高中化學(xué)方程式總結(jié)3+3H2O16、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O17、氫氧化鋁加熱分解Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加熱）18、氯氣通入氫氧化鈉溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O19、氯氣通入氫氧化鋁溶液2Al(OH)3+6HCl+3Cl2==2AlCl3+6H2O20、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的一種方式。在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們需要掌握一些常見的無機(jī)方程式。例如，鈉與空氣反應(yīng)得到Na2O，鈉與水反應(yīng)則會產(chǎn)生NaOH和H2氣體。鐵與水蒸氣反應(yīng)會得到Fe3O4和H2氣體。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時，如果鹽酸過量，會產(chǎn)生NaCl、H2O和CO2氣體。如果是少量鹽酸，則會產(chǎn)生NaCl、NaHCO3和CO2氣體。此外，還有許多其它的化學(xué)方程式需要我們掌握。通過學(xué)習(xí)這些方程式，我們可以更好地理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。3、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O以及Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O。這個反應(yīng)可以制備氫氧化鋁。17、實驗室制取氫氧化鋁的方法是將可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)，化學(xué)方程式為Al2(SO4)3+6NH3·H2O→2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。這個反應(yīng)可以制得沉淀的氫氧化鋁。18、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O以及Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O。這個反應(yīng)可以制備氯化鋁。19、加熱氫氧化鋁可以分解成氧化鋁和水，化學(xué)方程式為2Al(OH)3→Al2O3+3H2O（加熱）。這個反應(yīng)可以制備氧化鋁。20、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鈉和氫氧化鋁，化學(xué)方程式為NaAlO2+HCl+H2O→NaCl+Al(OH)3↓以及AlO2-+H++H2O→Al(OH)3↓。這個反應(yīng)可以制備氫氧化鋁和氯化鈉。21、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳可以得到碳酸鈉和氫氧化鋁，化學(xué)方程式為二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O→Na2CO3+2Al(OH)3↓+CO32-以及2AlO2-+CO2+3H2O→CO32-+2Al(OH)3↓，二氧化碳過量：NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3以及AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-。這個反應(yīng)可以制備碳酸鈉和氫氧化鋁。22、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)可以得到氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式為FeO+2HCl→FeCl2+H2O以及FeO+2H+→Fe2++H2O。這個反應(yīng)可以制備氯化亞鐵。23、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O以及Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O。這個反應(yīng)可以制備氯化鐵。24、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鐵和氯化亞鐵，化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl→FeCl2+2FeCl3+4H2O以及Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O。這個反應(yīng)可以制備氯化鐵和氯化亞鐵。25、硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)可以得到氫氧化亞鐵和硫酸鈉，化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4以及Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓。這個反應(yīng)可以制備氫氧化亞鐵。26、實驗室制取氫氧化鐵的方法是將FeCl3和NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl。這個反應(yīng)可以制備紅褐色的氫氧化鐵。27、當(dāng)氫氧化亞鐵被氧化時，會觀察到灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3。28、檢驗Fe3+離子時，會生成血紅色物質(zhì)，需要注意不是沉淀?；瘜W(xué)方程式為Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3。29、鐵離子與銅反應(yīng)常用于腐蝕印刷電路板?；瘜W(xué)方程式為2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2或2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+。