第三單元

《物質(zhì)組成奧秘》

復(fù)習(xí)第1頁物質(zhì)組成物質(zhì)分子構(gòu)成離子構(gòu)成原子構(gòu)成構(gòu)成組成元素總稱宏觀概念微觀概念（只講種類不講個數(shù)）（既講種類又講個數(shù)）分裂得失電子失得電子第2頁組成物質(zhì)微?！肿?、分子特點（1）分子體積、質(zhì)量很?。?）分子在不停運動（3）分子間有間隔溫度越高,分子能量越大,分子運動速率就越快.通常情況,氣體分子間隙＞液體分子間隙＞固體分子間隙（4）分子由原子組成單質(zhì)分子由______________原子組成化合物分子由_____________原子組成同種元素不一樣種元素第3頁（5）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，反之不一樣2、分子與物質(zhì)改變關(guān)系物理改變——分子本身不發(fā)生改變；化學(xué)改變——分子本身發(fā)生改變，生成新分子

3、分子定義：

分子是保持物質(zhì)（分子組成）化學(xué)性質(zhì)最小粒子4、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)原物質(zhì)分子分解原子重新組合新物質(zhì)分子第4頁從分子角度分析水蒸發(fā)與水分解兩種改變不一樣之處。

改變或現(xiàn)象解釋水蒸發(fā)水分解水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。水蒸發(fā)時，水分子本身沒有改變，改變只是分子間間隔。第5頁二、組成物質(zhì)微粒（2）——原子延伸：原子是組成物質(zhì)另一個微粒。原子組成份子，原子能夠直接組成物質(zhì)1、原子——是化學(xué)改變中最小微粒?！白钚　敝冈诨瘜W(xué)反應(yīng)中不能再分。第6頁2、原子特征（1）原子體積和質(zhì)量很小。（2）原子在不停運動。（3）原子間有間隔。（4）原子在化學(xué)改變中不可再分，原子發(fā)生重新組合。分子與原子主要區(qū)分：

分子在化學(xué)改變中可分，而原子不可分第7頁原子核電子質(zhì)子中子決定元素種類最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子質(zhì)量（+）（－）（+）（不帶電）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)第8頁原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）.圓圈及里面數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；（2）.弧線表示電子層（3）.弧線上數(shù)字表示每個電子層上容納電子數(shù)第9頁原子化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系1、稀有氣體原子：最外層電子數(shù)為8個（最外層為第一層時為2個電子，如He為2個）到達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層為2）結(jié)構(gòu)。2、金屬原子：最外層電子數(shù)普通少于4個，易失去最外層電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑；3、非金屬原子：最外層電子數(shù)普通大于或等于4個，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?

，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。結(jié)論：原子化學(xué)性質(zhì)是由原子最外層電子數(shù)決定。第10頁元素分類最外層電子數(shù)

得失電子

傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素普通小于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬

元素普通大于４個易得到電子不穩(wěn)定元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)關(guān)系：元素性質(zhì)，尤其是元素化學(xué)性質(zhì)，是由最外層電子數(shù)決定。第11頁三、離子1.定義：帶電原子或原子團叫做離子。2.離子形成過程陽離子：帶正電荷離子陰離子：帶負電荷離子4.離子表示方法：3.離子符號：陽離子：Mg2+陰離子：Cl－第12頁6.離子符號里數(shù)字意義：2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位正電荷5.離子符號意義：離子符號表示一個離子表示一個離子第13頁下面是五種離子結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示

種元素。A所表示元素位于元素周期表第

周期。（2）圖中表示陽離子是

（用離子符號表示），表示陰離子是

。四三Mg2+Cl-第14頁小結(jié)：組成物質(zhì)微粒有：分子、原子和離子。由原子組成物質(zhì)：鐵、氦氣等由分子組成物質(zhì)：水、二氧化碳等4由離子組成物質(zhì)：氯化鈉等第15頁元素1、定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同一類原子總稱。

