高二化學(xué)課件：熱化學(xué)方程式、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定[關(guān)注重難點(diǎn)]

(一)重點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫．2.燃燒熱的概念．3.蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算．(二)難點(diǎn)1.熱化學(xué)方程式的書寫．2.燃燒熱的概念和應(yīng)用．3.蓋斯定律的應(yīng)用.[關(guān)注重難點(diǎn)]高二化學(xué)課件：熱化學(xué)方程式、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定第一課時(shí)焓變反應(yīng)熱第一課時(shí)焓變反應(yīng)熱一、焓變反應(yīng)熱1．焓和焓變(1)焓(H)：是一個(gè)與

有關(guān)的物理量．(2)焓變(ΔH)：ΔH

＝

．內(nèi)能H(生成物)－H(反應(yīng)物)一、焓變反應(yīng)熱內(nèi)能H(生成物)－H(反應(yīng)物)2．反應(yīng)熱(1)定義：化學(xué)反應(yīng)過程中

(數(shù)值

上等于

條件下的焓變)，用

表示．(2)單位：ΔH的單位常用kJ/mol.所釋放或吸收的能量恒壓ΔH2．反應(yīng)熱所釋放或吸收的能量恒壓ΔH1．焓變和反應(yīng)熱是什么關(guān)系？提示：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，其反應(yīng)熱就是焓變．因此它們的符號(hào)均為ΔH，單位也相同．1．焓變和反應(yīng)熱是什么關(guān)系？提示：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)，其二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是

和

，舊鍵斷裂時(shí)需要

能量，新鍵形成時(shí)需要

能量，化學(xué)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱即是這兩個(gè)過程共同作用的結(jié)果．2．若反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量，表現(xiàn)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量

生成物的總能量，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)．舊鍵的斷裂新鍵的形成吸收放出高于低于二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵的斷裂新鍵的形成吸收放出高于3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)當(dāng)ΔH為“

”或ΔH

0時(shí)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體

系能量

．(2)當(dāng)ΔH為“

”或ΔH

0時(shí)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體

系能量

．－<降低＋>升高3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)－<降低＋>升高2．需要加熱發(fā)生行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？提示：需要加熱發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如NH4Cl(s)和Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)．2．需要加熱發(fā)生行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化 (

)提示：正確．因反應(yīng)物與生成物具有的能量不相等，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，必然伴隨能量變化．1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化 ()2．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化(

)提示：正確．物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化，也伴隨能量變化．3．化學(xué)鍵的斷裂或形成一定伴有焓變 (

)提示：正確．因?yàn)榛瘜W(xué)鍵的斷裂一定要吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定要放出能量，故一定伴有焓變．2．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化()4．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)該反應(yīng)放熱(

)提示：正確．5．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能時(shí)，該反應(yīng)放熱 (

)提示：錯(cuò)誤．因?yàn)槠茐姆磻?yīng)物的化學(xué)鍵要吸熱，生成物形成新的化學(xué)鍵時(shí)要放熱，吸收的熱量大于放出的熱量，因此反應(yīng)吸熱．4．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)該反應(yīng)放熱一、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的認(rèn)識(shí)1．宏觀角度——從物質(zhì)內(nèi)能上認(rèn)識(shí)如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出能量，這就是放熱反應(yīng)．反之，為吸熱反應(yīng)．如下圖所示：一、對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的認(rèn)識(shí)2．微觀角度——從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子時(shí)，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量，則生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱．2．微觀角度——從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)因此用化學(xué)鍵鍵能的大小可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)．公式為：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和．因此用化學(xué)鍵鍵能的大小可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)．公式為：Δ[特別關(guān)注]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常以熱量形式表現(xiàn)出來．但化學(xué)能也可轉(zhuǎn)化為其他形式的能，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、電能、內(nèi)能等．不論如何轉(zhuǎn)化，均遵循能量守恒定律．[特別關(guān)注]二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)1．放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物成鍵時(shí)釋放出2．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)常見放熱反應(yīng)①活潑金屬與水或者酸的反應(yīng)，如鈉與水的反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)，如燒堿與稀硫酸的反應(yīng)；③燃燒反應(yīng)，如各類燃料的燃燒；④多數(shù)化合反應(yīng)，如氫氣與氯氣的化合反應(yīng)．2．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(2)常見吸熱反應(yīng)①多數(shù)的分解反應(yīng)，如CaCO3