30、鐵離子與鋅反應(yīng)，當(dāng)鋅過量時，化學(xué)方程式為2FeCl3+3Zn→2Fe+3ZnCl2或2Fe3++3Zn→2Fe+3Zn2+。當(dāng)鋅少量時，化學(xué)方程式為2FeCl3+Zn→2FeCl2+ZnCl2或2Fe3++Zn→2Fe2++Zn2+。31、在氯化鐵溶液中加入鐵粉，可以生成化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe→3FeCl2或2Fe3++Fe→3Fe2+。32、氫氧化鐵加熱分解，化學(xué)方程式為2Fe(OH)3→Fe2O3+3H2O。33、用氫氟酸雕刻玻璃，化學(xué)方程式為SiO2+4HF→SiF4+2H2O。34、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH→Na2SiO3+2H2O。需要注意保存氫氧化鈉溶液時應(yīng)用橡膠塞。35、制取硅酸的化學(xué)方程式為Na2SiO3+2HCl→H2SiO3+2NaCl。生成的產(chǎn)物可以寫成沉淀符號，也可以不寫，以學(xué)校為準(zhǔn)。同時，需要注意H2SiO3也可以寫成H2SiO3↓。36、通入二氧化碳到水玻璃中，可以驗證碳酸酸性比硅酸強(qiáng)。化學(xué)方程式為Na2SiO3+H2O+CO2→Na2CO3+H2SiO3。需要注意，若二氧化碳過量則生成碳酸氫鹽。37、實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O（加熱）。38、磷與氯氣反應(yīng)，當(dāng)氯氣少量時，化學(xué)方程式為2P+3Cl2→2PCl3。當(dāng)氯氣足量時，化學(xué)方程式為2P+5Cl2→2PCl5（PCl3為液態(tài)，PCl5為固態(tài)）。39、氯氣與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2O→HClO+HCl。40、氯氣光照分解，化學(xué)方程式為2HClO→2HCl+O2↑（光照）。41、氯氣通入氫氧化鈉溶液中，生成物為84消毒液主要成分，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O。1.將氯氣通入石灰乳中可以制備漂白粉，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣?；瘜W(xué)反應(yīng)式為：Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2.漂白粉的工作原理是次氯酸鈣和酸反應(yīng)，生成漂白效果的氯氣。反應(yīng)式為：Ca(ClO)2+2HCl→2HClO+CaCl23.漂白粉在空氣中會變質(zhì)，這可以證明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸。反應(yīng)式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO注意，如果二氧化碳過量，則會生成碳酸氫鹽。4.高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣。反應(yīng)式為：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O5.鹵素之間可以發(fā)生置換反應(yīng)，例如：Cl2+2Br-→Br2+2Cl-Cl2+2I-→I2+2Cl-6.硫與氧氣反應(yīng)會生成二氧化硫。反應(yīng)式為：S+O2→SO2（點燃）7.二氧化硫可以溶于水生成亞硫酸。反應(yīng)式為：SO2+H2O?H2SO38.氫氧化鈉可以吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉。反應(yīng)式為：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O9.向亞硫酸鈉溶液中繼續(xù)通入二氧化硫會生成硫代硫酸酸。反應(yīng)式為：Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3SO32-+SO2+H2O→2HSO3-10.二氧化硫可以與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣。反應(yīng)式為：SO2+CaO→CaSO3（高溫）11.向氯水中通入二氧化硫會使漂白性消失，生成硫酸和鹽酸。反應(yīng)式為：Cl2+2H2O+SO2→H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2→4H++SO42-+2Cl-12.實驗室可以通過濃硫酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫。反應(yīng)式為：Na2SO3+H2SO4(濃)→Na2SO4+SO2↑+H2O13.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)式為：2SO2+O2?2SO3（可逆號）（催化劑、加熱）SO3+H2O→H2SO414.三氧化硫可以與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣。反應(yīng)式為：SO3+CaO→CaSO415.熟石灰可以吸收三氧化硫。56.在硫化氫的水溶液（俗稱氫硫酸）中通入二氧化硫，反應(yīng)方程式為2H2S+SO2→3S↓+2H2O。57.硫化氫與氧氣反應(yīng)，當(dāng)氧氣量少時，反應(yīng)方程式為2H2S+O2→2S↓+2H2O（點燃）；當(dāng)氧氣量足夠時，反應(yīng)方程式為2H2S+3O2→2H2O+2SO2（點燃）。58.硫在氫氧化鈉中的反應(yīng)方程式為3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O或3S+6OH-→2S2-+SO32-+3H2O。59.二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO2+Na2O2→Na2SO4。60.大氣固氮的反應(yīng)方程式為N2+O2→2NO（高溫或放電）。61.一氧化氮被氧化的反應(yīng)方程式為2NO+O2→2NO2（紅棕色有刺激性氣味有毒氣體）。62.二氧化氮溶于水的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O→2HNO3+NO。