第第頁【解析】2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：專題11化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：專題11化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一、選擇題

1．通過反應(yīng)Ι：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可以實(shí)現(xiàn)CO2捕獲并資源化利用。密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比=3時(shí)，在不同條件下(分別在溫度為250℃下壓強(qiáng)變化和在壓強(qiáng)為5×105Pa下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下圖所示，主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42.5kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=—90.7kJ·mol-1

下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)Ι的ΔH1=+48.2kJ·mol-1

B．曲線②表示CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化

C．一定溫度下，增大的比值，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

D．在5×105Pa、250℃、起始=3條件下，使用高效催化劑，能使CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從X點(diǎn)達(dá)到Y(jié)點(diǎn)

【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

2．向2L絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)恒容密閉容器中通入1molCO(g)和2molH2S(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反應(yīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)COS(g)體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說法正確的是（）

A．CO和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均為60%

B．v(COS)=v(H2S)=0.12molL-1min-1

C．將絕熱恒容容器改為恒溫恒容容器，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間大于5min，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．由保持不變或容器壓強(qiáng)不變，均可判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

3．（2023高二下·汕尾期末）時(shí)，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。已知時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.0。下列說法正確的是（）

A．的平衡轉(zhuǎn)化率為

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡后移走，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D．其他條件不變，升高溫度至，若某時(shí)刻各氣體的濃度均為，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】設(shè)CO變化物質(zhì)的量為xmol，列出三段式

體積為V，830℃平衡常數(shù)為1.0，則可列出公式，則x=0.15；

A、CO變化物質(zhì)的量為0.15mol，起始物質(zhì)的量為0.3mol，則其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，A正確；

B、左右兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則壓強(qiáng)為定值，壓強(qiáng)不變無法判斷是否達(dá)到平衡，B錯誤；

C、減少CO2的濃度，平衡朝正向移動，正、逆反應(yīng)速率減小，C錯誤；

D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1000℃時(shí)其平衡常數(shù)K1000℃小于1.0，某時(shí)刻各氣體的濃度均為0.15mol·L-1，則其Q=1.0，即Q>K1000℃，平衡朝逆向移動，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、平衡常數(shù)結(jié)合物質(zhì)變化量和起始量判斷；

B、容器總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)和左右兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；

C、減少生成物的濃度，平衡朝正向移動，正、逆反應(yīng)速率減??；

D、化學(xué)平衡常數(shù)等于反應(yīng)物的濃度冪之積和生成物的濃度冪之積之比，如果已知化學(xué)平衡常數(shù)，要判斷平衡移動問題，可以結(jié)合Qc和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系進(jìn)行判斷，Qc>K，反應(yīng)朝逆向移動，Qc>K，反應(yīng)朝正向移動，Qc=K，平衡不移動。

4．（2023高二下·瀘縣期末）在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為（）

A．c(X2)=0.15mol/LB．c(Y2)=0.7mol/L

C．c(Z2)=0.3mol/LD．c(Q2)=0.6mol/L

【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】假設(shè)X2和Y2完全轉(zhuǎn)化為Z2和Q2，即將X2、Y2的起始濃度全部轉(zhuǎn)化為Z2和Q2，則Z2的濃度為，Q2的濃度為，假設(shè)Z2和Q2完全轉(zhuǎn)化為X2和Y2，即將Z2和Q2的起始濃度全部轉(zhuǎn)化為X2和Y2，則X2的濃度為，Y2的濃度為，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)同時(shí)存在，其濃度應(yīng)小于以上濃度；

A、錯誤；

B、錯誤；

C、錯誤；

D、正確；

故答案為：D

【分析】此類題型要注意，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化之比，將反應(yīng)物或者生成物的濃度全部轉(zhuǎn)化至另一邊，根據(jù)其起始濃度可以判斷平衡時(shí)刻的濃度可能性。

5．（2023·廣東）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說法不正確的是（）

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行

B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大

C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

【答案】C

【知識點(diǎn)】催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A、使用催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ的過程中，都出現(xiàn)了四個(gè)波峰，因此其反應(yīng)歷程都經(jīng)歷了4個(gè)步驟，A不符合題意。

