黑龍江省部分重點(diǎn)高中2024屆化學(xué)高一上期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C．用pH試紙檢驗(yàn)，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO42、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．用粘土焙燒可制得紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵B．磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵C．“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D．K-Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑3、在托盤(pán)天平兩盤(pán)上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經(jīng)過(guò)砂紙打磨處理)。反應(yīng)過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是()A．先偏左，最后偏右 B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡 D．先偏右，最后平衡4、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．乙醇 B．銅 C．熔融氯化鉀 D．氨水5、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO26、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是（）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④7、R2O7n-離子在一定條件下可以把XO32-離子氧化為XO42-，若R2O7n-離子變?yōu)镽3＋離子。又知反應(yīng)中R2O7n-與XO32-的物質(zhì)的量之比為1：3，則R2O7n-中R元素的化合價(jià)為（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋78、下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mlL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液9、為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KIO3。KIO3屬于（）A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽10、中國(guó)人自古就有泡藥酒的習(xí)慣。藥酒多選用50-60度的白酒，將中藥材浸泡在酒中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，中藥材中的有效成分（主要是有機(jī)物）溶解在酒中，此時(shí)即可過(guò)濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于A．萃取 B．結(jié)晶 C．干燥 D．置換11、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉B．用加熱法除去NaCl固體中少量的NH4ClC．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液12、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是()A．碳酸鈉溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NO3-、NH4＋、SO42－、K＋C．加入鋁粉無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D．使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－13、下列書(shū)寫(xiě)不正確的是A．硫酸的分子式H2SO4 B．甲烷的結(jié)構(gòu)式C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖 D．溴化氫的電子式14、氨氮廢水超標(biāo)排放是水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．過(guò)程Ⅱ中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．過(guò)程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑D．過(guò)程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mole-時(shí)可生成N211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)15、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是A．焰色反應(yīng)均為黃色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多16、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是()A．硅酸鈉可用于制備木材防火劑 B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊C．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D．水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品17、下列屬于純凈物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水18、化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以用作光導(dǎo)纖維B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預(yù)防中毒D．水玻璃可以用作木材防火劑19、有些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是A．四氧化三鐵 B．碳酸氫鈉 C．鋁 D．氫氧化鋁20、將溶液稀釋到體積為原溶液的2倍，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為（）A． B． C． D．21、以下物質(zhì)屬于混合物的是（）A．液氯 B．漂粉精 C．膽礬 D．石堿22、工業(yè)上將Na1CO3和Na1S以1:1的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同時(shí)放出CO1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．硫元素既被氧化，又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1C．相同條件下，每吸收10m3SO1就會(huì)放出1.5m3CO1D．若生成1.14LCO1，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為_(kāi)__________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為_(kāi)_____(填序號(hào))?；戏磻?yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)___________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。24、（12分）X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：⑴W的化學(xué)式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________。⑶①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)___________g。⑷選用X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色助燃性氣體。①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是_______________，所需儀器裝置是________________(從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào))。25、（12分）在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，就可以完成此反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱為_(kāi)___________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是_________________；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。（3）若反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點(diǎn)燃尾氣，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________________________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳

(MnO2)和石英

(SiO2)

。為了制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)_______________________；（2）若將干燥的有色布條放入

C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______________（用化學(xué)方程式和文字回答）；（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到

D溶液變藍(lán)色，寫(xiě)出

D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；（4）為探究氯氣與

Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取反應(yīng)初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物，用磁鐵除去過(guò)量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液①KSCN溶液顯紅色②KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反應(yīng)后(氯氣通入足夠長(zhǎng)時(shí)間)F中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫(xiě)出氯氣與

Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在

F和

H裝置之間安裝

G裝置，目的是_________________。27、（12分）氯氣的用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，對(duì)比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是__________________。（3）試管C和D中試劑名稱各為_(kāi)____________________。X試劑的作用是______________。（4）裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________。②需“密閉保存”的原因_________________________________。28、（14分）在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為固體SiO2和H2O）陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為_(kāi)___________________________________；(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫(xiě)出SiO物質(zhì)的量濃度的計(jì)算過(guò)程_______。(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由_______。29、（10分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D均為氣體單質(zhì)，E是固體單質(zhì)，A物質(zhì)的焰色反應(yīng)火焰為紫色，F(xiàn)

是黑色晶體，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均的已略去。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_____________，

D______________，H____________。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中做_______劑，反應(yīng)②中做_________劑。（3）當(dāng)①中有1molA

