第第頁2023-2024學年人教版九年級化學上冊第五單元課題1質(zhì)量守恒定律預習案（含解析）中小學教育資源及組卷應用平臺

課題1質(zhì)量守恒定律

1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。(科學探究與實踐)

2.理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。(化學觀念)

3.理解化學方程式的含義，認識化學反應中的各物質(zhì)間存在定量關系。(化學觀念)

4.依據(jù)化學反應過程中元素不變的規(guī)律，推斷反應物或生成物的元素組成。(科學思維)

5.認識定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用。(科學態(tài)度與責任)

知識點一質(zhì)量守恒定律

1.【探究】探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系

提出問題當物質(zhì)發(fā)生化學反應并生成新物質(zhì)時，反應物的與生成物的相比較，存在什么關系

猜想假設反應后物質(zhì)的總質(zhì)量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量

[設計實驗方案]

實驗方案方案一：燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鐵釘與溶液反測定應前后質(zhì)量的測定

實驗裝置

實驗步驟在底部鋪有的錐形瓶中，放入一小堆的紅磷在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個，并使玻璃管下端能與紅磷接觸將錐和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質(zhì)量m1取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃（5）待錐形瓶后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m2（6）比較的大小（1）在錐形瓶中加入適量溶液，塞好橡膠塞（2）將幾根鐵釘用打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1（3）將浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象（4）待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有反應后溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2（5）比較的大小

實驗現(xiàn)象紅磷燃燒產(chǎn)生；玻璃管上的小氣球先后；紅磷燃燒前后的質(zhì)量m1m2鐵釘表面覆蓋了一層的物質(zhì)，錐形瓶中液體的顏色由逐漸變成；鐵釘和硫酸銅溶液反應前后的質(zhì)量m1m2

反應的文字表達式PO2P2O5FeCuSO4CuFeSO4

實驗結論參加反應的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量參加反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和反應后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和

一實驗方案一需注意的幾個問題：

(1)錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是。

(2)玻璃管下端與紅磷接觸的目的是，沒璃管還能起到的作用。

(3)在錐形瓶口的像膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，目的是①，防止紅磷燃燒產(chǎn)生的熱量使瓶內(nèi)氣體迅速膨脹而沖開橡膠塞；②。

(4)此實驗成功的關鍵是裝置氣密性要良好。第二次稱量時，必須等判裝置。

使用托盤天平時應特別注意：

(1)稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的，然后把藥品放在紙片上稱量。

(2)易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在(如小燒杯、表面皿)里稱量。

2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做。

【說明】

(1)質(zhì)量守恒定律適于所有的（即物質(zhì)的化學變化），不能用干解釋物理變化。

(2)質(zhì)量守恒定律強的是“”，不包括積等其他方面的守恒.

(3)注意正確認識“參加化學反應”的物質(zhì)，不句括和未反應的物質(zhì)的質(zhì)量，如有的反應需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應物；有的物質(zhì)沒有全部參加反應，在利用該定律計算生成物的總質(zhì)量時，不能將未反應的物質(zhì)的質(zhì)量計入反應物的質(zhì)量總和當中。

(4)參加化學反應的“各物質(zhì)”與生成的“各物質(zhì)”應當包括、、所有的物質(zhì)。

(5)“”相等，而非“質(zhì)量比”相等。

(6)質(zhì)量守恒定律中的“守恒”是指物質(zhì)的，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。

3.利用實驗驗證化學反應前后質(zhì)量是否守恒

實驗鹽酸與碳酸鈉反應前后質(zhì)量的測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定

實驗裝置

實驗步驟把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的進入小燒杯中，觀察現(xiàn)象反應進行一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上，觀察天平是否仍然平衡取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個，將它們起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量在陶土網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察現(xiàn)象將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質(zhì)量

實驗現(xiàn)象鹽酸倒入燒杯后，劇烈反應有生成，白色粉末；天平向傾斜劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光生成；用天平稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，相等或變大或變小

現(xiàn)象分析碳酸鈉與鹽酸反應生成的CO2氣體逸出，反應后質(zhì)量變小天平不平衡鎂條燃燒時有大量白煙(氧化鎂)向空氣中擴散，坩堝鉗上粘有白色粉末，造成氧化鎂損失。實驗前稱量的質(zhì)量為鎂和陶土網(wǎng)的質(zhì)量，反應后稱量的質(zhì)量為留在陶土網(wǎng)上的氧化鎂和陶土網(wǎng)的質(zhì)量。若留在陶土網(wǎng)上的氧化鎂的質(zhì)量＝鎂的質(zhì)量，天平平衡；若留在陶土網(wǎng)上的氧化鎂的質(zhì)量＞鎂的質(zhì)量，反應后質(zhì)量變大；若留在陶土網(wǎng)上的氧化鎂的質(zhì)量＜鎂的質(zhì)量，反應后質(zhì)量變小

反應的文字表達式

實驗結論鹽酸與碳酸鈉反應后質(zhì)量變小鎂在空氣中與氧氣反應生成氧化鎂，反應前后質(zhì)量可能相等，可能變大或變小

【說明】

(1)守恒的是反應物和生成物的質(zhì)量總和，不能忽略了反應中參加或生成的氣體的質(zhì)量。

(2)在設計質(zhì)量守恒定律驗證實驗時，盡量不選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應，如果選擇了這樣的化學反應，反應應在密閉容器中進行，否則反應后的質(zhì)量會增大或減小。

