廬江縣2022/2023學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量抽測(cè)高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Au-197一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.為了減少CO2排放，維持地球大氣中CO2穩(wěn)態(tài)平衡，我國(guó)提出“3060”雙碳目標(biāo)，下列排地不利于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是A.大力調(diào)整能結(jié)構(gòu)，持續(xù)消減煤炭的使用量 B.大力發(fā)展和指廣新能源汽車C.積極探索風(fēng)能、核能和太陽(yáng)能發(fā)電 D.全面普及天然氣做飯和供暖2.2022年，中國(guó)第二艘國(guó)產(chǎn)003型10萬(wàn)噸級(jí)航母即將下水，船體的防腐處理非常重要，有鹽分的海水和空氣會(huì)對(duì)船體造成腐蝕。下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐的說(shuō)法不正確的是A.可以在船舶外殼裝上鋅塊，用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防止金屬腐蝕B.海上艦艇的腐蝕主要為金屬的吸氧腐蝕C.刷防銹漆，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，可防止金屬被腐蝕D.外加電流將被保護(hù)鋼鐵做陰極，硅鋼鑄鐵做陽(yáng)極起不到保護(hù)金屬的作用3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.25℃時(shí)，pH=13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為B.0.1molFeBr2與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)生成Br2分子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.15NAD.電解精煉銅陽(yáng)極減輕64g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA4.由和NO反應(yīng)生成N2和的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.該反應(yīng)焓變C.加入催化劑，可以使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低，但兩者的差值不變D.相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)，過(guò)渡態(tài)最穩(wěn)定5.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y和Z、W和R分別位于同一周期，由前四種元素組成的一種化合物常用作農(nóng)藥中間體、橡膠助劑、合成樹(shù)脂添加劑等，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為，原子的最外層電子數(shù)關(guān)系：X＋Z=W。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，W的鈉鹽溶液pH值為7B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC.X和Z形成的化合物一定只含極性鍵D.原子半徑：W>Z>Y6.有一化學(xué)平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n＞p＋qB.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n＜p＋qC.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m＋n＜p＋qD.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m＋n＞p＋q7.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A比較和的大小向溶液加入溶液，再向溶液加入幾滴B制備無(wú)水將氯化鐵溶液在HCl的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶C測(cè)定的電離和水解程度相對(duì)大小用pH計(jì)測(cè)定溶液的酸堿性D除去鍋爐中沉積的用飽和溶液浸泡，再用稀鹽酸溶解除去A.A B.B C.C D.D8.新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電極b為電池負(fù)極B.電極a上的電極反應(yīng)為：C.該電池消耗1molH2S轉(zhuǎn)化成的電能理論上等于其燃燒熱值D.電路中每通過(guò)4mol電子，正極消耗44.8LH2S9.已知25℃時(shí)，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HClOH2CO3H2SO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)下列離子方程式或守恒關(guān)系正確的是A.將Cl2通入到過(guò)量Na2CO3溶液中：B.將SO2通入到NaClO溶液中：C.向亞硫酸溶液中加入氨水至中性：D.向過(guò)量Na2CO3溶液中通入少量SO2：二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正確，有的有兩個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。10.溫度為時(shí)，將等物質(zhì)的量的和充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)、時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.若反應(yīng)朝正向進(jìn)行還未達(dá)到平衡時(shí)：體系中存在：B.時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為C.升高溫度增大，減小D.當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，，則11.常溫下，pH=10的三種鈉鹽溶液其物質(zhì)的量濃度大小為NaX<NaY<NaZ，下列說(shuō)法正確的是AHX、HY、HZ酸性依次增強(qiáng)B.濃度相同的HX和NaY能發(fā)生HX＋NaY=HY＋NaXC.濃度相同的三種鈉鹽溶液中，水的電離程度最大的是NaZ的溶液D.中和體積和pH均相等的溶液HX、HY、HZ，消耗NaOH最多的是HX12.T℃下，三種硫酸鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知。下列說(shuō)法正確的是A.溶度積：BaSO4>PbSO4>SrSO4B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的SrSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解SrSO4C.Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，等于D.BaSO4一定條件下能轉(zhuǎn)化成PbSO413.用惰性電極電解100mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極分別收集到2.24L和3.36L氣體(標(biāo)況)，若要電解質(zhì)恢復(fù)至原濃度應(yīng)加入的物質(zhì)及用量為A.0.1molCu2(OH)2CO3 B.0.2molCuOC.0.2molCu(OH)2 D.0.2molCuCO3三、非選擇題：共57分。