完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。（4）檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法_________________________________________。（5）保存G溶液時(shí)為什么要加固體E_____________________________________。（6）寫(xiě)出F→G+H的離子方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

根據(jù)Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液的酸堿性，與鹽酸、二氧化碳等反應(yīng)現(xiàn)象判斷。【題目詳解】A項(xiàng)：Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液分別與鹽酸作用，現(xiàn)象依次為刺激性氣味的氣體、白色沉淀、無(wú)變化，即只用鹽酸可以確定M的成分，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中通入二氧化碳，只有Na2SiO3溶液中生成白色沉淀，其余無(wú)變化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：Na2SO3、Na2SiO3溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，Na2SO4不水解、溶液呈中性，C項(xiàng)正確；D.往Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，分別生成BaSO3、BaSiO3、BaSO4白色沉淀。BaSO3也會(huì)被稀硝酸氧化為BaSO4，D項(xiàng)不正確。本題選D。2、C【解題分析】

A．氧化鐵是一種紅色固體，用粘土焙燒制得的紅陶，陶器顯紅色的原因可能是含有氧化鐵，故A正確；B．四氧化三鐵有磁性，磁鐵石的主要成分是四氧化三鐵，故B正確；C．“繩鋸木斷”為木頭的形狀改變，是物理變化，“水滴石穿”石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水、二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．K-Na合金合金熔點(diǎn)低，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】利用物質(zhì)的性質(zhì)答題。3、B【解題分析】

金屬與酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質(zhì)量相同時(shí)，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量越大，溶液增加的質(zhì)量越小。開(kāi)始時(shí)，鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鎂與酸反應(yīng)的速度快，產(chǎn)生的氫氣多，則指針偏向溶液質(zhì)量大的，即加入鋁的右盤(pán)；足量的稀鹽酸中金屬完全反應(yīng)，10.8g鎂條完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為×2mol/L＝0.9g，鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為×2g/mol＝1.2g，加入鋁的右盤(pán)產(chǎn)生氫氣多，則指針最后偏向于溶液質(zhì)量大的，即加入鎂的左盤(pán)，故B正確?！绢}目點(diǎn)撥】金屬與酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為m（金屬）－m（氫氣），金屬質(zhì)量相同時(shí)，反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量越大，溶液增加的質(zhì)量越小，依據(jù)氫氣的質(zhì)量判斷溶液質(zhì)量的變化是解答關(guān)鍵。4、C【解題分析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。物質(zhì)能導(dǎo)電要么有自由移動(dòng)的電子，要么有自由移動(dòng)的離子，據(jù)此解答該題?！绢}目詳解】A.乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鉀水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。氯化鉀熔融狀態(tài)下有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故C項(xiàng)正確；D.氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】判斷一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵：必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；化合物必須在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。5、D【解題分析】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，答案選D。6、C【解題分析】

①硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構(gòu)成元素之一，故①正確；②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故②錯(cuò)誤；③光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故③錯(cuò)誤；④陶瓷的主要成分是硅酸鹽且陶瓷應(yīng)用極早，故④正確。綜上所述，本題正確答案為C。7、C【解題分析】

XO32-、XO42-中X的化合價(jià)分別為+4、+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的代數(shù)和為零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案為C。【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。8、D【解題分析】

根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算，與溶液的體積無(wú)關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。【題目詳解】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，A錯(cuò)誤；B．200mL0.25mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，B錯(cuò)誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C錯(cuò)誤；D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正確；故選D。9、D【解題分析】

同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水溶液中電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物為酸；金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；KIO3是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故其為鹽，故答案為D。10、A【解題分析】

根據(jù)題意，將中藥材浸泡在酒中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，中藥材中的有效成分(主要是有機(jī)物)溶解在酒中，與藥材中的有效成分在酒精中的溶解度較大有關(guān)，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，與萃取的原理相似，泡藥酒的原理屬于萃取，結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大將其分離的方法，，與題中溶解不符，也不屬于干燥，題中屬于溶解，沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，只有A正確，故選A。11、A【解題分析】

A．二者都與酸反應(yīng)；B．氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解；C．氯化氫和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】A．二者都與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨不穩(wěn)定，加熱生成分解，可用加熱的方法除去雜質(zhì)，故B正確；C．氯化氫可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成二氧化碳，可除去雜質(zhì)，故C正確；D．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的特征性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故D正確。故選：A。12、A【解題分析】