B、由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此平衡逆向移動，R的濃度增大，B不符合題意。

C、使用催化劑Ⅱ時(shí)，反應(yīng)所需的活化能更高，反應(yīng)速率更慢，因此反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間更慢，C符合題意。

D、由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用催化劑Ⅰ反應(yīng)所需的活化能較低，反應(yīng)速率較快；后兩個(gè)歷程中使用催化劑Ⅱ反應(yīng)所需的活化能較高，反應(yīng)速率較慢。所以使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、反應(yīng)過程中出現(xiàn)4個(gè)波峰，則反應(yīng)歷程經(jīng)歷4步反應(yīng)。

B、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

C、反應(yīng)所需的活化能越小，反應(yīng)速率越快。

D、結(jié)合活化能對反應(yīng)速率的影響分析。

6．（2023高一下·寧波期中）在容積固定的2L的密閉容器中，充入A和B各4mol，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，并達(dá)到平衡，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率V正、V逆與時(shí)間的關(guān)系如圖。則B的平衡濃度的表示式正確的是(式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積)（）

A．4-S(aob)B．2-S(aob)C．4-S(abdo)D．2-S(bod)

【答案】B

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】B的初始濃度為2mol/L，Sabdo表示B向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，Sbod表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，S(aob)=Sabdo-Sbod，B的平衡濃度表達(dá)式為2-S(aob)；

故答案為：B。

【分析】Sabdo表示B向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，Sbod表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，B的平衡濃度表達(dá)式為初始濃度-S(aob)。

7．（2023高一下·寧波期中）往一定容積的反應(yīng)容器中充入2molNO和，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

壓強(qiáng)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時(shí)間/s

50%90%98%

1.030122502830

90255105760

8.0300.23.936

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）

A．升高溫度，反應(yīng)速率加快

B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變慢

C．在、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡

D．若反應(yīng)速率以表示，在、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率0~50%時(shí)段NO的反應(yīng)速率為5mol/s

【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A．升高溫度，NO達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間長，A不符合題意；

B．當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，NO達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間縮短了，B不符合題意；

C．當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，無法判斷已達(dá)到平衡，C不符合題意；

D．往一定容積的反應(yīng)容器中充入2molNO和1molO2，在、30℃條件下，NO轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%，時(shí)間為0.2s，NO的反應(yīng)速率為5mol/s，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．升高溫度，NO達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間長；

B．當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間縮短；

C．當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，無法判斷已達(dá)到平衡；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算反應(yīng)速率。

8．（2023高一下·浙江期中）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入3molNH3(g)和5molO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，5min時(shí)測得H2O(g)的濃度變?yōu)?.5molL-1，下列說法正確的是（）

A．2v(NH3)=3v(H2O)

B．NH3(g)的轉(zhuǎn)化率約為66.7%

C．該反應(yīng)在這5min內(nèi)的速率可表示為v(O2)=0.5molL-1min-1

D．此時(shí)容器中的壓強(qiáng)和起始時(shí)壓強(qiáng)的比值為16∶17

【答案】B

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.反應(yīng)計(jì)量數(shù)比例為3v(NH3)=2v(H2O)，A不符合題意；

B.氨氣的轉(zhuǎn)化率為2/3x100%=66.7%，B符合題意；

C.該反應(yīng)在這5min內(nèi)的速率可表示為v(O2)=2.5/2/5=0.25molL-1min-1，C不符合題意；

D.根據(jù)容器中物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比，總物質(zhì)的量在反應(yīng)后為1+2.5+2+3=8.5mol，此時(shí)容器中的壓強(qiáng)和起始壓強(qiáng)的比為8.5/8=17/16，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.反應(yīng)計(jì)量數(shù)比例；

B.轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化了的除以初始的量；

C.反應(yīng)速率的計(jì)算；

D.容器中物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比。

9．（2023·梅州模擬）一定溫度下，在的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．X點(diǎn)的Y點(diǎn)的

B．Z點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．B的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

D．保持溫度、體積不變，時(shí)充入，正逆反應(yīng)速率均增大

【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.XY點(diǎn)后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，且X點(diǎn)反應(yīng)物的濃度較大、生成物濃度較小，則X點(diǎn)正反應(yīng)速率更大，故X點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故A正確；

B.Z點(diǎn)后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，則Z點(diǎn)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.B的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol=60%，故C錯誤

D.持溫度、體積不變，5min時(shí)充入He，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；

故答案為：A.

