成才之路·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·必修②成才之路·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·化學(xué)反應(yīng)與能量第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能第二章新知識(shí)·預(yù)習(xí)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測(cè)4新視點(diǎn)·專(zhuān)家博客6新提升·達(dá)標(biāo)作業(yè)5新情境·激趣入題1新知識(shí)·預(yù)習(xí)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測(cè)4新視點(diǎn)新情境·激趣入題新情境·激趣入題從前在倫敦上流社會(huì)，有一位貴族夫人格林太太，幼年時(shí)因蛀牙補(bǔ)過(guò)一顆不銹鋼的假牙。不料后來(lái)，她又因?yàn)檐?chē)禍掉了一顆牙，為了顯示她的富有，她裝了一顆黃金假牙。自此以后，她就經(jīng)常出現(xiàn)頭痛、失眠、心情煩躁等癥狀。更奇怪的是，眾多的醫(yī)學(xué)專(zhuān)家為她檢查后，都找不到病因，這位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大醫(yī)院會(huì)診也不見(jiàn)效果。格林太太的病因到底是什么呢？原來(lái)這種病態(tài)與車(chē)禍有關(guān)：“車(chē)禍—假牙—病癥”。兩顆假牙為活潑性不同的金屬，與唾液中的電解質(zhì)接觸，會(huì)產(chǎn)生電流從而刺激神經(jīng)使格林太太頭痛。那么，為何會(huì)產(chǎn)生電流呢？從前在倫敦上流社會(huì)，有一位貴族夫人格林太太，幼年時(shí)因蛀牙補(bǔ)過(guò)新知識(shí)·預(yù)習(xí)探究新知識(shí)·預(yù)習(xí)探究●學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2．初步了解化學(xué)電池的工作原理及應(yīng)用。3．了解研制新型電池的重要性。4．會(huì)書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式。2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)●新知預(yù)習(xí)1．電能：電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染________的一種________能源，又稱(chēng)電力。2．一次能源：直接從________取得的能源稱(chēng)為一次能源。二次能源：一次能源經(jīng)過(guò)________、________得到的能源稱(chēng)為二次能源。3．原電池是指________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_________的裝置。最小

二次自然界加工轉(zhuǎn)換化學(xué)電能最小二次自然界加工轉(zhuǎn)換化學(xué)電能4．構(gòu)成原電池的條件：(1)必須有一個(gè)自發(fā)的__________________。(2)有兩個(gè)電極，電極材料由________________________或由金屬和其他導(dǎo)電的材料組成。(3)兩電極必須________適當(dāng)?shù)碾娊赓|(zhì)溶液中，兩電極之間用_______連接或直接接觸而形成閉合回路。5．在原電池中，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為_(kāi)_______，向外電路提供電子，發(fā)生________反應(yīng)；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為_(kāi)_______，從外電路________電子，發(fā)生________反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)兩種活潑性不同的金屬浸在導(dǎo)線(xiàn)負(fù)極氧化正極得到還原4．構(gòu)成原電池的條件：氧化還原反應(yīng)兩種活潑性不同的金屬浸6．普通鋅錳干電池電池組成為：____________做負(fù)極；位于中央的頂蓋有銅帽的____________做正極；石墨周?chē)畛鋃nCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，同時(shí)填有MnO2黑色粉末作電極劑，負(fù)極電極反應(yīng)____________________________。7．鉛酸可充電電池(1)電池組成為：____________作負(fù)極；____________作正極；濃硫酸作電解質(zhì)溶液。(2)電極反應(yīng)(放電)負(fù)極：______________________；正極：______________________________________；電池總反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________。鋅片碳棒PbPbO2