A.碳酸鈉溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之間不反應(yīng)，一定能大量共存，故選A；B.使酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，NH4＋、OH－反應(yīng)生成氨氣，NH4＋不能大量存在，故不選B；C.加入鋁粉無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合為Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選C；D.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋能被NO3－氧化為Fe3＋，不能大量共存，故不選D；故答案選A。13、C【解題分析】

A.硫酸是由分子構(gòu)成的，其分子式為H2SO4，故A不選；B.結(jié)構(gòu)式是把電子式中的共用電子對(duì)改為短線，所以甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故B不選；C.鎂原子核外的12個(gè)電子分三層排布，第一層2個(gè)，第二層8個(gè)，第三層2個(gè)，題干中的是鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，故C選；D.溴化氫是共價(jià)化合物，氫原子和溴原子共用一對(duì)電子，所以其電子式為，故D不選。故選C。14、C【解題分析】

A.過(guò)程I相當(dāng)于向含的溶液中加堿加熱，將轉(zhuǎn)變?yōu)榘睔猓诉^(guò)程不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中的氮元素是-3價(jià)，中的氮元素是+5價(jià)，因此每轉(zhuǎn)化1mol要轉(zhuǎn)移8mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)氫+1價(jià)氧-2價(jià)的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價(jià)，而中的碳是+4價(jià)，因此甲醇變成的過(guò)程中甲醇被氧化，作還原劑，C項(xiàng)正確；D.硝酸中的氮是+5價(jià)的，轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵?價(jià)的氮需要得到5個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移10mol電子可以得到2mol的0價(jià)氮原子，即1mol氮?dú)猓珼項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解題分析】

本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒分析解答?！绢}目詳解】A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，則等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤；故選D。【題目點(diǎn)撥】解答時(shí)需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過(guò)加入適量的NaOH溶液除雜。16、A【解題分析】

A．硅酸鈉不燃燒，可用于制備木材防火劑，故A正確；B．硅單質(zhì)主要應(yīng)用用半導(dǎo)體材料及太陽(yáng)能電池板，而二氧化硅廣泛用于光纖通訊行業(yè)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，則不能利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；D．水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅，為硅的氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硅及硅酸鹽，明確二氧化硅的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意硅及其化合物二氧化硅的用途。17、A【解題分析】

A.液氨是液態(tài)的氨氣，由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故A正確；B.氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D.氯水是氯水的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；【題目點(diǎn)撥】本題考查純凈物和混合物的判斷，解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物。18、D【解題分析】

A.硅是良好的半導(dǎo)體材料，可制取太陽(yáng)能電池板，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不是Si，A錯(cuò)誤；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B錯(cuò)誤；C.CO不能溶于水，也不能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到預(yù)防中毒的作用，C錯(cuò)誤；D.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，它不能燃燒，也不支持燃燒，因此可以用作木材防火劑，D正確；故合理選項(xiàng)是D。19、A【解題分析】

A．四氧化三鐵可以和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽，不能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故A符合題意；B．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不符合題意；D．氫氧化鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成和水偏鋁酸鹽，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，故D不符合題意；【題目點(diǎn)撥】常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。20、C【解題分析】

由公式可知，溶液體積變?yōu)樵芤旱?倍，則濃度變?yōu)樵芤旱?，則稀釋后的物質(zhì)的量濃度為，的物質(zhì)的量濃度為，選C，故答案為：C。21、B【解題分析】

A、液氯是氯氣的液體，只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A不選；B、漂粉精主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故B可選；C、膽礬為五水硫酸銅晶體，只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C不選；D、石堿為碳酸鈉，是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故D不選；

故答案選B。22、D【解題分析】

工業(yè)上將Na1CO3和Na1S以1：1的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO1，可制取Na1S1O3，同時(shí)放出CO1，其反應(yīng)方程式為1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到+1價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+1價(jià)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選A；B.1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1中，Na1S為還原劑，SO1為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，不選B；C.根據(jù)方程式1Na1S+Na1CO3+4SO1═3Na1S1O3+CO1可知，每吸收4mol