(3)用有氣體生成的化學反應驗證質(zhì)量守恒定律，密封裝置時，一般不選擇氣球，因為實驗結束后鼓起的氣球所產(chǎn)生的浮力會導致測量出的生成物的質(zhì)量減小。

4.利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒的原因

(1)化學反應的實質(zhì)

化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)(或反應物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)(或生成物)的過程。由分子構成的物質(zhì)在化學反應中的變化過程可表示為：

(2)質(zhì)量守恒的原因

①宏觀上：化學反應前后元素的沒有改變，元素的也不變，所以反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然。

②微觀上：化學反應前后原子的沒有改變，沒有增減，原子本身的也沒有改變。所以，化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【規(guī)律總結】

化學反應前后“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變”

六個不變宏觀反應物和生成物不變

元素不變

元素不變

微觀原子不變

原子不變

原子不變

兩個一定改變宏觀物質(zhì)種一定改變

微觀分子一定改變(由分子構成的物質(zhì))

兩個可能改變宏觀元素的可能改變

微觀分子的可能改變(由分子構成的物質(zhì))

5.質(zhì)量守恒定律的應用

(1)解釋有關現(xiàn)象

(2)確定反應中某物質(zhì)

(3)確定物質(zhì)的組成元素及元素質(zhì)量

(4)確定物質(zhì)的

(5)確定物質(zhì)的。

(6)推斷化學反應的。

(7)確定化學反應中各物質(zhì)的

【考點例題】

例1．下列現(xiàn)象中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．10g水受熱變成10g水蒸氣

B．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

C．10mL水與10mL酒精混合后體積小于20mL

D．打開盛酒精的試劑瓶瓶蓋，酒精質(zhì)量逐漸變小

【變式精選】

【變式一】（2023東城區(qū)二模）驗證質(zhì)量守恒定律，設計如下實驗。

（1）A中反應的化學方程式為。

（2）A實驗可以驗證質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象為：鐵釘表面附著紅色物質(zhì)，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，。

（3）B實驗無法驗證質(zhì)量守恒定律的原因是。

【變式二】下列有關質(zhì)量守恒定律的認識，正確的是（）

A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，與微觀過程無關

B．10g食鹽加上100g水，配成了110g食鹽水，這個過程遵守質(zhì)量守恒定律

C．煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小得多的煤灰，說明煤燃燒的反應不符合質(zhì)量守恒定律

D．32g硫與32g氧氣充分加熱反應，生成64g二氧化硫

知識點二化學方程式

木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，分析如下：

“和”“反應條件”“生成”

碳＋氧氣二氧化碳

用文字表示化學反應書寫起來很麻煩，國際上不能通用，且不能反映物質(zhì)間的量的關系，也不能表示物質(zhì)的組成?；瘜W家用化學式等國際通用的化學語言來表示反應物和生成物的組成，以及各物質(zhì)間的量的關系。

1.定義

用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

2.化學方程式的意義(如下表所示)

項目化學方程式的意義實例

質(zhì)的方面表示反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應條件是通電

量的方面表示反應物、生成物之間的；各物質(zhì)間的質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與化學計量數(shù)的；[(1×2＋16)×2]：(1×2×2)：(16×2)9：1：8

表示反應物、生成物之間的粒子(即化學式前面的化學計量數(shù)之比)2：2：1

【說明】

化學計量數(shù)是指化學方程式中每種物質(zhì)化學式前面的數(shù)字，如上述反應中H2前面的2，O2前面的1等。

3.化學方程式的讀法

項目讀的內(nèi)容實例

質(zhì)的方面讀出反應物、生成物和反應條件水在通電的條件下分解生成了氫氣和氧氣

量的方面讀出反應物和生成物間的質(zhì)量關系或反應物和生成物粒子之間的數(shù)量關系在通電條件下，每9份質(zhì)量的水完全分解生成1份質(zhì)量的氫氣和8份質(zhì)量的氧氣或每2個水分子完全分解，生成2個氫分子和1個氧分子

【注意】

不能將“+”讀為“加”，而應讀為“”或“”；不能把“═”讀為“等于”，而應讀為“”；化學方程式中反應物和生成物不能。

【說明】

化學用語：元素符號、離子符號、化學式、化合價、化學方程式、原子結構示意圖、離子結構示意圖、化學反應類型(如分解反應、化合反應)等。

4.化學方程式提供的信息

(1)反應物、、。

(2)反應物與生成物之間的。

(3)反應物與生成物之間的粒子。

(4)反應前后。

(5)反應等。

【考點例題】

例1．4NH3+5O24X+6H2O反應中，則X的化學式為（）

A．NOB．NO2C．N2O4D．N2

【變式精選】

【變式一】只根據(jù)化學方程式不能知道的是（）

A．反應物、生成物B．各物質(zhì)的物理性質(zhì)