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O6．普通鋅錳干電池鋅片碳棒PbPbO2Pb＋PbO28．氫氧燃料電池(1)氫氧燃料電池是以__________________為燃料，____________為氧化劑，鉑作電極。(2)電極反應(yīng)①堿式氫氧燃料電池：以KOH溶液為電解質(zhì)；負(fù)極：____________________________________；正極：____________________________________；②酸式氫氧燃料電池：以H2SO4溶液為電解質(zhì)；負(fù)極：____________________________________；正極：____________________________________。(3)以上兩種氫氧燃料電池總反應(yīng)都是：_____________。氫氣氧氣8．氫氧燃料電池氫氣氧氣●自主探究1．怎樣判斷一個(gè)裝置是否是原電池？提示：①有電解質(zhì)溶液。②兩個(gè)電極，一個(gè)相對(duì)較活潑，一個(gè)不活潑。可同為金屬，也可一種是金屬另一種是非金屬。③能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。④形成閉合回路。2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)2．怎樣判斷一個(gè)原電池的正負(fù)極？怎樣書(shū)寫(xiě)電極式？提示：①兩極更易失電子一極為負(fù)極，另一極便為正極。②書(shū)寫(xiě)方法原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：(1)寫(xiě)出總化學(xué)反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)總化學(xué)反應(yīng)方程式，按照電子得失情況，分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；(3)氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)參與的反應(yīng)；總的化學(xué)反應(yīng)式是正負(fù)電極反應(yīng)相加的結(jié)果，反過(guò)來(lái)也可以相減，得電極反應(yīng)，電極反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒，電荷守恒及正、負(fù)極得失電子數(shù)相等的規(guī)律。2．怎樣判斷一個(gè)原電池的正負(fù)極？怎樣書(shū)寫(xiě)電極式？新思維·名師講堂新思維·名師講堂●教材點(diǎn)撥1．電能使用電器都需要電能。電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便，污染最小的一種二次能源，又稱(chēng)電力。溫馨提示：一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源稱(chēng)為一次能源，如流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣等。一次能源經(jīng)過(guò)加工，轉(zhuǎn)換得到的能源稱(chēng)為二次能源，如電力、蒸汽等。化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化●教材點(diǎn)撥化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)溫馨提示：火力發(fā)電存在的弊端：煤是不可再生資源；能量經(jīng)多次轉(zhuǎn)化，利用率降低；煤燃燒產(chǎn)生的有害物質(zhì)污染環(huán)境。2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)3．化學(xué)電池——原電池(1)定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。(2)實(shí)驗(yàn)裝置3．化學(xué)電池——原電池(3)實(shí)驗(yàn)步驟：將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接(導(dǎo)線(xiàn)中間接入一個(gè)電流表)，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中(如上圖所示)，觀(guān)察現(xiàn)象。(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：現(xiàn)象銅片銅片上有氣泡產(chǎn)生鋅片鋅片逐漸溶解，不產(chǎn)生氣泡電流表電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(3)實(shí)驗(yàn)步驟：將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接(導(dǎo)線(xiàn)中間接入一個(gè)電流(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由于鋅和銅的活動(dòng)性不同，鋅容易失去電子，被氧化成Zn2＋進(jìn)入溶液，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片，溶液中的H＋從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子再結(jié)合成氫分子從銅片上逸出。這一變化過(guò)程可以表示如下：鋅片：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反應(yīng))銅片：2H＋＋2e－===H2↑(還原反應(yīng))總的反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)(6)原電池工作原理：原電池在工作時(shí)負(fù)極失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，溶液中氧化性物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，這樣，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不斷發(fā)生，負(fù)極不斷地失去電子，失去的電子不斷地通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，被氧化性物質(zhì)得到，這樣閉合回路中不斷有電子產(chǎn)生，也就形成了電流，于是，化學(xué)能就轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?6)原電池工作原理：①反應(yīng)類(lèi)型。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。②電子的移動(dòng)方向。從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極。③離子的移動(dòng)方向。陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)溫馨提示：(1)銅鋅原電池的工作原理：負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反應(yīng))；正極：2H＋＋2e－===H2↑(還原反應(yīng))；鋅失去的電子通過(guò)外電路流向銅片，H＋在銅片上得到電子，從而形成電流。記憶口訣：銅鋅金屬插硫酸，電流針動(dòng)一線(xiàn)牽，負(fù)極氧化鋅腐蝕，正極銅板氫還原。溫馨提示：(1)銅鋅原電池的工作原理：2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)(6)水果電池實(shí)驗(yàn)探究①實(shí)驗(yàn)用品：鎂條、銅片、鐵片、導(dǎo)線(xiàn)、金屬夾，手電筒用發(fā)光二極管、果汁(橙汁、蘋(píng)果汁、檸檬汁等)、500mL燒杯。(6)水果電池實(shí)驗(yàn)探究②實(shí)驗(yàn)方案：a.Cu－Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁；b.Cu－Fe原電池，電解質(zhì)溶液為蘋(píng)果汁；c.Fe－Mg原電池，電解質(zhì)溶液為檸檬汁。③實(shí)驗(yàn)操作：用導(dǎo)線(xiàn)分別將三種方案中的金屬片連接到金屬夾上，分別將各組金屬片插入到盛有果汁的三個(gè)500mL的燒杯中，用發(fā)光二極管兩端分別接觸三種方案中金屬活潑性不同的金屬夾。④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三種方案中二極管均發(fā)光。⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)論：原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。②?shí)驗(yàn)方案：a.Cu－Mg原電池，電解質(zhì)溶液為橙汁；b.Cu (2015·四川省大竹縣文星中學(xué)高一4月月考)在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是()A．①④ B．③④⑤C．④⑧ D．②④⑥⑦●典例透析 (2015·四川省大竹縣文星中學(xué)高一4月月考)在如圖所示的【解析】①不存在兩個(gè)電極，不是原電池；②滿(mǎn)足原電池的構(gòu)成條件，是原電池；③兩個(gè)電極相同，不是原電池；④滿(mǎn)足原電池的構(gòu)成條件，是原電池；⑤酒精是非電解質(zhì)，不是原電池；⑥滿(mǎn)足原電池的構(gòu)成條件，是原電池；⑦滿(mǎn)足原電子池的構(gòu)成條件，是原電池；⑧未構(gòu)成回路，不是原電池?！敬鸢浮?/p>