SO1就會(huì)放出1molCO1，則相同條件下，每吸收10m3SO1就會(huì)放出1.5m3CO1，不選C；D.溫度壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算1.14LCO1的物質(zhì)的量，無(wú)法知道轉(zhuǎn)移多少電子，選D；答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)點(diǎn)D，氣體摩爾體積的運(yùn)用必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。二、非選擇題(共84分)23、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無(wú)色氣體產(chǎn)生【解題分析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應(yīng)，則A是；A與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則是，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生、；與反應(yīng)生成，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無(wú)色無(wú)味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應(yīng)，首先反應(yīng)產(chǎn)生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)車(chē)，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答?！绢}目詳解】⑴在中燃燒生成，D的化學(xué)式為，E是與反應(yīng)生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學(xué)反應(yīng)方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無(wú)色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無(wú)色氣體產(chǎn)生；24、CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ【解題分析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，W為無(wú)色無(wú)味的氣體，以及W為化合物，則W為CO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出X為NaHCO3，Z為Na2CO3，Y為NaOH，（1）根據(jù)上述分析，W為CO2；（2）發(fā)生的離子方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2與NaOH反應(yīng)生成的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，至少存在一種，假設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)題意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；②加熱至恒重，此固體為Na2CO3，根據(jù)鈉元素守恒，因此剩余固體的質(zhì)量為100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，即通入III中的氣體中含有CO2，化合物X所含有的四種元素中兩種或三種組成化合物，即X為Na2CO3，①裝置I中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃?xì)怏w，即此氣體為O2，推出裝置II中物質(zhì)為Na2O2；②收集到的氣體為氧氣，即X為H2O2，因?yàn)槭占儍舾稍锏腛2，需要用的儀器是I、IV、V。25、圓底燒瓶防止暴沸氣密性的檢驗(yàn)酒精燈3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2向下排空氣法驗(yàn)純【解題分析】

⑴儀器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸；⑵有氣體參與反應(yīng)的裝置都要檢查裝置的氣密性，開(kāi)始時(shí)防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點(diǎn)燃酒精噴燈；⑶鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃時(shí)先要檢驗(yàn)氫氣的純度。【題目詳解】⑴儀器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸，故答案為：圓底燒瓶，防止暴沸；⑵有氣體參與反應(yīng)的裝置都要檢查裝置的氣密性，開(kāi)始時(shí)防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點(diǎn)燃酒精噴燈，要先點(diǎn)燃酒精燈產(chǎn)生大量水蒸汽排除空氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈，故答案為：氣密性的檢驗(yàn)，酒精燈；⑶有磁性的鐵的氧化物是四氧化三鐵，也就是鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃時(shí)先要檢驗(yàn)氫氣的純度，故答案為：向下排空氣法，驗(yàn)純。26、SiO2小于酸性和還原性有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe＋3Cl22FeCl3防止H中的水蒸氣進(jìn)入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣）【解題分析】（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），二氧化錳能夠與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳溶液、氯氣和水，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，所以剩余固體為二氧化硅；由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，因此若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L，由于反應(yīng)中還有氯化錳生成，則濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是酸性和還原性；（2）氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到D中溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，即氯氣將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（4）過(guò)量的鐵和氯氣反應(yīng)后的固體,用磁鐵除去過(guò)量的Fe，溶于水，加入KSCN溶液，溶液變紅色，加入KMnO4溶液，溶液不褪色，鐵和氯氣反應(yīng)與鐵的量無(wú)關(guān)，反應(yīng)生成氯化鐵，因此氯氣與Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在F和H裝置之間安裝G裝置，目的是防止H中的水蒸氣進(jìn)入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣）。27、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸飽和食鹽水、濃硫酸吸收多余氯氣，防止污染空氣Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過(guò)干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故離子方程式為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯氣依次通過(guò)E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；故答案為：氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸；（3）制得的氯氣混有HCl氣體和水蒸氣，由C中飽和食鹽水除去HCl，D中濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，由于氯氣能夠與堿反應(yīng)，產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì)，所以可以用氫氧化納溶液作吸收試劑，吸收過(guò)量的氯氣，故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；吸收多余氯氣，防止污染空氣；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯氣將KI氧化生成碘單質(zhì)，故離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；（5）①次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；②消毒液有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解，所以應(yīng)該密封保存，故答案為：消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)。28、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋CO＋2H＋=H2O+CO2↑H2SiO3=H2O+SiO22H++SiO32-=H2SiO3n(SiO32-)=n(SiO2)=2.4g÷60g/mol=0.04molc(SiO32-)=0.04mol÷0.1L=0.04mol/L存在，最小濃度為0.8mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知：2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8mol·L－1。【解題分析】根據(jù)題意“溶液為澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以知道，該溶液中一定含有CO32-，其物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025mol,濃度為0.025/0.1=0.25mol/L,則一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的量為：2.4/60=0.04mol,濃