第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價鍵第1頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月復習回憶什么是化學鍵？什么是離子鍵？什么是共價鍵？化學鍵：分子中相鄰原子之間強烈的相互作用。離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學鍵。分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？第2頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程？為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？

學與問一、共價鍵類型1、共價鍵的特性——飽和性、方向性由共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，即共價鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子第3頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增大，體系的能量降低。2、共價鍵的形成第4頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月相互靠攏(a)s-sσ鍵的形成(1)σ鍵的形成(b)s-pσ鍵的形成未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊第5頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊(c)p-pσ鍵的形成(2)π鍵的形成兩個原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云第6頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,請指出下列分子σ鍵所屬類型:A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2課堂練習s-ps-pp-ps-s第7頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月3、σ鍵和π鍵的比較σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度較小易斷裂共價單鍵是

鍵，共價雙鍵中一個是

鍵，另一個是

鍵，共價三鍵中一個是

鍵，另兩個為

鍵σσπσπ第8頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月氮氣的化學性質(zhì)很不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。請你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，并分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學鍵的問題探究一第9頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月zzyyxσNNπzπy第10頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？問題探究二第11頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月乙烷：

個σ鍵乙烯：

個σ鍵

個π鍵乙炔：

個σ鍵

個π鍵75132第12頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2、已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵物質(zhì)可做護膚品。請問下列物質(zhì)中哪些是含有π鍵的分子（）A.NH3B.CH4

C.CO2D.C2H2課堂練習CD第13頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月問題探究三請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應的反應方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價鍵？第14頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月第15頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月問題探究四根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，你知道F2和HF分子中形成的共價鍵有什么不同嗎？根據(jù)元素電負性的強弱，你能判斷F2和HF分子中共用電子對是否發(fā)生偏移嗎？第16頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長和鍵角1.鍵能——氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1。[說明]①鍵能的單位是kJ·mol-1②形成化學鍵通常放出熱量鍵能為通常取正值③鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定第17頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月2.鍵長——形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。[說明]①鍵長的單位都是pm=10-12m②鍵長越短往往鍵能就越大，共價鍵越穩(wěn)定第18頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月3.鍵角——分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角.[說明]①鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性②常見的分子的鍵角有:CO2180。H2O104.5。NH3107.3。CH4109。28’C2H4180。

小結(jié)：鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù)。鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。第19頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月1.鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1，鍵能可作為衡量化學鍵牢固程度的鍵參數(shù)。2.鍵長形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。鍵能與鍵長的關系:一般來說,鍵長越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.3.鍵角分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.第20頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月1molH2與1molCl2反應生成2molHCl時，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：①化學鍵斷裂需要

（填“釋放”或“吸收”）能量；②圖中共釋放的能量

kJ/mol；③該反應的反應物的總能量

（填“大于”、“等于”或“小于”）反應產(chǎn)物的能量，所以該反應是__反應思考與交流第21頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月思考與交流1.試利用表2-1的數(shù)據(jù)進行計算，1molH2分別跟1molCl2,1molBr2(蒸氣）反應，分別形成2molHCl分子和2molHBr分子，哪個反應釋放的能量更多？如何用計算結(jié)果說明HCl分子和HBr分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應的單質(zhì)？2.N2、O2、F2跟H2的反應能力依次增強，從鍵能的角度如何理解這一化學事實？3.通過上述的例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)有什么影響？第22頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月三、等電子原理1.原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似化學鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子為等電子體.應用：利用等電子體性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運用來預測分子空間的構(gòu)型和性質(zhì).第23頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月分子N2CO原子數(shù)電子數(shù)價電子數(shù)化學鍵2π、1σ2π、1σ鍵能1072kJ·mol—1941.7kJ·mol—1分子構(gòu)型沸點/K252253熔點/K7783液體密度(g/cm3)0.7960.793溶解度（水）難溶于水難溶于水第24頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月1.寫出10電子構(gòu)型的分子：

寫5個10電子構(gòu)型的離子：

寫6個18電子構(gòu)型的分子：

寫4個18電子構(gòu)型的離子：

2.空間構(gòu)型小結(jié)：●正四面體型（109°28′）金剛石（硅）、CH4、CCl4、NH4+、

SO42-、

PO43-、●P4（60°）（注意）三角錐型氨（107.3°）●平面型（120°）石墨C2H4BF3

C6H6●直線型(180°）C2H2CO2CS2第25頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月1.經(jīng)驗規(guī)律：象一氧化碳和氮分子這樣具有相同電子數(shù)(指分子或離子中全部電子總數(shù)或價電子總數(shù))和相同原子數(shù)的兩個或兩個以上的分子或離子，它們的分子結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似。這條規(guī)律就叫做等電子原理。具有等電子的物質(zhì)，如一氧化碳和氮分子就彼此叫做等電子體。2.互為等電子體應該滿足的條件：①在微粒的組成上，微粒所含原子數(shù)目相同②在微粒的構(gòu)成上，微粒所含電子數(shù)目相同③在微粒的結(jié)構(gòu)上，微粒中原子的空間排列方式相同第26頁，課件共27頁，創(chuàng)作于2023年2月3.應用：應用等電子原理，可利用已知的分子的構(gòu)型（幾何構(gòu)型、電子構(gòu)型）和物理性質(zhì)對相應等電子分子的構(gòu)