D2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)(2015·湖北處武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高一下學(xué)期期中)如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，其實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()(2015·湖北處武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高一下學(xué)期期中)如圖所示A．①②③ B．②④C．④⑤⑥ D．③④⑤【答案】

BA．①②③ B．②④●教材點(diǎn)撥1．原電池的判定(1)先分析有無(wú)外接電源，無(wú)外接電源的可能為原電池。(2)依據(jù)原電池的形成條件，主要“四看”：看電極——兩極為導(dǎo)體，且存在活動(dòng)性差異(燃料電池的電極一般為惰性電極)；看溶液——兩極插入電解質(zhì)溶液中；看回路——形成閉合回路；看本質(zhì)——有無(wú)氧化還原反應(yīng)發(fā)生。原電池以及原電池正、負(fù)極的判斷●教材點(diǎn)撥原電池以及原電池正、負(fù)極的判斷2．原電池正負(fù)極的判斷方法2．原電池正負(fù)極的判斷方法(1)根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極；活動(dòng)性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。(3)根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷電流是由正極流向負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。(1)根據(jù)組成原電池的兩極材料判斷(4)根據(jù)原電池中電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)方向判斷在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。(5)根據(jù)現(xiàn)象判斷溶解的一極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的一極為正極。2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)溫馨提示：利用金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極的注意事項(xiàng)一般是較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬作正極，但也要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。①鎂鋁用導(dǎo)線(xiàn)連接插入稀硫酸中，鎂作負(fù)極，鋁作正極；若電解質(zhì)是氫氧化鈉，則鎂作正極，鋁作負(fù)極。②銅鋁用導(dǎo)線(xiàn)連接插入稀硫酸中，鋁作負(fù)極，銅作正極；若插入濃硝酸中，鋁作正極，銅作負(fù)極。2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)溫馨提示：在正極上，若是電解質(zhì)溶液中的某種離子被還原，無(wú)論該離子是強(qiáng)電解質(zhì)提供的，還是弱電解質(zhì)提供的，一律寫(xiě)離子符號(hào)；而在原電池反應(yīng)中，要遵循離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示。2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)5．原電池原理的應(yīng)用(1)加快氧化還原反應(yīng)速率原理：由于原電池將氧化還原反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)且有電流產(chǎn)生，因而反應(yīng)速率加快。實(shí)例：鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成原電池，加快反應(yīng)進(jìn)行。2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)(2)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱原理：一般，在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬作正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。實(shí)例：如有兩種金屬A和B，用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入到稀硫酸中，觀(guān)察到A極溶解，B極上有氣泡產(chǎn)生，由原電池原理可知，金屬活動(dòng)性A＞B。(3)用于金屬的防護(hù)原理：使被保護(hù)的金屬制品作原電池的正極而得到保護(hù)。實(shí)例：要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道，可用導(dǎo)線(xiàn)將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。(2)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱(4)設(shè)計(jì)原電池①首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)。氧化反應(yīng)：還原劑－ne－===氧化產(chǎn)物；還原反應(yīng)：氧化劑＋ne－===還原產(chǎn)物；正極反應(yīng)式＋負(fù)極反應(yīng)式===電池的總反應(yīng)式。