C．各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比D．反應條件

知識點一質(zhì)量守恒定律（共13小題）

1.下列變化中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．6g水受熱變成6g水蒸氣

B．銅粉在空氣中加熱后，固體的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大

C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液

D．4g食鹽溶解在96g水中，成為100g的食鹽溶液

2.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．mg水受熱形成mg水蒸氣

B．煤燃燒留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少

C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水

D．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小

3.不適宜用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）

A．煤炭燃燒后變成煤灰，質(zhì)量變小了

B．樟腦球放在衣柜中一段時間后變小了

C．鎂帶燃燒后生成的固體質(zhì)量增加

D．高錳酸鉀受熱，其固體的總質(zhì)量逐漸減小

4.下列裝置可用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）

A．B．

C．D．

5.利用如圖裝置進行正確操作，來驗證質(zhì)量守恒定律。下列相關敘述中正確的是（）

A．甲實驗中可用少量水代替錐形瓶底部的細沙

B．丙實驗中的化學反應不遵守質(zhì)量守恒定律

C．乙實驗中生成銅的質(zhì)量等于參加反應的硫酸銅中銅元素的質(zhì)量

D．充分反應后，冷卻至室溫，甲、乙、丙三個實驗中的天平仍然都保持平衡

6.在化學反應前后，改變的是（）

A．原子數(shù)目B．原子種類C．元素種類D．分子種類

7.化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）

①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類．

A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．①③⑤

8.現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（）

A．（m﹣n）gB．（m+2﹣n）gC．（m+2+n）gD．（n﹣2）g

9.把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，反應后D物質(zhì)的質(zhì)量為（）

物質(zhì)ABCD

反應前的質(zhì)量/g224.521

反應后的質(zhì)量/g16.902未知

A．8.6gB．9.6gC．7.6gD．10.6g

10.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示．下列說法正確的是（）

甲乙丙丁

反應前70%14%m10%

反應后42%n40%10%

A．丙可能是單質(zhì)

B．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

C．丁一定是該反應的催化劑

D．若消耗3g的乙，則生成17g的丙

11.在化學反應A+2B＝C中，1.5gA與適量的B充分反應生成9.5gC，則參加反應的B的質(zhì)量為（）

A．3gB．9.5gC．8gD．4g

12.（多選）如圖電解食鹽水（NaCl溶于H2O）可生產(chǎn)出工業(yè)上常用的物質(zhì)，則電解食鹽水不能制得的物質(zhì)是（）

A．氫氧化鈉（NaOH）B．氮氣（N2）

C．二氧化碳（CO2）D．氯氣（Cl2）

知識點二化學方程式（共12小題）

13.根據(jù)化學方程式，4NH3+5O2═4X+6H2O推斷X的化學式為（）

A．N2O5B．NOC．N2D．NO2

14.在實驗室制取氯氣時，用KOH溶液來吸收多余氯氣，其反應原理是Cl2+2KOH→X+KCl+H2O，則X的化學式為（）

A．KClOB．H2C．HClD．HClO

15.下列關于2NO+O2═2NO2的說法中正確的是（）

A．表示一氧化氮加氧氣等于二氧化氮

B．參加反應的一氧化氮與氧氣的分子個數(shù)比為2：1

C．反應中分子和原子的種類均發(fā)生改變

D．參加反應的氧氣與生成的二氧化氮的質(zhì)量比為16：23

16.有關2H2+O22H2O的敘述正確的是（）

A．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子

B．氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水

C．氫氣加氧氣點燃等于水

D．2g氫氣和lg氧氣反應生成2g水

17.下列關于化學方程式2H2O2H2↑+O2↑含義的敘述中，不正確的是（）

A．在通電的條件下，水能生成氫氣和氧氣

B．在通電的條件下，每2個水分子能生成2個氫分子和1個氧分子

C．通電的條件下，2體積的水能生成2體積的氫氣和1體積的氧氣

D．通電完全反應時，每36份質(zhì)量的水能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣

18.下列關于2CO+O22CO2的理解不正確的是（）

A．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳

B．參加反應的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比是2：1

C．反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變

D．參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2

19.下列關于2CO+O22CO2的理解不正確的是（）

A．該反應的微觀過程可以表示為

B．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳

C．5g一氧化碳與4g氧氣反應可生成9g二氧化碳

D．參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2

20.對于化學方程式：2Mg+O22MgO表示的意義敘述正確的是（）

A．鎂加氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂

B．鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂

C．每2份質(zhì)量的鎂和一份質(zhì)量的氧氣點燃后生成2份質(zhì)量的氧化鎂

D．每2個鎂原子和2個氧原子燃燒后生成2個氧化鎂分子

21.下列對于化學方程式的理解不正確的是（）

A．可以表明反應物、生成物、反應條件

B．可以表示反應物和生成物的質(zhì)量關系

C．可以表示反應體系中各微觀粒子的數(shù)量關系

D．為了方便配平，可以任意修改反應物或生成物的化學式

22.化學方程式不能提供的信息是（）

A．通過什么條件反應B．哪些物質(zhì)參加反應

C．化學反應速率的快慢D．各粒子的相對數(shù)量

23.在化學方程式S+O2SO2中，各物質(zhì)的分子個數(shù)比為（）

A．1：1：1B．1：2：3C．32：16：48D．32：32：64

24.四位同學正在討論某一個化學方程式的意義，他們所描述的化學方程式是（）

A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2

C．H2+Cl22HClD．2Mg+O22MgO

1.（2023宜昌）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變

B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加

C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變

D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小

2.（2023衡陽）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）

A．x＝14

B．乙一定是催化劑

C．甲可能是單質(zhì)

D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9：8

3.（2023揚州）Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學方程式為Y+3O22CO2+3H2O。Y的化學式為（）

A．CH4OB．C2H4C．C3H8D．C2H6O

4.（2023衡陽）實驗后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應：3S+6NaOH═2X+Na2SO3+3H2O，則X的化學式為（）

A．H2SB．SO2C．Na2SD．Na2SO4

5.（2023齊齊哈爾）石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發(fā)生反應，生成溶解性較大的碳酸氫鈣，反應的化學方程式為：CaCO3+X+H2O＝Ca（HCO3）2，其中X的化學式為（）