、KClO3

、Mg(OH)2等；②需要持續(xù)加熱的反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2制NH3、H2還原CuO、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2等；(2)常見吸熱反應(yīng)高二化學(xué)課件：熱化學(xué)方程式、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定3．反應(yīng)熱與加熱條件之間的關(guān)系反應(yīng)時(shí)加熱與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化沒有直接的聯(lián)系，加熱條件不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)是否吸熱的依據(jù)．也就是說加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)不一定需要加熱．3．反應(yīng)熱與加熱條件之間的關(guān)系[特別關(guān)注]濃H2SO4、固體NaOH溶于水時(shí)有熱量放出，但不屬于放熱反應(yīng)，NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱，但不屬于吸熱反應(yīng)．[特別關(guān)注]考查點(diǎn)一焓變、反應(yīng)熱[例1]對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列說法正確的是 (

)A．生成物H2O所具有的總焓高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓高于生成物H2O所具有的總焓C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓等于生成物H2O所具有的總焓D．反應(yīng)物H2和O2比生成物H2O穩(wěn)定考查點(diǎn)一焓變、反應(yīng)熱[例1]對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O[解析]反應(yīng)物總焓高于生成物總焓的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總焓低于生成物總焓的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．焓值越低，物質(zhì)越穩(wěn)定．[答案]

B[解析]反應(yīng)物總焓高于生成物總焓的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總[關(guān)鍵一點(diǎn)]ΔH有正負(fù)之分，在比較其大小時(shí)，應(yīng)把“＋”、“－”包含在內(nèi)進(jìn)行比較．[關(guān)鍵一點(diǎn)]1．由右圖分析，下列說法正確的是 (

)A．A→B＋C和B＋C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放熱反應(yīng)C．A具有的總能量高于B和C具有的能量總和D．A→B＋C是吸熱反應(yīng)，則B＋C→A必然是放熱反應(yīng)1．由右圖分析，下列說法正確的是解析：根據(jù)能量守恒可知，正逆兩個(gè)過程中的能量變化的數(shù)值是相等的，只是一個(gè)過程吸熱，另一個(gè)過程放熱；A的能量低，而B＋C的能量高，所以反應(yīng)A→B＋C應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)．答案：D解析：根據(jù)能量守恒可知，正逆兩個(gè)過程中的能量變化的數(shù)值是相等考查點(diǎn)二鍵能和反應(yīng)熱的關(guān)系[例2]化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．其鍵能是兩種原子間形成1mol新鍵(或其逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能量．已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(ΔH)等于(

)A．－183kJ/mol

B．＋183kJ/molC．－862kJ/mol D．＋862kJ/mol考查點(diǎn)二鍵能和反應(yīng)熱的關(guān)系[例2]化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷[解析]

原子間形成1mol新鍵與拆開1mol舊鍵的能量變化相同，所以鍵能既是形成1mol新鍵所放出的能量，也是拆開1mol舊鍵所吸收的能量．化學(xué)反應(yīng)過程中，ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和．故選A.[答案]

A[解析]原子間形成1mol新鍵與拆開1mol舊鍵的能量[關(guān)鍵一點(diǎn)]計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，用鍵能計(jì)算為反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總和，用物質(zhì)的能量計(jì)算，則為生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量．[關(guān)鍵一點(diǎn)]2．已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 (

)A．431kJ/mol B．946kJ/molC．649kJ/mol D．896kJ/mol2．已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N