14.合質(zhì)金，也稱礦產(chǎn)金，大多與其他金屬伴生，由于產(chǎn)于不同的礦山而所含的其他金屬成分不同，一般金含量在50%~90%之間。以高銀合質(zhì)金作為原料(含有Au、Ag、Cu、Fe等單質(zhì)及Se、Te的化合物)快速提取金和銀的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）“浸取”前需將高銀合質(zhì)金原料粉化造粒，其目的是_____。“浸取”時(shí)，單質(zhì)Ag溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）熔煉電解的陰極反應(yīng)式為_(kāi)____。（3）已知：25℃時(shí)，。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，沉銀前浸液中，現(xiàn)取50mL浸液，加50mL0.020mol/LNaCl溶液沉銀，忽略溶液體積變化，完全沉銀后，溶液中_____，若繼續(xù)加入50mL0.001mol/LNaCl溶液，是否有白色沉淀生成：_____(填“是”或“否”)。（4）氯化工藝中鹽酸和NaClO3接觸會(huì)產(chǎn)生氯自由基，具有強(qiáng)氧化性，能與Au反應(yīng)生成，寫出產(chǎn)生氯自由基的離子方程式：_____。（5）還原時(shí)，在滴加還原劑Na2S2O5溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①；②。請(qǐng)寫出反應(yīng)②配平后的離子方程式：_____，當(dāng)轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，生成Au的質(zhì)量為_(kāi)____g。15.亞氯酸鈉是重要漂白劑，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定樣品中的亞氯酸鈉的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：已知：①準(zhǔn)確稱取2.50g樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得混合液稀釋成250mL待測(cè)溶液。②量取25.00mL待測(cè)溶液置于錐形瓶中，并滴加幾滴指示劑于溶液中。③用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，再平行進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液體積消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積125.0016.05225.0015.95325.0016.00425.0016.50（1）步驟①中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______（2）量取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶?jī)?nèi)時(shí)，需要選擇下圖儀器中的_______。(填“甲”或“乙”)（3）滴定過(guò)程需要加入的指示劑是_______，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）計(jì)算該樣品中亞氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。（5）下列操作中，可能使所測(cè)純度偏高的是_______。A.使用的錐形瓶用蒸餾水洗干凈后未烘干B.盛放標(biāo)準(zhǔn)液滴定管，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.用滴定管量取待測(cè)液時(shí)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管D.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí)，滴定前平視刻度線，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視刻度線（6）配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，必須用煮沸后的蒸餾水配制，不然可能導(dǎo)致測(cè)定的樣品純度偏高，可能原因是_______。16.氨在化肥生產(chǎn)、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛，從能量的變化和反應(yīng)速率等角度研究反應(yīng)：。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)，完成下列問(wèn)題：（1）能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A.恒溫、恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B.NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2∶3C.恒溫、恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化D單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ)molN≡N鍵，同時(shí)斷裂3amolN-H鍵（2）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____，某溫度下的2L容器中，10s內(nèi)放出18.4kJ熱量，用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率_____?；瘜W(xué)鍵H-HN-H斷裂1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下32LNO與12LO2通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽(NaNO3與NaNO2)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。（4）利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下。該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為：①右室電極為燃料電池的_____極，電池工作時(shí)電路中每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗N2的體積是_____L。②相比工業(yè)合成氨方法，該方法的優(yōu)點(diǎn)有_____(任寫一條)。17.回答下列問(wèn)題（1）已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則(Na2HPO3)溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)______（2）常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示的是曲線_______(填“I”或“II”)，亞磷酸(H3PO3)的Kal=_______。（3）常溫時(shí)，相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH=6，則c(CH3COO－)?c(CH3COOH)=_______(寫出最終計(jì)算結(jié)果，不能近似計(jì)算)（4）常溫時(shí)，向100mL0.1mol?L?1NH4HSO4溶液中