2014秋中國石油大學(北京)《普通化學》第三階段在線作業(yè)答案1.某元素A的原子屬于第二周期，最外層有7個電子，它屬于第17族，填非金。根據(jù)原子的電子構型和周期律，我們可以得出這些信息。2.根據(jù)元素甲的外層電子構型為3s23p5，可以得出該元素的未成對電子數(shù)為5，周期為3，族為17，區(qū)為p。這些信息可以根據(jù)原子的電子構型和周期律得出。3.原子核外電子層結構為3d64S2的原子序數(shù)是24，該元素位于周期表第4周期，第6族。這些信息可以根據(jù)原子的電子構型和周期律得出。4.不合理的量子數(shù)是n=0，l=3，m=2，s=1/2。這些信息可以根據(jù)原子結構和原子核外電子運動狀態(tài)的描述得出。5.磁量子數(shù)m描述核外電子運動狀態(tài)的，它的取值范圍為-l到+l。這些信息可以根據(jù)原子結構和原子核外電子運動狀態(tài)的描述得出。6.某元素原子基態(tài)的電子構型為1s22s22p5，它在周期表中的位置是第17族。根據(jù)原子的電子構型和周期律，我們可以得出這些信息。7.鮑林原理的要點是多電子原子的核外電子排布規(guī)律，每個軌道最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋量子數(shù)必須相反。這些信息可以根據(jù)多電子原子的核外電子排布規(guī)律得出。8.在多電子原子中，軌道能級與電子排布式的填充順序是按照能量從低到高的順序填充的。這些信息可以根據(jù)多電子原子的核外電子排布規(guī)律得出。9.電子排布式電子構型為3d74s2的元素是鉻。這些信息可以根據(jù)多電子原子的核外電子排布規(guī)律得出。10.不同于氬原子核外電子排布的離子是Na+。這些信息可以根據(jù)多電子原子的核外電子排布規(guī)律得出。11.合理的量子數(shù)是n=3，l=2，m=1，s=1/2。這些信息可以根據(jù)原子結構和原子核外電子運動狀態(tài)的描述得出。12.在量子力學中，原子軌道是指電子在原子中的運動狀態(tài)，可以用波函數(shù)描述。這些信息可以根據(jù)原子結構和原子核外電子運動狀態(tài)的描述得出。13.在薛定諤方程中，波函數(shù)ψ描述的是電子在原子中的運動狀態(tài)，它可以用來計算電子在不同位置的概率密度。這些信息可以根據(jù)原子結構和原子核外電子運動狀態(tài)的描述得出。14.ClF3分子是極性分子，因為它的分子幾何構型呈三角雙錐形，且其中一個F原子的電負性比Cl原子高。這些信息可以根據(jù)分子的極性和分子極化得出。此題得分：0.5批注：原子的量子力學模型15.元素A處于周期表第二周期，其原子的最外電子層有5個電子。由該元素組成的同核雙原子分子中未成對電子數(shù)為0個。當A原子與H組成化合物AH3時，A原子是以雜化軌道與氫原子的1s原子軌道成鍵。AH3分子的幾何形狀為三角錐形。16.在O2分子間、HF分子間、HCl分子間和H2分子間不存在分子間作用力。17.水具有反常高的沸點，是因為分子間存在氫鍵。18.N2分子有共價鍵。19.在分子間的氫鍵的作用下，物質的熔點和沸點會升高。20.[Fe(NH3)6]SO4的中心離子的配位數(shù)是六。21.H[PtCl3NH3]的中心離子是Pt2+，配位數(shù)是四。22.化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名稱是四氨合六氯鈷(II)溴。23.已知量子數(shù)l=2，m=0，mS=+1/2，則n應為3。24.已知量子數(shù)n=2，m=-1，mS=-1/2，則l應為1。25.下列各元素原子的電子分布式寫法正確的是：Ne:1s22s22p6。26.構成非極性PCl3和非極性CCl4分子之間的作用力的是分子間的范德華力。27.原子中可能存在的原子軌道是s、p、d、f。28.下列離子中，外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是Cr3+離子。29.可能存在的量子數(shù)組合是n=2，l=1，m=0，mS=+1/2。第30題：sp3雜化軌道是由什么組成的？第31題：已知乙烷裂解反應的活化能Ea=302.17kJ·mol-1，丁烷裂解反應的活化能Ea=233.68kJ·mol-1。當溫度從700℃增加到800℃時，它們的反應速率將分別增加多少倍？這可以用阿雷尼烏斯方程來計算。第32題：已知反應：CuCl2(s)+Cu(s)=2CuCl(s)ΔrHmθ=170kJ·mol-1，Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)ΔrHmθ=－206kJ·mol-1。求CuCl(s)的ΔfHmθ。第33題：反應2A(s)+B2(g)→2AB(g)的ΔrHmθ>0，為了使平衡向正方向移動，以下哪種操作是無用的？化學平衡的移動可以通過改變溫度、壓力、濃度等來實現(xiàn)。第34題：已知下列反應的標準平衡常數(shù)：(1)H2(g)+S(s)＝H2S(g)K1；(2)S(s)+O2(g)＝SO2(g)K2。求反應H2(g)+SO2(g)＝O2(g)+H2S(g)的標準平衡常數(shù)。第35題：關于反應CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的標準平衡常數(shù)，哪種說法是正確的？標準平衡常數(shù)是描述反應在標準狀態(tài)下的平衡狀態(tài)的一個參數(shù)。第36題：在溫度TK下，反應CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)的平衡系統(tǒng)的壓力為p。若往該平衡系統(tǒng)加入CO2(g)，當重新達到平衡時，系統(tǒng)的壓力會發(fā)生什么變化？這可以用標準平衡常數(shù)來計算。第37題：在同一能級的軌道中，電子盡先占據(jù)不同軌道。這是多電子原子核外電子排布規(guī)律中的洪特規(guī)則。第38題：原子軌道不是原子核外電子出現(xiàn)概率最大的區(qū)域，而是描述電子可能出現(xiàn)的位置和概率分布的數(shù)學函數(shù)。第39題：原子軌道不是指原子運動的軌跡，而是描述電子可能出現(xiàn)的位置和概率分布的數(shù)學函數(shù)。銅的電子排布并不是1S22S22P63S23P63d94S2。正確的電子排布應該是1S22S22P63S