離子反應(yīng)的概念在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅限于在溶液中進行的反應(yīng)，可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因為電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。離子反應(yīng)的特點離子反應(yīng)的反應(yīng)速率快，相應(yīng)離子間的反應(yīng)不受其它離子的干擾。離子反應(yīng)的類型復(fù)分解反應(yīng)在溶液中酸、堿、鹽之間互相交換離子的反應(yīng)，一般為非氧化還原反應(yīng)。有離子參加的氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)的離子反應(yīng)金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuS04溶液的反應(yīng),實際上是Fe與Cu之間的置換反應(yīng)。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應(yīng)，如Cl2與NaBr溶液的反應(yīng)，實際上是Cl2與Br之間的置換反應(yīng)。其它一些有離子參加的氧化還原反應(yīng)如MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2；Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2、CuCl2；Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水等。這些離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應(yīng)，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應(yīng)能否發(fā)生的重要依據(jù)。絡(luò)合反應(yīng)型例如:Ag+2NH3f[Ag(NH3)2]離子反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度減少。離子反應(yīng)發(fā)生條件生成難溶的物質(zhì)。如生成BaS04、AgCl、CaC03等。生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3C00H、H20、NH3?H2O、HClO等。生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、S02、H2S等。只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應(yīng)即可發(fā)生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶1nIIIIJ—iWl*實驗物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應(yīng)不能發(fā)生。如KNO3溶液與NaCl溶液混合后，因無難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)生成，Na、Cl、K、NO3濃度都不減少，四種離子共存于溶液中，故不能發(fā)生離子反應(yīng)。非氧化還原型的離子反應(yīng)條件:離子交換型：例如：Ag++Cl-二AgClJ離子交換后要有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)三者之一生成才能發(fā)生反應(yīng)。雙水解反應(yīng)型:例如：2A1³++3CO3²-+3H2O=2Al(OH)3l+3CO2I要生成更難溶解的物質(zhì)或弱電解質(zhì)才能發(fā)生離子反應(yīng) 。絡(luò)合反應(yīng)型：例如：Ag++2NH3-[Ag(NH3)2]生成比簡單離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子，離子反應(yīng)才能進行。氧化還原型離子反應(yīng)條件：在電解質(zhì)溶液中能滿足“以強制弱”的氧化還原反應(yīng)規(guī)律的反應(yīng)，離子反應(yīng)才能進行。F叫例如：Cl­2+S03² -+H2O=2Cl-+S04²-+2H+???氧化性還原性???此反應(yīng)才能進行。難點：離子在溶液中大量共存的規(guī)律。即：向溶液中有關(guān)離子濃度減小的方向進行判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發(fā)生任何類型的反應(yīng)，否則離子不能共存。例如：生成沉淀的：如Ba²+與SO4²-,C03²-;Ag與Cl-,SO4²-（生成難電離的物質(zhì):H+與OH-;CH3COO與H+；NH4+與OH-;H+與F-）（生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如:H與CO3²-,S²-,SO3²-）發(fā)生氧化還原：（H+）KMnO4與I-,S²-;Fe²+與Fe³+,Al³+,Cu²+等是在溶液中顯發(fā)生中和反應(yīng):Fe²酸性+,Al³+,Cu²+等是在溶液中顯;-,HCO3-,SO3²-等在溶液里則顯堿性，酸堿中和反應(yīng)，則不可共存強氧化性離子:MnO4-Cr2O7ClO-Fe²+（H+）NO3-強還原性離子:S²-I-FeHSSnS2O3SO3²-HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無法大量共存離子反應(yīng)中，不可以拆開的物質(zhì)有：單質(zhì)、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物及絕大部分有機物（有機鹽除外）常見有色離子:Fe3+:棕黃色Fe2+:淺綠色Cu2+:藍(lán)色MnO4-:紫色 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存⑴有氣體產(chǎn)生。例如：C03、S03、S、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

⑵有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能與S04、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存；Pb與Cl，F(xiàn)e與S、Ca2與P04、Ag與Cl、Br、I等不能大量共存。⑶有弱電解質(zhì)生成。例如：OH-、CH3COO-、PO4³-、HPO4²-、H2P04-、F、CIO-、AlO、SiO3²-、CN、C17H35COO、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO4²-、HS、H2PO4-、HSO3不能與OH-大量共存；NH4與OH不能大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的 ：例如：AlO2、S²-、CO3²-、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe²+、Al³+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“ 雙水解”反應(yīng)。例如：3AlO²-十A1³+十6H2O=4Al(OH)3|等典型雙水解的條件；弱酸跟、弱堿根離子對應(yīng)的酸堿容易從體系中脫離。即生成沉淀、氣體或同時生成兩種沉淀離子反應(yīng)的書寫1、定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子。"WIT"WITHF2、離子方程式的書寫步驟：四步?！耙粚憽薄岸摹薄叭齽h”首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式(最關(guān)鍵的步)刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子；“四查”等。檢查離子方程式兩邊各兀素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相3、離子方程式表示的意義：離子方程式反映了離子反應(yīng)的實質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

離子反應(yīng)的發(fā)生條件復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)器這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種情況：(1)生成難溶的物質(zhì)①常見(2)生成難電離的物質(zhì)常見的難電離的物質(zhì)離子反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。如：鹽酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO—=HClO稀醋酸+苯酚鈉溶液CH3COOH+C6H5O—=CH3COO—+C6H5OH即丨訕巒斗Ml川H：”HjQ啊!譏。NH4C1溶液+NaOH溶液NH4++OH—=NH3?H2O生成揮發(fā)性物質(zhì)常見的揮發(fā)性物質(zhì)有：S02、C02、NH3、H2S等。離子反應(yīng)其中S02、C02、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)(H2SO3、H2CO3、NH3?H2O)進一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如：實驗室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應(yīng)：的難溶物有：離子反應(yīng)當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見的微溶物有CaS04、Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2++S042—=CaS04|由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，如：r

Ca（0H）2+C032—=CaC03l+20H—（微溶）（難溶）CaS04+CO32—=CaC03l+S042—（微溶）（難溶）離子反應(yīng)實驗室制HCl、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反應(yīng)：離子反應(yīng)但Cu與濃H2SO4的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。有離子參與的氧化還原反應(yīng)的條件有些在溶液中進行的離子反應(yīng)，是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。此類THI杞g