【分析】對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像，應(yīng)該注意下列幾點(diǎn)：1、橫軸坐標(biāo)和縱坐標(biāo)含義；2、曲線斜率或者趨勢；3、曲線上特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)和拐點(diǎn)等.

10．（2023·佛山模擬）在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)和反應(yīng)10min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率(X)隨溫度的變化分別如曲線I、Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)

B．200℃時(shí)，前10min的平均反應(yīng)速率

C．400℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2

D．bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致

【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.．升高溫度，轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正向是吸熱反應(yīng)即該反應(yīng)放熱，故A正確；

B.200℃時(shí)，前10min的平均反應(yīng)速率，故B正確；

C.400℃時(shí)，X轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)為：，故C錯誤；

D.ab階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，bc階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致，故D正確；

故答案為：C。

【分析】平衡圖像解題技巧：對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像，應(yīng)該注意下列幾點(diǎn)：1、橫軸坐標(biāo)和縱坐標(biāo)含義；2、曲線斜率或者趨勢；3、曲線上特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)和拐點(diǎn)等；4、根據(jù)需要運(yùn)用輔助線，如等溫線、等壓線等。

11．（2023高一下·廣州期末）硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制硫酸的其中一步重要反應(yīng)是，正反應(yīng)放熱。一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

（1）反應(yīng)開始至20分鐘，的平均反應(yīng)速率為。

（2）圖中點(diǎn)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“>”“

（3）50；50分鐘后隨時(shí)間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0

（4）B

（5）；2

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）三氧化硫濃度變化量△c=0.7mol·L-1，時(shí)間△t=20min，則SO3平均反應(yīng)速率，故答案為：0.035mol·L-1·min-1；

（2）a點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：>；

（3）反應(yīng)在50min后，各種物質(zhì)的濃度保持不變，此時(shí)達(dá)到平衡，故答案為：50；50分鐘后隨時(shí)間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0；

（4）A、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化為生成物，A錯誤；

B、可逆反應(yīng)中，無論什么條件，反應(yīng)物都無法完全轉(zhuǎn)化為生成物，B正確；

C、根據(jù)外界條件的改變，可以改變平衡轉(zhuǎn)化率，提高反應(yīng)進(jìn)行的程度，C錯誤；

D、催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能，提高反應(yīng)速率，D錯誤；

故答案為：B；

（5）①根據(jù)圖示，NaOH在過程I作為反應(yīng)物，過程II作為生成物，可以循環(huán)使用，故答案為：NaOH；

②結(jié)合化學(xué)方程式2CaSO3+O2=2CaSO4，以及SO2和CaSO3中S物質(zhì)的量守恒，可知SO2和O2的物質(zhì)的量之比為：2：1，則每消耗1molO2吸收SO2為2mol，故答案為：2。

【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（3）平衡時(shí)，各種物質(zhì)的濃度保持不變；

（4）AB、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，無法完全轉(zhuǎn)化；

C、改變外界條件可以使平衡移動，提高轉(zhuǎn)化率；

D、催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；

（5）①根據(jù)圖示可以判斷循環(huán)使用的物質(zhì)；

②結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。

二、多選題

12．（2023高一下·贛州期末）一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）

A．在4min時(shí)

B．min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．4min內(nèi)，的轉(zhuǎn)化率約為71.4%

D．4min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率

【答案】A,C

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A、在4min時(shí)，CO和CO2的濃度不再變化，即反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)，A正確；

B、t1時(shí)，CO和CO2的濃度相等，但濃度仍然發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡，B錯誤；

C、4min時(shí)，CO2的濃度為0.2mol·L-1，則△c(CO2)=0.5mol·L-1，則CO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D、CO的平均反應(yīng)速率，D錯誤；