63.一氧化氮與氧氣4:3溶于水的反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O→4HNO3。64.二氧化氮與氧氣4:1溶于水的反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O→4HNO3。65.工業(yè)制氨氣的反應(yīng)方程式為N2+3H2?2NH3（高溫高壓催化劑）。66.氨氣溶于水的反應(yīng)方程式為NH3+H2O?NH3·H2O。67.氨氣和氯化氫反應(yīng)，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)方程式為NH3+HCl→NH4Cl。68.碳酸氫銨（俗稱碳銨）加熱分解，反應(yīng)方程式為NH4HCO3→NH3↑+H2O↑+CO2↑（加熱）。69.硝酸銨與氫氧化鈉混合加熱，反應(yīng)方程式為NH4NO3+NaOH→NaNO3+H2O+NH3↑（加熱）。70.實驗室制取氨氣的反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O+2NH3↑（加熱）。71.氨的催化氧化，反應(yīng)方程式為4NH3+5O2→4NO+6H2O（催化劑、加熱）。72.濃硫酸和銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)→CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）。73.鐵與濃硫酸加熱，反應(yīng)方程式為2Fe+6H2SO4(濃)→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加熱）。74.碳與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)→CO2↑+2H2O+SO2↑（加熱）。75、硫和濃硫酸反應(yīng)如下：S+2H2SO4(濃)→3SO2↑+2H2O（加熱）76、硫化氫和濃硫酸反應(yīng)如下：H2S+H2SO4(濃)→2H2O+SO2+S↓（加熱）77、銅和濃硝酸反應(yīng)如下：Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O78、銅和稀硝酸反應(yīng)如下：3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O或Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O79、濃硝酸和碳反應(yīng)如下：C+4HNO3→CO2↑+4NO2↑+2H2O（加熱）80、硝酸見光分解如下：4HNO3→4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加熱）81、實驗室制取氯化氫如下：NaCl+H2SO4(濃)→NaHSO4+HCl↑（加熱）82、制取水煤氣如下：C+H2O(g)→CO+H2（高溫）83、鋁熱反應(yīng)如下：3Fe3O4+8Al→4Al2O3+9Fe（高溫）84、向氯化亞鐵中滴入氯水，反應(yīng)如下：2FeCl2+Cl2→2FeCl32Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-1、烴燃燒反應(yīng)如下：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O（點燃）2、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程如下：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（光照）CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl（光照）CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl（光照）CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（光照）3、乙烯和溴水加成反應(yīng)如下：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br4、乙烯和氫氣加成反應(yīng)如下：CH2=CH2+H2→CH3CH3（在一定條件下）5、乙烯和氯化氫加成反應(yīng)如下：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（在一定條件下）6、乙烯和水加成反應(yīng)如下：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（在一定條件下）7、苯燃燒反應(yīng)如下：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（點燃）1、苯與液溴取代苯分子中的氫原子可以被溴原子取代，生成溴代苯。反應(yīng)式為C6H6+Br2→C6H5Br+HBr。這是一種加成反應(yīng)，需要在紫外光的照射下進(jìn)行。2、苯的硝化反應(yīng)苯可以通過與硝酸和濃硫酸反應(yīng)來進(jìn)行硝化反應(yīng)，生成硝基苯。反應(yīng)式為C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O。這是一種親電取代反應(yīng)。3、苯與氫氣加成苯可以與氫氣加成，生成環(huán)己烷。反應(yīng)式為C6H6+3H2→C6H12。這是一種加氫反應(yīng)，需要催化劑存在。4、乙醇燃燒乙醇可以與氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水。反應(yīng)式為CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O。這是一種氧化反應(yīng)，放出大量熱能。5、乙醇與鈉反應(yīng)乙醇可以與鈉反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣。反應(yīng)式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。這是一種還原反應(yīng)，需要在惰性氣體保護(hù)下進(jìn)行。