2022年山西省長治市北崗中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析浸白NaBr溶液浸有淀粉KI溶液

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。）

1.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（）

A.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)B.證明氧化性CL>Bn>l2

B.根據(jù)變化過程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化

C.根據(jù)元素的化合價是否變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

C.將海帶灼燒成灰

參考答案：

C

2.將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na?O、Na2O2>NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是

A.NaB.Na2OC.Na2（）2D.NaOH

D.說明濃H2s04具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO?具有漂白性、還原性

參考答案：

D參考答案：

略D

考點：化學(xué)實驗方案的評價..

3.下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（）

分析：A.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離：

B.生成的溪中混有氯氣，不能證明溪與碘的氧化性強(qiáng)弱：

C.灼燒海帶，應(yīng)在生煙中；

D.濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，碳和濃硫酸之間反

應(yīng)放出刺激性氣體SO：.

解答：解：A.過氧化鈉為粉末固體，隔板不能使固體與液體分離，則圖中裝置不能控制反應(yīng)速率，

A.制備少量的氧氣

故A錯誤：

B.生成的漠中混有氯氣，不能證明浪與碘的氧化性強(qiáng)弱，應(yīng)先將浪中的氯氣除去，故B錯誤；

C.灼燒海帶，應(yīng)在坦娟中，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，故C錯誤：

D.向蔗糖中加入濃硫酸變黑，說明濃硫酸具有脫水性，有二氧化硫生成，說明有強(qiáng)氧化性，二氧化D、ILO.lmolL”的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N

硫使品紅褪色，說明有漂白性，使酸性高鏈酸鉀褪色，說明有還原性，故D正確.

故選D.參考答案：

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備以及物質(zhì)的性質(zhì)比較等知識，側(cè)重于學(xué)生的分C

析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及

略

實驗的嚴(yán)密性和合理性，難度不大.

4.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()7.下列離子方程式書寫正確的是

2++

A、向CaC12溶液中通入少量CO2氣體：Ca+CO2+H2O===CaCO3I+2H

?Na2SiO3：②A1(OH)3：③NH4HCO3;④AI2O3：?NaHSO4

B、向氯化鐵溶液中加入過量氨水：3NH3-H2O+Fe3+===3NH4++Fe(OH)3I

A.①②④B.②④⑤C.②③④D.全部

C、NaHS水解：HS+H2OL^H3O++S2

參考答案：

+

CD、飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH=====H20

參考答案：

略

BD

5.某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是()

略

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

8.下列說法不正確的是

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSCU溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

A.凡是錢鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣

C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCb固體B.向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入CU(N()3)2固體，銅粉溶解

參考答案：

C.將二氧化硫通入濱水，濱水退色后加熱不能恢復(fù)原色

B

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

略

參考答案：

6.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是()

D

A、pH=13的NaOH溶液中OH離子數(shù)目為0.1N

9.阿伏加德羅常數(shù)用N,\表示，下列敘述中正確的個數(shù)是()

B、ILO.lmo卜L”的氨水中OPT離子數(shù)目為0.1N①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氯原子數(shù)目為NA

②6.4g的%2和30混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

C、ILpH=l的H2s04溶液中H+離子數(shù)目為0.1N

③12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA

④10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2so1?,加水至100mL,HfO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%D

⑤含0.2NA個陰離子的Naz。?和水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B

⑥11.2LCL通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA的2倍：B與其它三種元素均不同周期，則A為氫元素，C為鈉元素，B為碳元素，又B的簡單氫化

⑦1L含NA個NH3H2O的氨水，其濃度為ImoLL1物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，D為氯元素。

A.②③0B.③④⑤C.④??D.???A.簡單離子半徑CVD,即Na+<C「，故A正確：B、碳的非金屬性小于氯元素，最高價氧化物對應(yīng)水

參考答案：化物的酸性：BVD,即H2co3VHe104,故B正確；C.A與C兩元素形成的化合物為NaH,屬于離子

化合物，故C正確；D.B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有5種，CHCkCH2CI2、CHCI3、

B?

CCI4、HC1,故D錯誤；故選D。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41乙靜為液態(tài).②6.4g的"Sa和"'計算時S的相對原子質(zhì)量為

12.物質(zhì)的量之比為1:3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N。反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,下列

34.⑥11.2lCb沒有說明狀態(tài).⑦11含&個NH3H9的氨水,其濃度大于ImoH?