故答案為：AC

【分析】A、平衡時(shí)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；

B、各種物質(zhì)濃度相等不一定達(dá)到平衡；

C、轉(zhuǎn)化率要結(jié)合變化量和起始量計(jì)算；

D、平均反應(yīng)速率要結(jié)合濃度變化量和時(shí)間計(jì)算。

13．（2022高二上·廣東期中）CO2催化加氫制取甲醇的研究，對解決環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。CO2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示如下：

反應(yīng)?。?/p>

反應(yīng)ⅱ：

在催化加氫制取甲醇的反應(yīng)體系中，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，則下列說法錯誤的是（）

A．恒容條件下，體系達(dá)到平衡后，升高溫度，的濃度增大，說明溫度對反應(yīng)ⅰ的影響大于反應(yīng)ⅱ

B．恒溫條件下，體系達(dá)到平衡后，壓縮體積，反應(yīng)ⅰ平衡正向移動，反應(yīng)ⅱ平衡不移動

C．恒溫恒壓條件下，容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)反應(yīng)體系已達(dá)平衡

D．相同時(shí)間內(nèi)，有1molC=O斷裂的同時(shí)，有1molH-O斷裂，則反應(yīng)體系已達(dá)平衡

【答案】B,D

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A．恒容條件下，體系達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)逆向移動，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)正向移動，若的濃度增大，說明溫度對反應(yīng)ⅰ的影響大于反應(yīng)ⅱ，故A不符合題意；

B．反應(yīng)i為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，壓縮體積，平衡正向移動，導(dǎo)致CO2、H2以及H2O的濃度發(fā)生變化，所以反應(yīng)ii平衡也發(fā)生移動，故B符合題意；

C．兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，恒壓條件下容器的體積會變，所以密度會變，當(dāng)密度不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故C不符合題意；

D．二氧化碳分子存在C=O鍵、甲醇、水分子中均存在H-O，兩個(gè)反應(yīng)中CO2和H2O的系數(shù)之比均為1：1，若相同時(shí)間內(nèi)，有1molC=O斷裂的同時(shí)，有1molH-O斷裂，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系沒有達(dá)到平衡，故D符合題意；

故答案為：BD。

【分析】A、氫氣濃度增大，即反應(yīng)i為主；

B、壓縮體積，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動；

C、結(jié)合公式判斷；

D、結(jié)合“同側(cè)異，異側(cè)同，成比例”判斷。

14．（202高二上·江西月考）二氧化氮是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?，?jīng)研究得知二氧化氮易發(fā)生自身二聚反應(yīng)(g，紅棕色(g，無色)，現(xiàn)研究小組向容積均為的甲、乙兩恒溫恒容容器中分別通入，測得隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如表。下列敘述正確的是（）

容器T/℃n/molt/min

0306090120150180

甲T1n(NO2)2.001.501.100.85a0.800.80

乙T2n(NO2)2.001.601.251.000.800.650.65

A．，起始時(shí)甲中活化分子百分?jǐn)?shù)較大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)較多，速率較大

B．內(nèi)，甲中的平均反應(yīng)速率

C．后，甲容器中的氣體顏色保持不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，甲容器>乙容器

【答案】A,C

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相同時(shí)間內(nèi)甲容器中的變化量大于乙容器的，說明甲容器中反應(yīng)速率快，溫度高，因此，再根據(jù)活化分子理論可知，選項(xiàng)A符合題意；

B．內(nèi)消耗的物質(zhì)的量是，容器體積為，故甲中的平均反應(yīng)速率，選項(xiàng)B不符合題意；

C．根據(jù)甲速率大于乙，時(shí)，甲容器中物質(zhì)的量一定達(dá)到，且時(shí)仍為，故達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C符合題意；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)乙容器中消耗的大于甲容器的，因此的轉(zhuǎn)化率，甲容器”、“；綠色

（2）正向；三價(jià)鐵濃度降低，平衡逆向移動，單質(zhì)碘濃度降低，藍(lán)色變淺；黃色；淺

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）①向固體中加入少量水，根據(jù)平衡可知，離子主要以形式存在，也包含少量的，故溶液呈現(xiàn)綠色；