A．CaOB．Ca（OH）2C．H2CO3D．CO2

6.（2023北京）下列物質(zhì)均可用作燃料，在O2中充分燃燒時，不會產(chǎn)生CO2的是（）

A．CH4B．NH3C．木炭D．CO

答案和解析

1.通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。(科學探究與實踐)

2.理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。(化學觀念)

3.理解化學方程式的含義，認識化學反應中的各物質(zhì)間存在定量關系。(化學觀念)

4.依據(jù)化學反應過程中元素不變的規(guī)律，推斷反應物或生成物的元素組成。(科學思維)

5.認識定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用。(科學態(tài)度與責任)

知識點一質(zhì)量守恒定律

1.【探究】探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系

提出問題當物質(zhì)發(fā)生化學反應并生成新物質(zhì)時，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關系

猜想假設反應后物質(zhì)的總質(zhì)量減少反應后物質(zhì)的總質(zhì)量增加反應后物質(zhì)的總質(zhì)量不變

[設計實驗方案]

實驗方案方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反測定應前后質(zhì)量的測定

實驗裝置

實驗步驟在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小堆干燥的紅磷在錐形瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與紅磷接觸將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡，記錄所稱的質(zhì)量m1（4）取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，并將紅磷引燃（5）待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，記錄所稱的質(zhì)量m2（6）比較m1和m2的大?。?）在錐形瓶中加入適量硫酸銅溶液，塞好橡膠塞（2）將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1（3）將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象（4）待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有反應后溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2（5）比較m1和m2的大小

實驗現(xiàn)象紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；玻璃管上的小氣球先膨脹后變癟；紅磷燃燒前后的質(zhì)量m1＝m2鐵釘表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)，錐形瓶中液體的顏色由藍色逐漸變成淺綠色；鐵釘和硫酸銅溶液反應前后的質(zhì)量m1＝m2

反應的文字表達式磷＋氧氣五氧化二磷PO2P2O5鐵＋硫酸銅→銅＋硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO4

實驗結論參加反應的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量參加反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和等于反應后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和

一實驗方案一需注意的幾個問題：

(1)錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是防止錐形瓶底因受熱不均而炸裂。

(4)玻璃管下端與紅磷接觸的目的是引燃紅磷，沒璃管還能起到導氣的作用。

(5)在錐形瓶口的像膠塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，目的是①緩沖作用，防止紅磷燃燒產(chǎn)生的熱量使瓶內(nèi)氣體迅速膨脹而沖開橡膠塞；②密封作用。

(4)此實驗成功的關鍵是裝置氣密性要良好。第二次稱量時，必須等判裝置冷卻，氣球變癟。

使用托盤天平時應特別注意：

(1)稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙片上稱量。

(2)易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。

2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。

【說明】

(1)質(zhì)量守恒定律適于所有的化學反應（即物質(zhì)的化學變化），不能用干解釋物理變化。

(2)質(zhì)量守恒定律強的是“質(zhì)量守恒”，不包括積等其他方面的守恒.

(3)注意正確認識“參加化學反應”的物質(zhì)，不句括催化劑和未反應的物質(zhì)的質(zhì)量，如有的反應需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應物；有的物質(zhì)沒有全部參加反應，在利用該定律計算生成物的總質(zhì)量時，不能將未反應的物質(zhì)的質(zhì)量計入反應物的質(zhì)量總和當中。

(4)參加化學反應的“各物質(zhì)”與生成的“各物質(zhì)”應當包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)所有的物質(zhì)。

(5)“質(zhì)量和”相等，而非“質(zhì)量比”相等。

(6)質(zhì)量守恒定律中的“守恒”是指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。

3.利用實驗驗證化學反應前后質(zhì)量是否守恒

實驗鹽酸與碳酸鈉反應前后質(zhì)量的測定鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定

實驗裝置

實驗步驟把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上用砝碼平衡取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入小燒杯中，觀察現(xiàn)象反應進行一段時間后，再把小燒杯放回托盤天平上，觀察天平是否仍然平衡取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個陶土網(wǎng)，將它們起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量在陶土網(wǎng)上方將鎂條點燃，觀察現(xiàn)象將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的質(zhì)量

實驗現(xiàn)象鹽酸倒入燒杯后，劇烈反應有大量氣泡生成，白色粉末逐漸減少；天平向右傾斜劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光生成白色固體；用天平稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，相等或變大或變小

現(xiàn)象分析碳酸鈉與鹽酸反應生成的CO2氣體逸出，反應后質(zhì)量變小天平不平衡鎂條燃燒時有大量白煙(氧化鎂)向空氣中擴散，坩堝鉗上粘有白色粉末，造成氧化鎂損失。實驗前稱量的質(zhì)量為鎂和陶土網(wǎng)的質(zhì)量，反應后稱量的質(zhì)量為留在陶土網(wǎng)上的氧化鎂和陶土網(wǎng)的質(zhì)量。若留在陶土網(wǎng)上的氧化鎂的質(zhì)量＝鎂的質(zhì)量，天平平衡；若留在陶土網(wǎng)上的氧化鎂的質(zhì)量＞鎂的質(zhì)量，反應后質(zhì)量變大；若留在陶土網(wǎng)上的氧化鎂的質(zhì)量＜鎂的質(zhì)量，反應后質(zhì)量變小

