基于高中化學(xué)核心素養(yǎng)的“化學(xué)鍵”（必修）教學(xué)設(shè)計案例平陽中學(xué)林勇林海量325400本節(jié)內(nèi)容選自普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)必修課程“主題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)及化學(xué)反應(yīng)規(guī)律”中的“3.2化學(xué)鍵”。內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是，認(rèn)識鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。知道分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)。認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)及能量變化的主要原因。本部分內(nèi)容是學(xué)生第一次在前一節(jié)原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，從微觀角強，涉及的化學(xué)概念多且容易混淆，是高中化學(xué)教學(xué)的重難點所在。生向微觀探析過渡，利用證據(jù)推理和模型認(rèn)知進(jìn)行微觀探析。二、教學(xué)目標(biāo)（1）能從實驗現(xiàn)象等宏觀角度建構(gòu)化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價分子等概念，根據(jù)物質(zhì)在熔融狀態(tài)導(dǎo)電這個事實，學(xué)會從微觀角度推導(dǎo)該物質(zhì)內(nèi)部存在的微粒及其成鍵類型。（2）通過實驗數(shù)據(jù)等證據(jù)推理，過渡到模型認(rèn)知，了解可以用球棍模型、比例模型表示分子結(jié)構(gòu)，會用電子式、結(jié)構(gòu)式等符號表征生宏觀辨識與微觀探析水平，發(fā)展學(xué)生對化學(xué)鍵的認(rèn)識水平。（3）通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，學(xué)會由個象能力，學(xué)會從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。三、教學(xué)重難點及課時安排教學(xué)重點：理解離子鍵、共價鍵的概念，電子式、結(jié)構(gòu)式。教學(xué)難點：理解離子鍵、共價鍵的概念及其表示方法。課時安排：本單元內(nèi)容擬安排1課時。四、教學(xué)設(shè)計構(gòu)想本教學(xué)設(shè)計主要考慮了以下幾個方面的設(shè)計思想。（1）從具體物質(zhì)的宏觀現(xiàn)象入手，啟發(fā)學(xué)生思考探析微粒間的相互并能用符號去正確表征。（2）通過對比遷移歸納，啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)微粒種類不同，形成的化學(xué)鍵的類型不同，通過模型認(rèn)知，去理解離子鍵、共價鍵的本質(zhì)，歸納出常見離子化合物、共價分子的類型。（3）通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂同時新鍵的形成，能解釋有機化合物種類繁多的原因。（4）本案例從熟悉的NaCl晶體入手，以“宏觀辨識與微觀探析”、“證據(jù)推理和模型認(rèn)知”為核心，通過問題設(shè)置，層層深入學(xué)習(xí)化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、電子式、結(jié)構(gòu)式等核心知識，以宏觀辨識、微觀探析、符號表征為主要邏輯線索，過程中同時結(jié)合實驗探究、證據(jù)推理模型認(rèn)識的認(rèn)識思路和方式，將本單元分解為4個任務(wù)主題。單元整體構(gòu)思如下：五、情境與任務(wù)1.情境俗話說“有緣千里來相聚”。豐富多樣的物質(zhì)世界，它們是由分子、如何表示呢？它們對物質(zhì)的性質(zhì)又有哪些影響呢？讓我們一起探索一下吧。2.