②取少量藍(lán)色溶液加熱后，溶液變?yōu)榫G色說明平衡正向移動，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即>0；

③滴加幾滴濃鹽酸，氯離子濃度增大，平衡正向移動，則濃度增大，溶液顏色變?yōu)榫G色；

（2）①ⅰ中藍(lán)色變深，說明單質(zhì)碘濃度增大，平衡正向移動；

②ⅱ中加入適量鐵粉，則一部分三價(jià)鐵和單質(zhì)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，三價(jià)鐵濃度降低，平衡逆向移動，單質(zhì)碘濃度降低，藍(lán)色變淺；

③由于為黃色沉淀，且溶解度比小很多，故加入硝酸銀后生成黃色沉淀；由于沉淀的生成導(dǎo)致碘離子濃度降低，平衡逆向移動，溶液顏色比ⅳ更淺。

【分析】（1）①離子主要以形式存在，也包含少量的，故溶液呈現(xiàn)綠色；

②升高溫度，平衡朝正向移動，即焓變大于零；

③增大反應(yīng)物的濃度，平衡朝正向移動；

（2）①增大反應(yīng)物的濃度，配合此次正向移動；

②鐵粉和鐵反應(yīng)，反應(yīng)物濃度減小，平衡朝逆向移動；

③碘離子和銀離子會生產(chǎn)碘化銀固體，為黃色。

21．不依賴植物，人工合成碳水化合物，一直是世界各國科學(xué)家的夢想。我國中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所的科學(xué)家在國際上首次突破二氧化碳人工合成淀粉，研究碳的化合物對減少CO2在大氣中累積及實(shí)現(xiàn)可再生能源的有效利用具有重要意義。CO2和H2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH．回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的能量與活化能的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的ΔH=kJ·mol-1(用含Ea1和Ea2的代數(shù)式表示)。

（2）恒溫恒容條件下，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號)。

A．(CO2)正=(CH3OH)逆

B．CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)與H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)相等

C．混合氣體的密度不再變化

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

（3）一定溫度下，向一體積為3L的剛性密閉容器中充入3molCO2和6molH2，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為45kPa，發(fā)生上述反應(yīng)，進(jìn)行5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為30kPa，則0～5min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L2·mol-2

（4）以CO2、H2為原料合成CH3OH時(shí)，還發(fā)生了副反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.5kJ·mol-1

一定壓強(qiáng)下，按照一定比例投入原料，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率在300℃以下隨溫度升高而減小，在300℃以上隨溫度升高而增大，甲醇的產(chǎn)量在300℃以下隨溫度升高而減小，在300℃以上隨溫度升高基本不變，理由是。

【答案】（1）Ea1-Ea2

（2）B；C

（3）0.3；4

（4）300℃以下以合成CH3OH的主反應(yīng)為主，溫度越高，主反應(yīng)平衡逆移，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，甲醇的產(chǎn)量也減??；300℃以上以副反應(yīng)為主，溫度越高，副反應(yīng)平衡正移，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)量基本不變

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

22．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)焓變平衡常數(shù)溫度/℃

500700800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1K12.50.340.15

②H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2K21.01.702.52

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3

（1）反應(yīng)②是(填寫“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=(用K1、K2表示)。據(jù)此可判斷反應(yīng)③的△H30(填寫“>”、“”、“”“”“乙容器

15．（2022高二上·寧鄉(xiāng)市月考）反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH”、“”、“”、“”“K1000℃，平衡朝逆向移動，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、平衡常數(shù)結(jié)合物質(zhì)變化量和起始量判斷；

B、容器總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)和左右兩邊氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)；

C、減少生成物的濃度，平衡朝正向移動，正、逆反應(yīng)速率減??；

D、化學(xué)平衡常數(shù)等于反應(yīng)物的濃度冪之積和生成物的濃度冪之積之比，如果已知化學(xué)平衡常數(shù)，要判斷平衡移動問題，可以結(jié)合Qc和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系進(jìn)行判斷，Qc>K，反應(yīng)朝逆向移動，Qc>K，反應(yīng)朝正向移動，Qc=K，平衡不移動。