反應的文字表達式碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋二氧化碳+水鎂＋氧氣氧化鎂

實驗結論鹽酸與碳酸鈉反應后質(zhì)量變小鎂在空氣中與氧氣反應生成氧化鎂，反應前后質(zhì)量可能相等，可能變大或變小

【說明】

(1)守恒的是反應物和生成物的質(zhì)量總和，不能忽略了反應中參加或生成的氣體的質(zhì)量。

(2)在設計質(zhì)量守恒定律驗證實驗時，盡量不選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應，如果選擇了這樣的化學反應，反應應在密閉容器中進行，否則反應后的質(zhì)量會增大或減小。

(3)用有氣體生成的化學反應驗證質(zhì)量守恒定律，密封裝置時，一般不選擇氣球，因為實驗結束后鼓起的氣球所產(chǎn)生的浮力會導致測量出的生成物的質(zhì)量減小。

4.利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒的原因

(1)化學反應的實質(zhì)

化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)(或反應物）的原子重新組合生成其他物質(zhì)(或生成物)的過程。由分子構成的物質(zhì)在化學反應中的變化過程可表示為：

分子原子新分子新物質(zhì)

(2)質(zhì)量守恒的原因

①宏觀上：化學反應前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

②微觀上：化學反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【規(guī)律總結】

化學反應前后“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變”

六個不變宏觀反應物和生成物總質(zhì)量不變

元素種類不變

元素質(zhì)量不變

微觀原子種類不變

原子數(shù)目不變

原子質(zhì)量不變

兩個一定改變宏觀物質(zhì)種類一定改變

微觀分子種類一定改變(由分子構成的物質(zhì))

兩個可能改變宏觀元素的化合價可能改變

微觀分子的總數(shù)可能改變(由分子構成的物質(zhì))

5.質(zhì)量守恒定律的應用

(8)解釋有關現(xiàn)象

(9)確定反應中某物質(zhì)質(zhì)量

(10)確定物質(zhì)的組成元素及元素質(zhì)量

(11)確定物質(zhì)的化學式

(12)確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

(13)推斷化學反應的基本類型。

(14)確定化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比

【考點例題】

例1．下列現(xiàn)象中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．10g水受熱變成10g水蒸氣

B．紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小

C．10mL水與10mL酒精混合后體積小于20mL

D．打開盛酒精的試劑瓶瓶蓋，酒精質(zhì)量逐漸變小

【答案】B

【解析】解：A、10g水變成10g水蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。

B、紙燃燒后，剩余灰燼的質(zhì)量小于紙的質(zhì)量，是因為燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項正確。

C、10mL水與10mL酒精混合后，總體積小于20mL，是因為分子之間有間隔，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。

D、打開盛酒精的試劑瓶瓶蓋，酒精質(zhì)量逐漸變小，是因為分子在不斷的運動，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。

故選：B。

【變式精選】

【變式一】（2023東城區(qū)二模）驗證質(zhì)量守恒定律，設計如下實驗。

（1）A中反應的化學方程式為。

（2）A實驗可以驗證質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象為：鐵釘表面附著紅色物質(zhì)，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，。

（3）B實驗無法驗證質(zhì)量守恒定律的原因是。

【答案】（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；

（2）天平指針始終不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

（3）實驗在燒杯中進行，生成的二氧化碳逸散到空氣中。

【解析】解：（1）A中的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。

（2）A實驗可以驗證質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象為：鐵釘表面附著紅色物質(zhì)，溶液顏色變?yōu)闇\綠色，天平指針始終不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明化學反應前后質(zhì)量相等。

（3）B實驗無法驗證質(zhì)量守恒定律的原因是：實驗在燒杯中進行，生成的二氧化碳逸散到空氣中，導致反應后燒杯中的質(zhì)量減少。

【變式二】下列有關質(zhì)量守恒定律的認識，正確的是（）

A．質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，與微觀過程無關

B．10g食鹽加上100g水，配成了110g食鹽水，這個過程遵守質(zhì)量守恒定律

C．煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小得多的煤灰，說明煤燃燒的反應不符合質(zhì)量守恒定律

D．32g硫與32g氧氣充分加熱反應，生成64g二氧化硫

【答案】D

【解析】解：A、質(zhì)量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物間的質(zhì)量關系，守恒的原因是反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，與微觀過程有關，故選項說法錯誤。

B、10g食鹽加上100g水，配成了110g食鹽水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，這個過程不遵守質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤。

C、煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小得多的煤灰，是因為生成的二氧化碳等逸散到空氣中，該反應仍符合質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤。

D、硫和氧氣反應的化學方程式為：S+O2SO2可知，硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32：32：64＝1：1：2，故32g硫與32g氧氣充分加熱反應，生成64g二氧化硫，故選項說法正確。

故選：D。

知識點二化學方程式

木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，分析如下：

“和”“反應條件”“生成”

碳＋氧氣二氧化碳

用文字表示化學反應書寫起來很麻煩，國際上不能通用，且不能反映物質(zhì)間的量的關系，也不能表示物質(zhì)的組成?；瘜W家用化學式等國際通用的化學語言來表示反應物和生成物的組成，以及各物質(zhì)間的量的關系。

1.定義

用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。

2.化學方程式的意義(如下表所示)

項目化學方程式的意義實例

質(zhì)的方面表示反應物、生成物和反應條件反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應條件是通電

量的方面表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比；各物質(zhì)間的質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與化學計量數(shù)的乘積之比；[(1×2＋16)×2]：(1×2×2)：(16×2)9：1：8

表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比(即化學式前面的化學計量數(shù)之比)2：2：1