任務(wù)及任務(wù)分解設(shè)計意圖任務(wù)1：（1）觀察NaCl晶體觀察常見離子化合物NaCl晶體，搭一搭模實物和微觀模型圖從熔點、導(dǎo)電性等宏觀性質(zhì)實驗型——化片，找出鈉離子和氯出發(fā)，引出NaCl晶體模型結(jié)構(gòu)。學(xué)鍵、離離子，用鈉離子和氯讓學(xué)生動手搭建NaCl晶體模型，發(fā)現(xiàn)缺少一種強烈的相互作用力而無法搭建，從而引出化學(xué)鍵、通過觀看鈉原子和氯原子通過電（2）離子鍵本質(zhì)的理子得失形成NaCl過程的動畫視解：用動畫視頻展示頻，轉(zhuǎn)化成微觀角度探求離子鍵鈉原子和氯原子形成的本質(zhì)是電子的得失，建立離子NaCl的過程——電子鍵的微觀模型。的得失任務(wù)2：（1）含有離子鍵的根據(jù)離子鍵的本質(zhì)學(xué)會用電子式離子鍵本物質(zhì)一般有哪些——表示離子鍵。質(zhì)的理任務(wù)3：（1）觀察并搭建HO、由于已經(jīng)建立起離子鍵概念模2比一比模等分子的微觀型，在離子鍵模型的基礎(chǔ)上通過3型——共模型——共價鍵價鍵概念對比去認(rèn)知共價鍵就相對比較容易理解。再通過思考討論“當(dāng)氯原子和氫原子結(jié)合成氯化氫分子，各原子最外層的電子排布發(fā)生了什么變化？”等問題，理解共價鍵的本質(zhì)是原子間的電子對的共用所形成的強烈的相互作用力。的建立的微觀模型和NaCl微任務(wù)4：（1）本質(zhì)不同，表示從概念本質(zhì)的理解到具體模型的共價鍵的不同——共價分子的認(rèn)知，再到抽象成符號表征，符符號表征電子式和結(jié)構(gòu)式和簡單共合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。共價分子的比例模型【學(xué)習(xí)任務(wù)1】搭一搭——化學(xué)鍵、離子鍵的概念和本質(zhì)點為801℃，純凈的氯化鈉晶體是【微觀探析】觀察NaCl晶體的微【設(shè)計意圖】從身邊熟悉的物質(zhì)NaCl會猜NaCl是由鈉離子和氯離融，再冷卻的過程的導(dǎo)電性變化?！净顒釉O(shè)計】【學(xué)習(xí)任務(wù)2】寫一寫——離子化合物的電子式1、離子化合物含有離子鍵的化合物為離子化合陽離子：陰離子：234342理由：的學(xué)習(xí)體驗之后導(dǎo)他們從具書寫下列原子、離子的電子升到化學(xué)符號的正確表征的學(xué)習(xí)。式：層遞進(jìn)宏觀辨識和微觀探析”+【活動設(shè)計】者性質(zhì)上的巨大差異呢？的熔點高是因為鈉離子與氯大差異取決于兩者微觀結(jié)構(gòu)的不同，初步形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思離子間存在，冰的熔點低是因為水分子與水分子間缺少。微觀解釋：水融化或汽化時，水分子沒有被破壞分解，所需【符號表征1】找一找：共價分子電子式的不同之處：的不同222342結(jié)構(gòu)式書寫要點：1、為什么有機物的種類那么多？4種類繁多的一個重要原因?！颈竟?jié)課程板書設(shè)計】1．水平標(biāo)準(zhǔn)（1）能根據(jù)實驗現(xiàn)象歸納物質(zhì)及其反應(yīng)的類型，能運用微粒結(jié)其反應(yīng)進(jìn)行分類和表征，能聯(lián)系物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)解釋宏觀現(xiàn)象。（2）能從宏觀和微觀結(jié)合上收集證據(jù)，能依據(jù)證據(jù)從不同視角分析問題，推出合理的結(jié)論。能描述和表示化學(xué)中常見的理論模型，指出模型表示的具體含義，并運用理論模型解釋或推測物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和變化。（3）能根據(jù)教材問題設(shè)計簡單的實驗方案，完成實驗操作，觀察物質(zhì)及其變化的現(xiàn)象，客觀進(jìn)行記錄，對實驗現(xiàn)象作出解釋，發(fā)現(xiàn)和提出需要進(jìn)一步研究的問題。2、評價策略入手，通過動手搭建氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)問題，從而引導(dǎo)學(xué)生對其練習(xí)與測評典型樣例問題：2硫化鈉14噸（重箱區(qū)）三氯甲烷（重箱區(qū)）在43334322在O4322243222指出上述反應(yīng)物和生成物所含化學(xué)鍵的類型：含有共價鍵的物質(zhì)：⑵寫出下列部分?；返?623在O23