4．【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】假設(shè)X2和Y2完全轉(zhuǎn)化為Z2和Q2，即將X2、Y2的起始濃度全部轉(zhuǎn)化為Z2和Q2，則Z2的濃度為，Q2的濃度為，假設(shè)Z2和Q2完全轉(zhuǎn)化為X2和Y2，即將Z2和Q2的起始濃度全部轉(zhuǎn)化為X2和Y2，則X2的濃度為，Y2的濃度為，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)同時(shí)存在，其濃度應(yīng)小于以上濃度；

A、錯誤；

B、錯誤；

C、錯誤；

D、正確；

故答案為：D

【分析】此類題型要注意，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化之比，將反應(yīng)物或者生成物的濃度全部轉(zhuǎn)化至另一邊，根據(jù)其起始濃度可以判斷平衡時(shí)刻的濃度可能性。

5．【答案】C

【知識點(diǎn)】催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A、使用催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ的過程中，都出現(xiàn)了四個(gè)波峰，因此其反應(yīng)歷程都經(jīng)歷了4個(gè)步驟，A不符合題意。

B、由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，因此平衡逆向移動，R的濃度增大，B不符合題意。

C、使用催化劑Ⅱ時(shí)，反應(yīng)所需的活化能更高，反應(yīng)速率更慢，因此反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間更慢，C符合題意。

D、由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用催化劑Ⅰ反應(yīng)所需的活化能較低，反應(yīng)速率較快；后兩個(gè)歷程中使用催化劑Ⅱ反應(yīng)所需的活化能較高，反應(yīng)速率較慢。所以使用催化劑Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、反應(yīng)過程中出現(xiàn)4個(gè)波峰，則反應(yīng)歷程經(jīng)歷4步反應(yīng)。

B、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。

C、反應(yīng)所需的活化能越小，反應(yīng)速率越快。

D、結(jié)合活化能對反應(yīng)速率的影響分析。

6．【答案】B

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】B的初始濃度為2mol/L，Sabdo表示B向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，Sbod表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，S(aob)=Sabdo-Sbod，B的平衡濃度表達(dá)式為2-S(aob)；

故答案為：B。

【分析】Sabdo表示B向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，Sbod表示B向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，B的平衡濃度表達(dá)式為初始濃度-S(aob)。

7．【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A．升高溫度，NO達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間長，A不符合題意；

B．當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，NO達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間縮短了，B不符合題意；

C．當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，無法判斷已達(dá)到平衡，C不符合題意；

D．往一定容積的反應(yīng)容器中充入2molNO和1molO2，在、30℃條件下，NO轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%，時(shí)間為0.2s，NO的反應(yīng)速率為5mol/s，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A．升高溫度，NO達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間長；

B．當(dāng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時(shí)間縮短；

C．當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，無法判斷已達(dá)到平衡；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算反應(yīng)速率。

8．【答案】B

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.反應(yīng)計(jì)量數(shù)比例為3v(NH3)=2v(H2O)，A不符合題意；

B.氨氣的轉(zhuǎn)化率為2/3x100%=66.7%，B符合題意；

C.該反應(yīng)在這5min內(nèi)的速率可表示為v(O2)=2.5/2/5=0.25molL-1min-1，C不符合題意；

D.根據(jù)容器中物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比，總物質(zhì)的量在反應(yīng)后為1+2.5+2+3=8.5mol，此時(shí)容器中的壓強(qiáng)和起始壓強(qiáng)的比為8.5/8=17/16，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.反應(yīng)計(jì)量數(shù)比例；

B.轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化了的除以初始的量；

C.反應(yīng)速率的計(jì)算；

D.容器中物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比。

9．【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.XY點(diǎn)后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，且X點(diǎn)反應(yīng)物的濃度較大、生成物濃度較小，則X點(diǎn)正反應(yīng)速率更大，故X點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于Y點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故A正確；

B.Z點(diǎn)后反應(yīng)仍正向進(jìn)行，則Z點(diǎn)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.B的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol=60%，故C錯誤

D.持溫度、體積不變，5min時(shí)充入He，不影響反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度，正逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；

故答案為：A.