說法正確的是（）

10.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是（）

A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性

A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕

C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4

C.金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕

D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1:5

D.金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne'=M"

參考答案：

參考答案：

D

B

解析：鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，Imol鋅失去

解析：A.銅鋅合金在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被腐蝕.正極被保護(hù)，所以不易形成

2moi電子，生成Imol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是2m。1,則剩余的Imol的

銅綠；和電化學(xué)有關(guān)，故A正確：

硝酸中有0.5mol被還原為NQ就得到2moi電子，硝酸沒有全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未

B.不純的金屬易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，純金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕，所

被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：5,加入金屬鐵還會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。

以生鐵更容易被腐蝕，故B錯誤：

13.向濃度均為hnol/L的NaOH和Na2cCh的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，在整個過程

C.金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕過程中均形成原電池，則金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學(xué)腐

中不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（）

蝕，故c正確：

+2-+-

A.OH+H=H2OB.OH+CO?+2H=HCO?+H2O

D.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子，即金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne?=M"，故D正確.

22+

C.OH+CO3+3H"=CO2t+2H2OD.2OH+CO3+4H=CO21+3H2O

故選B.

II.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為參考答案：

B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，且B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。D

下列說法不正確的是14.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是

A.簡單離子半徑CVD

A.容量瓶事先未烘干B.空盤時天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B<D

C.A與C兩元素形成的化合物為離子化合物C.定容時觀察液面仰視D.溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容

D.B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有4種參考答案:

參考答案：

cA.升高溫度B.通入過量的空氣C.將原料粉碎D.增加純堿的用量

略

②步驟H中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化

15.向明磯溶液里滴加氫氧化鋼溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是

學(xué)式可能是、。

（）

A一部分為A1（OH）3沉淀，一部分以A產(chǎn)存在于溶液中③步驟HI需將溶液的pH調(diào)至7~8并煮沸，其目的是o

B.一部分為A1（OH）3沉淀，一部分以AlOz形式存在于溶液中④步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：O

C.全部為Al（0H）3沉淀

（2）將紅磯鈉與KC1固體按1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2G2O7

D.幾乎全部以A10『形式存在于溶液中晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿缮鲜鲞^程。（已知：在室溫下重鋁酸鉀溶解度很小，而在升高

溫度時，其溶解度大大增加）。

參考答案：序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝

D置）

略①溶解將混合物放入燒杯中，加入熱的蒸儲水，

充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

②

16.（16分）紅磯鈉（重倍酸鈉：Na2CrO7-2HO）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電

22③

鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。

④

⑤過濾、干燥

（I）實驗室中紅磯鈉可用鋁鐵礦（主要成分：FeOCr2O3）利用以下過程來制取。得到K2Cr2O7晶體

參考答案:

絡(luò)鐵礦等原料億~~A°\取》NajCrCU溶液

產(chǎn)品：NazCr^O?"2H?。（16分）

IV加HEOa酸化

鋁渣（含硫酸鈉）（1）①A、B、C（只選A、C得1分，全對得2分）（2分）

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

②NaAlChl或NaAl（OH）/、Na2SiO3（各1分，共2分）

4露O0Q（S）+8R^CQ（S）+7Q=8扁2C0（s）+2Fc203（s）+8C5該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)③除去A1O7、SiO3?等雜質(zhì)（2分）

的表達(dá)式為,在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的

2+2

?2CrO4+2H=Cr2O7+H2O（2分）

是。

(2)(6分)（1）4限+6N0=====5昆+6R0（2分）"

（2）A1"+3A1O「+6RO=4A1（OH）U或A1”+3A1（OH）一二=4Al（0H）3l（2分）

將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)

②蒸發(fā)（3）2:1（1分）c（Na*）＞c（HS'）＞C（S＞）＞C（OIT）＞C（H*）（2分），

溶液，使NaCl結(jié)晶析出（4）①離子鍵和共價隆或離子鍵和極性?。?分，全對給分）：0：：C：：0：（2分）-

③過濾趁熱過濾，將NaCl晶體與溶液分離

②嶼8,（2分）。

④冷卻，結(jié)晶冷卻濾液使K2Cr2O7結(jié)晶析出＞

^（Na*）+c（H*）=2c（COJ）+c（HC0j）+c9Q（2分其他合理答案也得分）“

略18.【［化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）

聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化

的關(guān)系如下圖所示。d.HLC**------------^（CnlluUz）----—―

―回

（1）D含有的含氧官能團(tuán)的名稱是o

（2）⑤的反應(yīng)類型是。

（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是。

請回答下列問題：（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是（填寫字母標(biāo)號）

（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方A.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色B.能使澳的CCL溶液褪色

程式eC.一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)D.一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)

（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有種。

子方程式為o（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5,則反應(yīng)（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式

（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為?0.ImolA與含為o

0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系參考答案：

為O（1）竣基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2-甲基丙酸或甲基丙酸（2分）

（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。

（4）C（2分）（5）4（2分）

①A中所含化學(xué)鍵類型為,D的電子式為o_…攵CCMDH

CH：—CH—COOCzHf^!CH=C—COOH?一生?張千6廠（十〃

②25c時，0.Imol-L1B、C溶液，pH較大的是溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)