【說明】

化學計量數(shù)是指化學方程式中每種物質(zhì)化學式前面的數(shù)字，如上述反應中H2前面的2，O2前面的1等。

3.化學方程式的讀法

項目讀的內(nèi)容實例

質(zhì)的方面讀出反應物、生成物和反應條件水在通電的條件下分解生成了氫氣和氧氣

量的方面讀出反應物和生成物間的質(zhì)量關系或反應物和生成物粒子之間的數(shù)量關系在通電條件下，每9份質(zhì)量的水完全分解生成1份質(zhì)量的氫氣和8份質(zhì)量的氧氣或每2個水分子完全分解，生成2個氫分子和1個氧分子

【注意】

不能將“+”讀為“加”，而應讀為“和”或“與”；不能把“═”讀為“等于”，而應讀為“反應生成”；化學方程式中反應物和生成物不能互換位置。

【說明】

化學用語：元素符號、離子符號、化學式、化合價、化學方程式、原子結構示意圖、離子結構示意圖、化學反應類型(如分解反應、化合反應)等。

4.化學方程式提供的信息

(1)反應物、生成物、反應條件。

(2)反應物與生成物之間的質(zhì)量比。

(3)反應物與生成物之間的粒子個數(shù)比。

(4)反應前后質(zhì)量守恒。

(5)反應類型等。

【考點例題】

例1．4NH3+5O24X+6H2O反應中，則X的化學式為（）

A．NOB．NO2C．N2O4D．N2

【答案】A

【解析】解：由反應4NH3+5O24X+6H2O，反應物中含N、H、O原子的數(shù)目分別為4、12、10；生成物中含H原子的數(shù)目為12，O原子的數(shù)目為6；據(jù)化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷X物質(zhì)的4個分子中含N的數(shù)目為4、含O的數(shù)目為4，故物質(zhì)X的化學式為NO；

故選：A。

【變式精選】

【變式一】只根據(jù)化學方程式不能知道的是（）

A．反應物、生成物B．各物質(zhì)的物理性質(zhì)

C．各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比D．反應條件

【答案】B

【解析】解：化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質(zhì)量比等。只根據(jù)化學方程式不能判斷反應物和生成物的物理性質(zhì)。故選B。

知識點一質(zhì)量守恒定律（共13小題）

25.下列變化中，能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．6g水受熱變成6g水蒸氣

B．銅粉在空氣中加熱后，固體的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大

C．100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液

D．4g食鹽溶解在96g水中，成為100g的食鹽溶液

【答案】B

【解析】解：A、6g水受熱變成6g水蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。

B、銅粉在空氣中加熱后，固體的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大，是因為銅粉與空氣中的氧氣反應生成了氧化銅，屬于化學變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項正確。

C、100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。

D、4g食鹽溶解在96g水中，成為100g的食鹽溶液，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項錯誤。

故選：B。

26.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．mg水受熱形成mg水蒸氣

B．煤燃燒留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少

C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水

D．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小

【答案】B

【解析】解：A、mg水受熱形成mg水蒸氣的過程中，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

B、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少，是因為煤燃燒生成的二氧化碳逸散到了空氣中，能夠用質(zhì)量守恒定律解釋；

C、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽的過程中，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。

D、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小的過程中，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

故選：B。

27.不適宜用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是（）

A．煤炭燃燒后變成煤灰，質(zhì)量變小了

B．樟腦球放在衣柜中一段時間后變小了

C．鎂帶燃燒后生成的固體質(zhì)量增加

D．高錳酸鉀受熱，其固體的總質(zhì)量逐漸減小

【答案】B

【解析】解：A、煤炭燃燒后生成物主要是二氧化碳，是化學變化，質(zhì)量減少是生成物跑到空氣中了，符合質(zhì)量守恒定律。

B、樟腦球放在衣柜中一段時間后變小是物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋；

C、鎂燃燒后生成氧化鎂。鎂的質(zhì)量與反應的氧氣的質(zhì)量之和與生成的氧化鎂質(zhì)量相等，生成的固體當然比鎂要大，符合質(zhì)量守恒定律。

D、高錳酸鉀受熱生成氧氣這一些都是化學變化，反應的高錳酸鉀的質(zhì)量等于剩余固體的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和，所以剩余固體的質(zhì)量當然小于高錳酸鉀的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律。

故選：B。

28.下列裝置可用于驗證質(zhì)量守恒定律的是（）

A．B．

C．D．

【答案】A

【解析】解：A、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可以驗證質(zhì)量守恒定律，該選項正確。

B、水和紅墨水不能發(fā)生化學反應，不能驗證質(zhì)量守恒定律，該選項不正確。

C、鎂燃燒生成氧化鎂等物質(zhì)，反應在敞口裝置中進行，不能驗證質(zhì)量守恒定律，該選項不正確。

D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣逸出裝置，不能驗證質(zhì)量守恒定律，該選項不正確。

故選：A。

29.利用如圖裝置進行正確操作，來驗證質(zhì)量守恒定律。下列相關敘述中正確的是（）

A．甲實驗中可用少量水代替錐形瓶底部的細沙

B．丙實驗中的化學反應不遵守質(zhì)量守恒定律

C．乙實驗中生成銅的質(zhì)量等于參加反應的硫酸銅中銅元素的質(zhì)量

D．充分反應后，冷卻至室溫，甲、乙、丙三個實驗中的天平仍然都保持平衡

【答案】C

【解析】解：A、甲實驗中不能用少量水代替錐形瓶底部的細沙，該選項不正確；

B、丙實驗中的化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，天平不平衡，是因為反應生成的二氧化碳逸出裝置，該選項不正確；