【分析】對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像，應(yīng)該注意下列幾點(diǎn)：1、橫軸坐標(biāo)和縱坐標(biāo)含義；2、曲線斜率或者趨勢；3、曲線上特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)和拐點(diǎn)等.

10．【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.．升高溫度，轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正向是吸熱反應(yīng)即該反應(yīng)放熱，故A正確；

B.200℃時(shí)，前10min的平均反應(yīng)速率，故B正確；

C.400℃時(shí)，X轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)為：，故C錯誤；

D.ab階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，bc階段隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率減小，該變化可能是催化劑在溫度高于400℃時(shí)活性降低導(dǎo)致，故D正確；

故答案為：C。

【分析】平衡圖像解題技巧：對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率圖像和化學(xué)平衡圖像，應(yīng)該注意下列幾點(diǎn)：1、橫軸坐標(biāo)和縱坐標(biāo)含義；2、曲線斜率或者趨勢；3、曲線上特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)和拐點(diǎn)等；4、根據(jù)需要運(yùn)用輔助線，如等溫線、等壓線等。

11．【答案】（1）

（2）>

（3）50；50分鐘后隨時(shí)間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0

（4）B

（5）；2

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）三氧化硫濃度變化量△c=0.7mol·L-1，時(shí)間△t=20min，則SO3平均反應(yīng)速率，故答案為：0.035mol·L-1·min-1；

（2）a點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：>；

（3）反應(yīng)在50min后，各種物質(zhì)的濃度保持不變，此時(shí)達(dá)到平衡，故答案為：50；50分鐘后隨時(shí)間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變，且不為0；

（4）A、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化為生成物，A錯誤；

B、可逆反應(yīng)中，無論什么條件，反應(yīng)物都無法完全轉(zhuǎn)化為生成物，B正確；

C、根據(jù)外界條件的改變，可以改變平衡轉(zhuǎn)化率，提高反應(yīng)進(jìn)行的程度，C錯誤；

D、催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能，提高反應(yīng)速率，D錯誤；

故答案為：B；

（5）①根據(jù)圖示，NaOH在過程I作為反應(yīng)物，過程II作為生成物，可以循環(huán)使用，故答案為：NaOH；

②結(jié)合化學(xué)方程式2CaSO3+O2=2CaSO4，以及SO2和CaSO3中S物質(zhì)的量守恒，可知SO2和O2的物質(zhì)的量之比為：2：1，則每消耗1molO2吸收SO2為2mol，故答案為：2。

【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)速率；

（2）反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（3）平衡時(shí)，各種物質(zhì)的濃度保持不變；

（4）AB、可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，無法完全轉(zhuǎn)化；

C、改變外界條件可以使平衡移動，提高轉(zhuǎn)化率；

D、催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率；

（5）①根據(jù)圖示可以判斷循環(huán)使用的物質(zhì)；

②結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比判斷。

12．【答案】A,C

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A、在4min時(shí)，CO和CO2的濃度不再變化，即反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)，A正確；

B、t1時(shí)，CO和CO2的濃度相等，但濃度仍然發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡，B錯誤；

C、4min時(shí)，CO2的濃度為0.2mol·L-1，則△c(CO2)=0.5mol·L-1，則CO2的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D、CO的平均反應(yīng)速率，D錯誤；

故答案為：AC

【分析】A、平衡時(shí)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；

B、各種物質(zhì)濃度相等不一定達(dá)到平衡；

C、轉(zhuǎn)化率要結(jié)合變化量和起始量計(jì)算；

D、平均反應(yīng)速率要結(jié)合濃度變化量和時(shí)間計(jì)算。

13．【答案】B,D

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A．恒容條件下，體系達(dá)到平衡后，升高溫度，反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)逆向移動，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)正向移動，若的濃度增大，說明溫度對反應(yīng)ⅰ的影響大于反應(yīng)ⅱ，故A不符合題意；

