500G教學(xué)資源(新課同步+高考備考+實(shí)驗(yàn)視頻+優(yōu)質(zhì)課視頻)等著你，聯(lián)系QQ：882901一盤在手，備課無憂!微信：AnLuZP2018-2019學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試卷（考查范圍：必修2第四章選修4第一章）試卷滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分）1、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是(

)A.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物

B.大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣

C.綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理

D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的３、已知化學(xué)反應(yīng)2C(g)+O2(g)==2CO(g),2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88ｇCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多4、下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不同的是（）A．鋁粉與氧化鐵反應(yīng)B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)5、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是(

)A.蒸發(fā)

B.過濾

C.分液

D.蒸餾6、列熱化學(xué)方程式中H的含義表示正確的是()A.H(中和熱)B.濃)H(中和熱)C.H(燃燒熱)D.H(燃燒熱)7、下列說法正確的是（）A．焓變單位中kJ·mol-1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H﹥0，反應(yīng)吸熱時(shí)△H﹤0C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H為“－”8、已知2HBr(g);H=-72蒸發(fā)1mol需要吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量（kJ）436a369則表中a為()A.404 B.260C.230 9、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為()A.+184.6kJ·mol-1B.-92.3kJ·mol-1C.-184.6kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-110、甲烷是一種高效清潔的能源,0.25mol甲烷完全燃燒時(shí)放出222.5kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H=+890kJ·mol-1B.H=+890kJ·mol-1C.H=-890kJ·mol-1D.H=-890kJ·mol-111、同溫同壓下,已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng),下列各熱化學(xué)方程式中H最小的是()A.2A(l)+B(l)2C(g)HB.2A(g)+B(g)2C(g)HC.2A(g)+B(g)2C(l)HD.2A(l)+B(l)2C(l)H12、下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是(

)A.由于Al的活潑性強(qiáng),故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

B.可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

C.煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的,故無需加熱

D.金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài),冶煉方法由金屬的活潑性決定13、從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海水制碘的說法中,不正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌

B.在含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)

C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色

D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為“萃取”14、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJA．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q215、在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)⊿H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)⊿H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)⊿H3則⊿H3與⊿H1和⊿H2間的關(guān)系正確的是（）A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2

16、下列說法或表示法正確的是（） A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－57.3kJ·mol—1，若將含1molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol—117、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③18、根據(jù)反應(yīng)Br+→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷,下列敘述中不正確的是()A.正反應(yīng)吸熱B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C.加入催化劑后,該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示

D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率二、填空題：（46分）19、（14分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 （2）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用 次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？ ， （3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量(填“相等、不相等”)，所求中和熱(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由。20、(8分)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。21、（6分）(1)某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),其狀態(tài)標(biāo)為”aq”,已知mol的在溶液中與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量,用離子方程式寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H=-92.2已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng),在某一定條件下的轉(zhuǎn)化率僅為10%,要想通過該反應(yīng)得到92.2kJ的熱量,至少要在反應(yīng)混合物中投放mol。22、（12分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

（1）.為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用

,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為

。

（2）.加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。

（3）.試劑②選用________;寫出其反應(yīng)的離子方程式。

（4）.無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后產(chǎn)生鎂和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23、（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時(shí)，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2(g)=2H(g)ΔH=+436kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H(g)=H2(g)ΔH=-436kJ·mol-1]。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1ΔH298（H2）=+436kJ·mol-1,ΔH298（Cl2）=+247kJ·mol-1則ΔH298（HCl）=。

2018—2019學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題答案（考查范圍：必修2第四章選修4第一章）一、1～18、BCABDCDDDDCDAAABCD二、19、（1）保溫（2）3不同意因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同（4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)20、（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ·mol-1（2）408.8（