2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)②根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液。A．電解質(zhì)溶液的選擇。電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣)。B．電極材料的選擇。在原電池中，一般選擇活潑性較強(qiáng)的金屬作為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的惰性材料作正極。負(fù)極材料或還原性物質(zhì)在負(fù)極上失去電子被氧化，氧化性物質(zhì)在正極上得到電子被還原。②根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料及電③實(shí)例。溫馨提示：畫(huà)原電池裝置圖的三點(diǎn)提醒①指明原電池的正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液。②燒杯中用虛線(xiàn)代表電解質(zhì)溶液，液面用實(shí)線(xiàn)。③用導(dǎo)線(xiàn)將兩個(gè)電極連接以構(gòu)成閉合電路。③實(shí)例。6．發(fā)展中的化學(xué)電源名稱(chēng)干電池(一次電池)充電電池(二次電池)燃料電池特點(diǎn)①活性物質(zhì)(發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì))消耗到一定程度后，不能再使用②電解質(zhì)溶液為膠狀，不流動(dòng)①放電后可再充電使活性物質(zhì)獲得再生②可以多次充電重復(fù)使用①電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)換元件②工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排出舉例普通的鋅錳電池、堿性鋅錳電池、銀鋅電池等鉛蓄電池、鋰電池、鎳鎘電池等氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH3OH燃料電池等6．發(fā)展中的化學(xué)電源名稱(chēng)干電池(一充電電池(二燃料電池特點(diǎn)①特別提示：一次電池是只能放電不能充電，電量用完便不能再用的電池。在化學(xué)電源中一次電池最常見(jiàn)，其中使用最廣泛的是干電池，如普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅紐扣電池等。二次電池是可反復(fù)充電和放電的電池。目前最常見(jiàn)的二次電池是鉛蓄電池。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，特別是信息技術(shù)的發(fā)展，為了適應(yīng)移動(dòng)通訊、便攜式電腦和各種電子產(chǎn)品等的廣泛使用，科研工作者不斷研制出小型化、高比能量、工作壽命長(zhǎng)、不需要特殊維護(hù)的二次電池。目前已經(jīng)開(kāi)發(fā)出鎳鎘電池、鎳氫電池、銀鋅電池、鋰電池和鋰離子電池等新型二次電池。特別提示：一次電池是只能放電不能充電，電量用完便不能再用的電燃料電池是通過(guò)燃料氣體和氧氣分別在兩個(gè)電極上發(fā)生電極反應(yīng)(形成與燃燒時(shí)相同的總反應(yīng))，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電源。燃料電池具有能量利用效率高、可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點(diǎn)，已成為一種發(fā)展前景十分廣闊的化學(xué)電源。隨著科技的不斷進(jìn)步，形形色色的性能優(yōu)異的燃料電池不斷被研制出來(lái)，那么如何判斷或書(shū)寫(xiě)一個(gè)“新”燃料電池反應(yīng)的電極反應(yīng)式呢？2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié) (2015·湖南省五市十校高一下學(xué)期期中聯(lián)考)某原電池總反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

●典例透析 (2015·湖南省五市十校高一下學(xué)期期中聯(lián)考)某原電池總反【解析】A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3，則負(fù)極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應(yīng)，正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，正確；B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3，則負(fù)極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應(yīng)，正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，正確；C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3，因?yàn)閆n失去電子生成鋅離子，發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，與所給反應(yīng)不同，錯(cuò)誤；D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3，則該電池的總反應(yīng)是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，正確，答案選C。【答案】