B．反應(yīng)i為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，壓縮體積，平衡正向移動，導(dǎo)致CO2、H2以及H2O的濃度發(fā)生變化，所以反應(yīng)ii平衡也發(fā)生移動，故B符合題意；

C．兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，恒壓條件下容器的體積會變，所以密度會變，當(dāng)密度不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故C不符合題意；

D．二氧化碳分子存在C=O鍵、甲醇、水分子中均存在H-O，兩個(gè)反應(yīng)中CO2和H2O的系數(shù)之比均為1：1，若相同時(shí)間內(nèi)，有1molC=O斷裂的同時(shí)，有1molH-O斷裂，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系沒有達(dá)到平衡，故D符合題意；

故答案為：BD。

【分析】A、氫氣濃度增大，即反應(yīng)i為主；

B、壓縮體積，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動；

C、結(jié)合公式判斷；

D、結(jié)合“同側(cè)異，異側(cè)同，成比例”判斷。

14．【答案】A,C

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相同時(shí)間內(nèi)甲容器中的變化量大于乙容器的，說明甲容器中反應(yīng)速率快，溫度高，因此，再根據(jù)活化分子理論可知，選項(xiàng)A符合題意；

B．內(nèi)消耗的物質(zhì)的量是，容器體積為，故甲中的平均反應(yīng)速率，選項(xiàng)B不符合題意；

C．根據(jù)甲速率大于乙，時(shí)，甲容器中物質(zhì)的量一定達(dá)到，且時(shí)仍為，故達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C符合題意；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)乙容器中消耗的大于甲容器的，因此的轉(zhuǎn)化率，甲容器；綠色

（2）正向；三價(jià)鐵濃度降低，平衡逆向移動，單質(zhì)碘濃度降低，藍(lán)色變淺；黃色；淺

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】（1）①向固體中加入少量水，根據(jù)平衡可知，離子主要以形式存在，也包含少量的，故溶液呈現(xiàn)綠色；

②取少量藍(lán)色溶液加熱后，溶液變?yōu)榫G色說明平衡正向移動，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即>0；

③滴加幾滴濃鹽酸，氯離子濃度增大，平衡正向移動，則濃度增大，溶液顏色變?yōu)榫G色；

（2）①ⅰ中藍(lán)色變深，說明單質(zhì)碘濃度增大，平衡正向移動；

②ⅱ中加入適量鐵粉，則一部分三價(jià)鐵和單質(zhì)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，三價(jià)鐵濃度降低，平衡逆向移動，單質(zhì)碘濃度降低，藍(lán)色變淺；

③由于為黃色沉淀，且溶解度比小很多，故加入硝酸銀后生成黃色沉淀；由于沉淀的生成導(dǎo)致碘離子濃度降低，平衡逆向移動，溶液顏色比ⅳ更淺。

【分析】（1）①離子主要以形式存在，也包含少量的，故溶液呈現(xiàn)綠色；

②升高溫度，平衡朝正向移動，即焓變大于零；

③增大反應(yīng)物的濃度，平衡朝正向移動；

（2）①增大反應(yīng)物的濃度，配合此次正向移動；

②鐵粉和鐵反應(yīng)，反應(yīng)物濃度減小，平衡朝逆向移動；

③碘離子和銀離子會生產(chǎn)碘化銀固體，為黃色。

21．【答案】（1）Ea1-Ea2

（2）B；C

（3）0.3；4

（4）300℃以下以合成CH3OH的主反應(yīng)為主，溫度越高，主反應(yīng)平衡逆移，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，甲醇的產(chǎn)量也減??；300℃以上以副反應(yīng)為主，溫度越高，副反應(yīng)平衡正移，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)量基本不變

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

22．【答案】（1）吸熱反應(yīng)

（2）K3=K1K2；<；較低

（3）<；大于平衡常數(shù)，說明此時(shí)該反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則v正<v逆

（4）

【知識點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

23．【答案】（1）T<3.74×103K；BC

（2）C

（3）<；

（4）(或或0.1086kPa-1)

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】(1)①該反應(yīng)的焓變

；

，

，ΔH-T·ΔS<0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則

，T<3.74×103K，故答案為：T<3.7