...wd......wd......wd...一、計算選擇1．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，假設(shè)K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol2．某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子復(fù)原后X的化合價為()A.+1 B.+2C.+3 D.+43．鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反響后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。將反響后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c〔H+〕=0.1mol/L，以下表達(dá)正確的是()A．反響中共消耗1.85molH2SO4B．反響中共消耗97.5gZnC．反響中共轉(zhuǎn)移6mol電子D．氣體甲中SO2與H2的體積比為4:14．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中參加bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如參加足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原混合人員中的Al3+的物質(zhì)的量的濃度為〔〕A.2b-c/2aB.2b-c/aC.2b-c/3aD.2b-c/6a5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中參加100mL1mol／L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中參加硫氰化鉀溶液，未見血紅色。假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原一樣質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中參加100mL1.0mo1·L-1的鹽酸，使混合物完全溶解，放出224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕氣體，再向反響后的溶液中參加1mo1·L-1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所參加NaOH溶液的體積最少為〔〕A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL7、在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，此時溶液中無Fe3+離子，則判斷正確的選項是〔〕A．混合物里3種物質(zhì)反響時消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3B．反響后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中，反響完全后，生成1.12LNO〔標(biāo)況〕，再向反響后的溶液中參加1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所參加的NaOH溶液體積最少是〔〕A、450mlB、500mlC、400mlD、不能確定9．a(chǎn)gFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L的硫酸中，反響后向所得溶液中參加10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則c〔NaOH〕為〔〕A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.4mol·L－1 D．0.8mol·L－110.有氧化鎂、氧化鋁粉末18.2g將它溶于500mL4mol/L的鹽酸里，假設(shè)要使沉淀的質(zhì)量到達(dá)最大值，則需參加2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為〔〕A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL11、有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.1mol·L-1，c(Cl-)為0.65mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀別離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為〔〕A．40mLB．72mLC．128mLD．20mL12．鐵粉可與高溫水蒸氣反響，假設(shè)反響后得到的枯燥固體質(zhì)量比反響前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反響的鐵粉的物質(zhì)的量是〔〕A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol13．把a(bǔ)g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再參加過量氧化鈉溶液后過濾，將沉淀洗滌，枯燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則此合金鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%14．在硫酸鐵溶液中參加ag銅，完全溶解后，再參加bg鐵，充分反響后得到cg剩余固體，且a＞c，則以下說法正確的選項是〔〕A．剩余的固體全部是銅B．剩余固體可能為鐵和銅的混合物C．剩余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+D．最后得到的溶液可能含F(xiàn)e3+15、向Fe2O3和Fe組成的混合物中參加適量的稀硫酸各物質(zhì)恰好反響，測得所得溶液不含F(xiàn)e3+,Fe2+與H2物質(zhì)的量之比是7:1，那么在反響物質(zhì)中Fe2O3、Fe、H2SO4之間物質(zhì)的量比.A．1:2:3B5:2:7C．2:3:7D．4:5:616．將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反響完全后，向所得溶液中參加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液的體積關(guān)系如下列圖。則以下說法正確的選項是A．Mg和Al的總質(zhì)量為8gB．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol／LC．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol／LD．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中參加0.96g銅粉，充分反響后〔假設(shè)只生成NO氣體〕，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL二、計算題1、有一外表被局部氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入到100g水中完全反響后，收集到0.2g氫氣，試計算：〔1〕

被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克〔2〕

反響后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、將Na2O和Na2O2組成的固體混合物溶于一定量的水中，充分反響后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，同時得到0.6molNaOH，請計算：〔1〕原固體混合物中Na2O和Na2O2的質(zhì)量；〔2〕恰好中和所得溶液，需參加2.0mol/LHCl溶液的體積。3．加熱132g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為101g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：〔1〕原混合物中Na2CO3的質(zhì)量?！?〕配制的溶液的物質(zhì)的量濃度5．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與參加NaOH溶液體積如下列圖，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：

①原合金中鎂的質(zhì)量為__________g②鋁的質(zhì)量為_________g

③鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

6、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和參加NaOH溶液的體積如以下列圖所示。求：〔1〕鎂鋁合金的質(zhì)量組成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔2〕鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！?〕B點沉淀的質(zhì)量。7、現(xiàn)有MgO和AL2O3的固體混合物，向其中參加100mL1moL·L-1稀H2SO4，充分反響后向溶液中逐滴參加1moL·L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：〔MgO為堿性氧化物〕⑴NaOH溶液加至220ml時溶液中含有的金屬元素的離子有。⑵混合物中，MgO與AL2O3的物質(zhì)的量之比為。⑶根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出x＝。8、將5.6g鐵粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反響后，再向溶液中參加足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計算：〔1〕最后所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量；〔2〕原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。9、在鐵和氧化鐵的混合物15g中參加150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反響停頓后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3mol/LNaOH，溶液200mL。求：①混合物中鐵和氧化鐵各多少克?②稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少?10、.將6g的鐵粉參加200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反響得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計算 (1)反響后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。11．粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)展如下實驗：①取適量A進(jìn)展鋁熱反響，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反響，放出l.12L〔標(biāo)況〕氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨骸?〕①中引發(fā)鋁熱反響的實驗操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是。〔2〕②中所發(fā)生的各反響的化學(xué)方程式是?！?〕③中所發(fā)生的各反響的離子方程式是?！?〕假設(shè)溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c〔Mg2+〕為，c〔Fe2+〕為。12、在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反響，制得氯氣2.24L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕?！睲nO2+4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2↑+2H2O〕〔1〕需要消耗MnO2多少克〔2〕被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少〔3〕假設(shè)反響后溶液的體積不變，則反響后溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度是多少13、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g·cm-3的氨水?！?〕該氨氣的物質(zhì)的量=mol；溶液的體積=L；所得氨水的物質(zhì)的量濃度=mol·L-1?！?〕假設(shè)取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是g?！?〕假設(shè)取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-14、某100mL硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸的濃度為0.4mol／L，硫酸的濃度為0.1mol/L。向混合溶液中參加1.92g銅粉，微熱，待充分反響后，試求：(1)反響后溶液中各陰離子的濃度(假定溶液的體積不變)_______________________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為____________________升。15、將一定量的CO2氣體通入500mL某濃度的氫氧化鈉溶液中，充分反響后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A。取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50mL、濃度一樣的鹽酸反響，所得氣體的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕與所加固體A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。組別123鹽酸的體積/mL505050固體A的質(zhì)量/g3.806.207.20生成氣體體積/mL89613441344〔1〕表中第組數(shù)據(jù)說明參加的50mL鹽酸反響后有剩余。其理由是。〔2〕通過計算，判斷固體A的成分是。其中所含成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔注：計算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1％〕。16、將Fe和Al按一定的質(zhì)量比組成合金?！?〕取一定量的該合金，向其中參加足量NaOH溶液，生成氣體nL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，則反響的離子方程式是，合金中Al的物質(zhì)的量是?！?〕另取一樣質(zhì)量的該合金，向其中參加足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，則反響中轉(zhuǎn)移電子