C、乙實驗中生成銅的質(zhì)量等于參加反應的硫酸銅中銅元素的質(zhì)量，該選項正確；

D、充分反應后，冷卻至室溫，甲、乙實驗中的天平仍然都保持平衡，丙失去平衡，該選項不正確。

故選：C。

30.在化學反應前后，改變的是（）

A．原子數(shù)目B．原子種類C．元素種類D．分子種類

【答案】D

【解析】解：在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質(zhì)的過程，因此原子種類、原子數(shù)目及元素種類一定不變，而在化學反應中生成新的物質(zhì)，那么物質(zhì)的種類、分子種類必然改變。

故選：D。

31.化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是（）

①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類．

A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．①③⑤

【答案】B

【解析】解：分子分成原子所以分子種類一定發(fā)生了變化，分子種類變了，物質(zhì)的種類也就發(fā)生了變化，原子進行重新組合，所以原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會發(fā)生變化，由于分子種類發(fā)生了變化，分子的數(shù)目可能變了，可能沒變。

故選：B。

32.現(xiàn)有mgKClO3跟2gMnO2混合加熱，完全反應后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是ng，則生成氧氣的質(zhì)量是（）

A．（m﹣n）gB．（m+2﹣n）gC．（m+2+n）gD．（n﹣2）g

【答案】B

【解析】解：KClO3跟MnO2混合加熱生成氯化鉀和氧氣，因為氧氣是氣體，反應后氧氣逸出，則固體混合物質(zhì)量減小了；所以固體混合物的減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，則生成氧氣的質(zhì)量＝（m+2﹣n）g。

故選：B。

33.把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器中，在一定條件下充分反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，反應后D物質(zhì)的質(zhì)量為（）

物質(zhì)ABCD

反應前的質(zhì)量/g224.521

反應后的質(zhì)量/g16.902未知

A．8.6gB．9.6gC．7.6gD．10.6g

【答案】D

【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應后D物質(zhì)的質(zhì)量為：2g+24.5g+2g+1g﹣16.9g﹣0g﹣2g＝10.6g。

故選：D。

34.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示．下列說法正確的是（）

甲乙丙丁

反應前70%14%m10%

反應后42%n40%10%

A．丙可能是單質(zhì)

B．甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

C．丁一定是該反應的催化劑

D．若消耗3g的乙，則生成17g的丙

【答案】D

【解析】解：丙在反應前占的質(zhì)量分數(shù)m＝1﹣70%﹣14%﹣10%＝6%，乙在反應后占的質(zhì)量分數(shù)n＝1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應后質(zhì)量分數(shù)減小的物質(zhì)是反應物，質(zhì)量分數(shù)增大的物質(zhì)是生成物，由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化可知，甲和乙的質(zhì)量分數(shù)減小，是反應物，丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，是生成物，而丁物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，丁物質(zhì)可能是催化劑；

A、由以上分析可知，甲和乙物質(zhì)反應生成了丙物質(zhì)，屬于化合反應，丙物質(zhì)屬于化合物。錯誤。

B、應該是參加反應的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，甲物質(zhì)和乙物質(zhì)沒有完全反應。錯誤。

C、丁反應前后質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，也可能不參與了化學反應。錯誤。

D、參加反應的乙和丙的質(zhì)量比是（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，因此若消耗3g的乙，則生成17g的丙。正確。

故選：D。

35.在化學反應A+2B＝C中，1.5gA與適量的B充分反應生成9.5gC，則參加反應的B的質(zhì)量為（）

A．3gB．9.5gC．8gD．4g

【答案】C

【解析】解：在化學反應A+2B＝C中，1.5gA與適量的B充分反應生成9.5gC，由質(zhì)量守恒定律，參加反應的A和B的質(zhì)量之和等于生成C和D的質(zhì)量之和，則則參加反應的B的質(zhì)量為9.5g﹣1.5g＝8g。