C【解析】A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

(2015·江西省臨用市一中高一下學(xué)期期中)(1)下列裝置能組成原電池的是________(填序號(hào)) (2015·江西省臨用市一中高一下學(xué)期期中)(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)①________(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；②當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______，消耗KOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)(2015·遼寧省沈陽(yáng)市東北育才高一下學(xué)期第一次階段考試)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)為電池的正極B．放電時(shí)，b極電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移(2015·遼寧省沈陽(yáng)市東北育才高一下學(xué)期第一次階段考試)2【解析】A．Li是活潑金屬，作負(fù)極，b電極是負(fù)極，a電極是正極，說(shuō)法正確；B.根據(jù)電池體系，Li－e－===Li＋，說(shuō)法正確；C.放電時(shí)，a極錳的化合價(jià)發(fā)生變化，錯(cuò)誤；D.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，說(shuō)法正確，因此選項(xiàng)C符合題意?！敬鸢浮?/p>

C2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)(2015·山西沲浮山中學(xué)高一下學(xué)期期中)紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－電池的負(fù)極是________(填電極材料)，正極發(fā)生的是________反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)，總反應(yīng)式為_(kāi)_____________?！窘馕觥控?fù)極失電子，故Zn做負(fù)極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，總方程式即兩極方程式相加，得到：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag?！敬鸢浮?/p>

Zn還原反應(yīng)Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag(2015·山西沲浮山中學(xué)高一下學(xué)期期中)紐扣電池的電極材料新考題·隨堂自測(cè)新考題·隨堂自測(cè)1．(2015·四川省大竹縣文星中學(xué)高一4月月考)下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是()A．電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D．能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋窘馕觥吭姵刂械碾姌O也可以是金屬和非金屬，A錯(cuò)誤；原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，C錯(cuò)誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，D正確。【答案】

D1．(2015·四川省大竹縣文星中學(xué)高一4月月考)下列關(guān)于原2．(2015·陜西省西安市一中高一下學(xué)期期中)電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)【解析】鋅錳干電池工作過(guò)程中不會(huì)消耗碳棒，所以碳棒不會(huì)變細(xì)，A錯(cuò)；氫氧燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)；太陽(yáng)能電池的主要材料是硅，而不是二氧化硅，D錯(cuò)。故選C?！敬鸢浮?/p>

C2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)3．(2015·浙江省杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高一第二學(xué)期期中)下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線(xiàn)中不會(huì)有電子流動(dòng)3．(2015·浙江省杭州地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高一第二學(xué)期期中)下圖【解析】A．鋅、銅、稀硫酸形成原電池，H＋在銅片上得電子生成H2，有氣泡生成，正確；B.原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈把電能轉(zhuǎn)化為光能，正確；C.如果將鋅片換成鐵片，鐵片仍為負(fù)極，電路中的電流方向不變，正確；D.檸檬汁也是電解質(zhì)溶液，仍然形成原電池，導(dǎo)線(xiàn)中仍有電子流動(dòng)，錯(cuò)誤。【答案】

D2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)4．(2015·陜西省西安市一中高一下學(xué)期期中)下列裝置能形成原電池且靈敏電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()4．(2015·陜西省西安市一中高一下學(xué)期期中)下列裝置能形【解析】原電池的構(gòu)成條件1.活潑性不同的兩電極，2.電解質(zhì)溶液，3.形成閉合回路，導(dǎo)線(xiàn)連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液，4.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。故選A。【答案】

A2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)5．(2015·浙江省杭州地區(qū)七校高一下學(xué)期期中)有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線(xiàn)→D③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A5．(2015·浙江省杭州地區(qū)七校高一下學(xué)期期中)有A、B、【解析】①A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則金屬性是A強(qiáng)于B；②C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線(xiàn)→D，即C是負(fù)極，D是正極，則金屬性C強(qiáng)于D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C是正極，則A的金屬性強(qiáng)于C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明D是負(fù)極，則金屬性D強(qiáng)于B，所以四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳＞C＞D＞B，答案選B?！敬鸢浮?/p>

B【解析】①A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)2015-2016高中化學(xué)人教版必修2課件第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)新提升·達(dá)標(biāo)作業(yè)（點(diǎn)此鏈接）新提升·達(dá)標(biāo)作業(yè)新視點(diǎn)·專(zhuān)家博客新視點(diǎn)·專(zhuān)家博客一、青蛙與原電池