注意事項：（1）“一類原子”指化學(xué)改變中不能再分粒子。（2）原子質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定元素種類。（3）元素——是一類原子總稱，只能講種類，不能講個數(shù)。原子——是一個粒子，有種類、個數(shù)第16頁元素符號宏觀：表示一個元素2、元素符號表示意義微觀：表示該元素一個原子注意事項：（1）在元素符號前系數(shù)，只表示原子個數(shù)，失去宏觀意義，不再表示元素。第17頁元素物質(zhì)

原子

分子

宏觀組成：

組成

組成

組成

含有相同核電荷數(shù)同類原子

組成

物質(zhì)、元素、分子、原子間關(guān)系怎樣表示呢？只講種類不講個數(shù)微觀結(jié)構(gòu)：既講種類又講個數(shù)

分裂

第18頁三、元素周期表1．周期：每一個橫行稱為一個周期。2．族：每一個縱行稱為一個族。3．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)第19頁26鐵

Fe55.847元素名稱相對原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號帶

*是人造元素第20頁據(jù)中央電視臺6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾經(jīng)過測定古生物遺骸碳14含量來推斷古城年代。碳14原子核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14。以下關(guān)于碳14原子說法中，錯誤是（）

A、中子數(shù)為6B、質(zhì)子數(shù)為6C、電子數(shù)為6D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)和為14練一練A第21頁我國”嫦娥工程”探月計劃一個主要目標(biāo)是開發(fā)月球新能源氦—3。10噸氦—3就能滿足我國一年全部能源需求。關(guān)于氦—3說法正確是（）A質(zhì)子數(shù)為3電子數(shù)為3B質(zhì)子數(shù)為2，電子數(shù)為2C質(zhì)子數(shù)為2電子數(shù)為3D質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2練一練B第22頁以下微粒是陽離子有（）；是陰離子有（）是原子有（）；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有（）ＡBCDABCDBCD第23頁３、以下粒子電子層排布相同是()2.3.6第24頁1.將零碎化學(xué)知識整理歸納，得出普通規(guī)律，是學(xué)好化學(xué)可取方法之一。物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯誤是()A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素種類B.元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系親密C.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小粒子，所以原子不可再分D.物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子組成綜合練習(xí)C綜合練習(xí)第25頁１、以下微粒性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等相關(guān)，請你用它們填空

元素種類_____________；元素分類______________；相對原子質(zhì)量_____________；元素化學(xué)性質(zhì)___________；離子所帶電荷數(shù)___________；質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)練習(xí)鞏固第26頁3、保持氧氣化學(xué)性質(zhì)最小微粒是（）

A.O2B.OC.O2-D.H2OA4.1999年度諾貝爾化學(xué)獎取得者艾哈邁德·澤維爾，開創(chuàng)了“飛秒(10－15)化學(xué)”新領(lǐng)域，使利用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時分子中原子運動成為可能，你認為該技術(shù)不能觀察到是（）A.化學(xué)改變中反應(yīng)物分子分解B.反應(yīng)中原子運動C.化學(xué)改變中生成物分子形成D.原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)D第27頁物質(zhì)組成練習(xí)汞原子二氧化碳分子鈉離子、氯離子6、用化學(xué)符號表示：2個氮原子

2個氮分子

2個鐵原子

n個水分子2N2N22FenH2O5、科學(xué)研究證實，物質(zhì)是由微粒組成，比如鐵是由鐵原子組成。請你填寫組成以下物質(zhì)詳細微粒名稱。⑴體溫計中汞是由

組成；⑵人工降雨用干冰是由

組成；⑶食鹽中氯化鈉是由

組成。第28頁粒子特征27.把充滿紅棕色NO2氣體和無色H2集氣瓶中間玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到左邊兩瓶氣體顏色很快趨于一致（兩瓶氣體不反應(yīng)），右邊兩瓶氣體需要很長時間才能到達一樣效果。

NO2

NO2

H2

H2觀察、對比試驗現(xiàn)象，你能得出結(jié)論有：（1）

（2）