故選：C。

36.（多選）如圖電解食鹽水（NaCl溶于H2O）可生產(chǎn)出工業(yè)上常用的物質(zhì)，則電解食鹽水不能制得的物質(zhì)是（）

A．氫氧化鈉（NaOH）B．氮氣（N2）

C．二氧化碳（CO2）D．氯氣（Cl2）

【答案】BC

【解析】解：反應前后元素種類不變，反應前有鈉元素、氯元素、氫元素和氧元素，反應后也應該是有鈉元素、氯元素、氫元素和氧元素，因此不能生成氮氣和二氧化碳。

故選：BC。

知識點二化學方程式（共12小題）

37.根據(jù)化學方程式，4NH3+5O2═4X+6H2O推斷X的化學式為（）

A．N2O5B．NOC．N2D．NO2

【答案】B

【解析】解：由4NH3+5O2═4X+6H2O可知，反應前氮原子是4個，反應后應該是4個，包含在4X中；

反應前氫原子是12個，反應后是12個；

反應前氧原子是10個，反應后應該是10個，其中4個包含在4X中；

由分析可知，每個X中含有1個氮原子和1個氧原子，是一氧化氮，一氧化氮的化學式是NO。

故選：B。

38.在實驗室制取氯氣時，用KOH溶液來吸收多余氯氣，其反應原理是Cl2+2KOH→X+KCl+H2O，則X的化學式為（）

A．KClOB．H2C．HClD．HClO

【答案】A

【解析】解：反應Cl2+2KOH→X+KClO+H2O中，

反應前Cl、K、O、H元素的原子個數(shù)分別為2、2、2、2；

而反應后的KCl、H2O兩物質(zhì)中含Cl、K、O、H且原子個數(shù)分別為1、1、2、1；

對比前后原子，會發(fā)現(xiàn)反應后少了1個K原子、一個氧原子和1個Cl原子；

所以物質(zhì)X的微粒就應該由1個K原子、一個氧原子和1個Cl原子所構成。

故選：A。

39.下列關于2NO+O2═2NO2的說法中正確的是（）

A．表示一氧化氮加氧氣等于二氧化氮

B．參加反應的一氧化氮與氧氣的分子個數(shù)比為2：1

C．反應中分子和原子的種類均發(fā)生改變

D．參加反應的氧氣與生成的二氧化氮的質(zhì)量比為16：23

【答案】B

【解析】解：A、在反應中“+”讀作“和”，“═”讀應作“生成”，故選項說法錯誤。

B、從微觀上，點燃條件下，每2個一氧化氮分子和1個氧分子反應生成2個二氧化氮分子，參加反應的一氧化氮與氧氣的分子個數(shù)比為2：1，故選項說法正確。

C、反應中分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類不變，故選項說法錯誤。

D、參加反應的氧氣與生成的二氧化氮的質(zhì)量比為32：（46×2）＝8：23，故選項說法錯誤。

故選：B。

40.有關2H2+O22H2O的敘述正確的是（）

A．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子

B．氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水

C．氫氣加氧氣點燃等于水

D．2g氫氣和lg氧氣反應生成2g水

【答案】B

【解析】解：A、在反應中“+”讀作“和”，“═”讀應作“生成”，從微觀上，點燃條件下，每2個氫分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子，故選項說法錯誤。

B、該反應可讀作：氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，故選項讀法正確

C、在反應中“+”讀作“和”，“═”讀應作“生成”，故選項讀法錯誤。

D、每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成36份質(zhì)量的水，故選項說法錯誤。

故選：B。

41.下列關于化學方程式2H2O2H2↑+O2↑含義的敘述中，不正確的是（）

A．在通電的條件下，水能生成氫氣和氧氣

B．在通電的條件下，每2個水分子能生成2個氫分子和1個氧分子

C．通電的條件下，2體積的水能生成2體積的氫氣和1體積的氧氣

D．通電完全反應時，每36份質(zhì)量的水能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣

【答案】C

【解析】解：A．該方程式的意義有在通電的條件下，水能生成氫氣和氧氣，故正確；

B．該方程式的意義有在通電的條件下，每2個水分子能生成2個氫分子和1個氧分子，故正確；

C．化學式前的化學計量數(shù)不能代表體積數(shù)，故錯誤；

D．該方程式的意義有通電完全反應時，每36份質(zhì)量的水能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，故正確。

故選：C。

42.下列關于2CO+O22CO2的理解不正確的是（）

A．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳

B．參加反應的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比是2：1

C．反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變

D．參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2

【答案】B

【解析】解：A、一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故說法正確；

B、參加反應的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為：2×（12+16）：（16×2）＝7：4，故說法錯誤；

C、反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變，故說法正確；

D、參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2，故說法正確。

故選：B。

43.下列關于2CO+O22CO2的理解不正確的是（）

A．該反應的微觀過程可以表示為

B．表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳

C．5g一氧化碳與4g氧氣反應可生成9g二氧化碳

D．參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2

【答案】C

【解析】解：A、該反應的微觀過程可表示為每兩個一氧化碳分子與一個氧氣分子反應生成兩個二氧化碳分子，故A正確；

B、該化學方程式可表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故B正確；

C、由化學方程式可知，每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成88份質(zhì)量的二氧化碳，則與4份質(zhì)量的氧氣反應需要7份質(zhì)量的一氧化碳，生成11份質(zhì)量的二氧化碳，故C錯誤；

D、由化學方程式可知，參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2，故D正確。

故選：C。

44.對于化學方程式：2Mg+O22MgO表示的意義敘述正確的是（）

A．鎂加氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂

B．鎂和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂

C．每2份質(zhì)量的鎂和一份質(zhì)量的氧氣點燃后生成2份質(zhì)量的氧化鎂

D．每2個鎂原子和2個氧原子燃燒后生成2個氧化鎂分子

【答案】B

【解析】解：A．“+”應該讀作“和”，“＝”應該讀作“生成”，故讀法錯誤；

B．根據(jù)化學方程式可知，鎂和氧氣在點燃的條件下，生成氧化鎂，故正確；

C．根據(jù)化學方程式可知，每48份質(zhì)量的鎂跟32份質(zhì)量的氧氣反應，生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故錯誤；

D．根據(jù)化學方程式可知，在點燃的條件下每兩個鎂原子跟一個氧分子反應生成兩個氧化鎂分子，故錯誤。

故選：B。

45.下列對于化學方程式的理解不正確的是（）

A．可以表明反應物、生成物、反應條件

B．可以表示反應物和生成物的質(zhì)量關系

C．可以表示反應體系中各微觀粒子的數(shù)量關系

D．為了方便配平，可以任意修改反應物或生成物的化學式

【答案】D

【解析】解：A、化學方程式可表示表明反應物和生成物的種類，故選項說法正確。

B、化學方程式可以表示反應物和生成物的質(zhì)量關系，故選項說法正確。

C、化學方程式可以表示反應體系中各微觀粒子的數(shù)量關系，故選項說法正確。

D、物質(zhì)的化學式是固定的，不能任意修改反應物或生成物的化學式，故選項說法錯誤。

故選：D。

46.化學方程式不能提供的信息是（）

A．通過什么條件反應B．哪些物質(zhì)參加反應

C．化學反應