6、乙醇的催化氧化乙醇可以通過催化劑的作用進(jìn)行氧化反應(yīng)，生成乙醛和水。反應(yīng)式為2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O。這是一種氧化反應(yīng)，需要催化劑存在。7、乙醇與氧化銅反應(yīng)乙醇可以與氧化銅反應(yīng)，生成乙醛和水。反應(yīng)式為CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O。這是一種氧化反應(yīng)，需要加熱。8、乙醇的消去反應(yīng)（實驗室制乙烯）乙醇可以通過消去反應(yīng)制備乙烯。反應(yīng)式為CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O。這是一種消去反應(yīng)，需要在濃硫酸的催化下進(jìn)行。9、乙酸與鎂反應(yīng)乙酸可以與鎂反應(yīng)，生成乙酸鎂和氫氣。反應(yīng)式為2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑。這是一種還原反應(yīng)，需要在惰性氣體保護(hù)下進(jìn)行。10、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)乙酸可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。反應(yīng)式為CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O。這是一種酯化反應(yīng)，需要在濃硫酸的催化下進(jìn)行。11、蔗糖水解蔗糖可以通過稀硫酸的催化下進(jìn)行水解反應(yīng)，生成葡萄糖和果糖。反應(yīng)式為C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6。這是一種水解反應(yīng)，需要加熱。12、麥芽糖水解麥芽糖可以通過稀硫酸的催化下進(jìn)行水解反應(yīng)，生成葡萄糖。反應(yīng)式為C12H22O11+H2O→2C6H12O6。這是一種水解反應(yīng)，需要加熱。13、淀粉水解淀粉可以通過稀硫酸的催化下進(jìn)行水解反應(yīng)，生成葡萄糖。反應(yīng)式為(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6。這是一種水解反應(yīng)，需要加熱。14、醋酸的電離醋酸可以在水中發(fā)生電離反應(yīng)，生成乙酸根離子和氫離子。反應(yīng)式為CH3COOH=CH3COO-+H+。這是一種酸堿反應(yīng)，需要在水中進(jìn)行。15、碳酸的電離碳酸可以在水中發(fā)生電離反應(yīng)，生成碳酸氫根離子和氫離子。反應(yīng)式為H2CO3=H++HCO3-，HCO3-=H++CO32-。這是一種酸堿反應(yīng)，需要在水中進(jìn)行。16、氫氧化鐵的電離氫氧化鐵可以在水中發(fā)生電離反應(yīng)，生成鐵離子和氫氧根離子。反應(yīng)式為Fe(OH)3=Fe3++3OH-。這是一種酸堿反應(yīng)，需要在水中進(jìn)行。17、碳酸根水解碳酸根可以在水中發(fā)生水解反應(yīng)，生成碳酸氫根離子和氫氧根離子。反應(yīng)式為CO32-+H2O=HCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-。這是一種水解反應(yīng)，需要在水中進(jìn)行。18、鐵離子的水解鐵離子可以在水中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氫離子。反應(yīng)式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+。這是一種水解反應(yīng)，需要在水中進(jìn)行。19、碳酸根與鐵離子雙水解碳酸根和鐵離子可以在水中發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w。反應(yīng)式為3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。這是一種水解反應(yīng)，需要在水中進(jìn)行。20、碳酸氫根與鐵離子雙水解碳酸氫根和鐵離子可以在水中發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w。反應(yīng)式為3HCO3-+Fe3+=Fe(OH)3↓+3CO2↑。這是一種水解反應(yīng)，需要在水中進(jìn)行。9、水的電離水可以電離成為氫離子和氫氧根離子，反應(yīng)式為H2O?H++OH-高中化學(xué)方程式第四部分電化學(xué)方程式1、銅鋅原電池（硫酸做電解液）在硫酸電解液中，鋅作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)式為Zn+2H+→Zn2++H2。2、鉛蓄電池（放電）在放電過程中，鉛作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛(IV)氧化物作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O。3、鉛蓄電池（充電）在充電過程中，通過外加電源，將電流反向輸入電池，使得原先的負(fù)極變?yōu)檎龢O，正極變?yōu)樨?fù)極，總反應(yīng)式為2PbSO4+2H2O→PbO2+Pb+2H2SO4。4、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）在酸性電解質(zhì)溶液中，氫氣作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)式為2H2+O2→2H2O。5、氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）在堿性電解質(zhì)溶液中，氫氣作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)式為2H2+O2→2H2O。6、電解氯化銅溶液在電解氯化銅溶液中，銅離子在陰極接受電子還原成銅，氯離子在陽極失去電子氧化成氯氣，總反應(yīng)式為CuCl2→Cu+Cl2。7、電解氯化鈉溶液（氯堿工業(yè)、工業(yè)制氯氣）在電解氯化鈉溶液中，氫離子在陰極接