衡水中學高一化學預習知識點——實驗基本操作1.過濾（1）實驗原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來。（2）分離的物質(zhì)：用于固液混合物的分離（3）實驗儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（含鐵圈）、濾紙。（4）注意事項：一貼、二低、三靠一貼：即使濾紙潤濕，緊貼漏斗內(nèi)壁，不殘留氣泡。二低：eq\o\ac(○,1)濾紙邊緣略低于漏斗邊緣。eq\o\ac(○,2)液面低于濾紙邊緣。三靠：eq\o\ac(○,1)傾倒時燒杯杯口要緊靠玻璃棒上。eq\o\ac(○,2)玻璃棒下端抵靠在三層濾紙?zhí)?。eq\o\ac(○,3)漏斗下端長的那側(cè)管口緊靠燒杯內(nèi)壁。（5）應用舉例：粗鹽的提純2.蒸餾（1）實驗原理：利用混合液或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分。（2）分離的物質(zhì)：提純或分離沸點不同的液體混合物（3）實驗儀器：蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺，支口錐形瓶，橡膠塞。（4）注意事項：防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。（5）應用舉例：石油的蒸餾3.蒸發(fā)和結(jié)晶（1）實驗原理：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。（2）分離的物質(zhì)：蒸發(fā)：易溶固體與液體分開；結(jié)晶：溶解度差別大的溶質(zhì)分開。（3）實驗儀器：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（4）注意事項：①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3（5）應用舉例：用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。4.萃?。?）實驗原理：利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。（2）分離的物質(zhì)：在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)不同的物質(zhì)。（3）實驗儀器：分液漏斗、燒杯、萃取劑（4）注意事項：萃取劑應和原溶液中的溶劑互不相溶，對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑（5）應用舉例：用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘5.分液（1）實驗原理：把兩種互不相溶的液體分離開來（2）分離的物質(zhì)：兩種互不相溶的液體（3）實驗儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺（4）注意事項：打開活塞，使下層液體慢慢流出，上層液體由上端倒出。（5）應用舉例：用四氯化碳萃取溴水中的溴、碘后再分液6.幾種重要陽離子的檢驗：（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（3）Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（4）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（5）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（6）Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。（7）Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（8）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。7.幾種重要陰離子的檢驗（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（2）Cl－能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，（3）Br－能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸。（5）SO42-：（先加鹽酸，再加BaCl2溶液檢驗）如果有白色沉淀，原溶液中一定有SO4（6）Cl-：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液檢驗）如果有白色沉淀，原溶液中一定有Cl-。（7）CO32-8.物質(zhì)的量：表示含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量9.阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)。1mol微粒集合體所含的粒子數(shù)與0.012千克12C中含有的碳原子數(shù)相同,約為6.02×102310.氣體摩爾體積（1）概念：單位物質(zhì)的量氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm。（2）公式：Vm=V/n（3）在標準狀況下（0℃、101KP），1mol任何氣體的體積都約為22.4L（