604.2-394.4第19頁，課件共20頁，創(chuàng)作于2023年2月11、1273K時H2O(g)通過紅熱的鐵生產H2，發(fā)生如下反應：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，反應的平衡常數(shù)KP

=1.49(KP是以各平衡混合氣體分壓表示的化學平衡常數(shù))。（1）計算每生產1.00mol氫氣需通入水蒸氣的物質的量