新課標(biāo)人教版化學(xué)必修2第二章第三節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率和程度

(第2課時(shí)）第1頁

CO煉鐵高爐尾氣之謎【科學(xué)史話】我們已經(jīng)增加了高爐高度，怎么排出一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？第2頁在一固定容積密閉容器中充入CO和H2O，使其在特定條件下充分反應(yīng)，測量各成份物質(zhì)量，得到以下數(shù)據(jù)。當(dāng)反應(yīng)到達(dá)一定程度時(shí)，各物質(zhì)物質(zhì)量不再改變，反應(yīng)到達(dá)了最大程度。結(jié)論：試驗(yàn)一第3頁CO+H2OCO2+H2試驗(yàn)二在試驗(yàn)一進(jìn)行到第5分鐘時(shí)，從體系中取出0.1molH2，投進(jìn)去0.1molD2反應(yīng)再次到達(dá)穩(wěn)定后，檢測到容器中有D2O存在，但H2和D2總物質(zhì)量保持不變。結(jié)論：在某個(gè)特定條件下，CO和H2O反應(yīng)到達(dá)穩(wěn)定之后，仍在繼續(xù)進(jìn)行。此時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行，同時(shí)以同等速率也在向左進(jìn)行。第4頁可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、反兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。判斷以下反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)：

SO2+H2OH2SO32HI(g)H2(g)+I2(g)Cl2+H2OHCl+HClO2H2O

2H2(g)+O2(g)通電點(diǎn)燃N2+3H22NH3高溫、高壓催化劑第5頁H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對于該反應(yīng)，請分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）伴隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度怎樣改變？（4）伴隨反應(yīng)進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣改變？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)第6頁H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)請繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停頓”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度怎樣改變？反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真停頓了嗎？沒有停頓處于動(dòng)態(tài)平衡第7頁反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!用v－t時(shí)間圖像表示改變過程第8頁當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度不再改變，到達(dá)表面上靜止一個(gè)“平衡狀態(tài)”，這就是可逆反應(yīng)所能到達(dá)程度。反應(yīng)程度對象是可逆反應(yīng)V正=V逆不等于零（不一樣平衡對應(yīng)不一樣速率）平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停頓，只是速率相等平衡時(shí)，各組分含量保持恒定到達(dá)程度可逆反應(yīng)會(huì)因?yàn)橥饨鐥l件影響而發(fā)生移動(dòng)平衡特征：逆：等:動(dòng):定:變:二、化學(xué)反應(yīng)程度其中，“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)關(guān)鍵!第9頁【挑戰(zhàn)自我】1、對于可逆反應(yīng)M＋NQ到達(dá)平衡時(shí)，以下說法正確是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停頓2、14CO2+C2CO，到達(dá)化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C粒子有

。

CCO2CCO第10頁3、在一定溫度下，2NO2(g)N2O4(g)可逆反應(yīng)中，以下情況屬于平衡狀態(tài)是A. N2O4不再分解B. v(N2O4):v(NO2)=1:2體系顏色不再改變NO2濃度與N2O4濃度之比2:1

C(無色)(紅棕色)【挑戰(zhàn)自我】第11頁4、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)到達(dá)程度時(shí)標(biāo)志是（I2蒸氣是紫色）（

）A．單位時(shí)間內(nèi)，斷裂1molH-H同時(shí)生成2molH-IB．混合氣體顏色不再改變C．H2、I2、HI濃度相等D．I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)保持不變BD【挑戰(zhàn)自我】第12頁5、在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)

2AB(g)達(dá)到平衡標(biāo)志是（

）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolAB

B．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變

C．單位時(shí)間內(nèi)，生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2D．單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2C【挑戰(zhàn)自我】第13頁總結(jié)：判斷可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志有：A2(g)+B2(g)

2AB(g)單位時(shí)間內(nèi)，斷裂1molA-A同時(shí)斷裂2molA-B單位時(shí)間內(nèi)，生成1molA2同時(shí)生成2molAB單位時(shí)間內(nèi)，斷裂1molA-A同時(shí)生成1molB-B單位時(shí)間內(nèi)，斷裂1molA-A同時(shí)生成1molA-A單位時(shí)間內(nèi)，生成1molA2同時(shí)消耗1molA2容器內(nèi)氣體顏色不隨時(shí)間改變而改變?nèi)萜鲀?nèi)各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變而改變第14頁利用炸藥將建筑物支撐(柱子或承重墻)按一定時(shí)間次序損壞使其無法支撐建筑物重量,建筑物在本身重量作用下沿先被炸壞支撐方向坍毀過程就是定向爆破。

第15頁回想影響化學(xué)反應(yīng)原因有：催化劑、溫度、濃度、固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)等。提升對我們有利反應(yīng)反應(yīng)速率和反應(yīng)程度，能夠提升原料利用率或轉(zhuǎn)化率，使反應(yīng)按照人們期望進(jìn)行。第16頁三、化學(xué)反應(yīng)條件控制煤狀態(tài)與煤燃燒速率有何關(guān)系？與煤充分燃燒有何關(guān)系？煤顆粒越細(xì)，與氧氣接觸就越充分，燃燒速率就越快，燃燒得越充分。把煤塊碎成煤粉，鼓入爐中燃燒，可提升煤燃燒效率；或把煤用化學(xué)方法變成氣體或液體，能更有效、更清潔地利用燃煤。第17頁2.空氣用量對煤充分燃燒有什么影響？煤燃燒要有適當(dāng)過量空氣，即提升氧氣濃度，以加緊反應(yīng)速率，使燃料燃燒充分。但空氣通入量也要控制適當(dāng)，不然，過量空氣會(huì)帶走部分熱量，一樣會(huì)造成浪費(fèi)。三、化學(xué)反應(yīng)條件控制第18頁3.應(yīng)選擇什么樣爐（灶）膛材料？理由是什么？應(yīng)選擇隔熱性能很好材料，這么能夠降低熱量損失。4.怎樣充分利用煤燃燒后廢氣中熱？能夠把廢氣經(jīng)過熱交換器等方法充分利用廢氣中熱量。三、化學(xué)反應(yīng)條件控制第19頁研究性課題調(diào)查家庭所用燃料性能、價(jià)格、資源蘊(yùn)藏情況有燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響，對家庭燃料選擇及怎樣使其充分燃燒提出自己看法。