本文為自本人珍藏 版權(quán)所有僅供參考高考化學(xué)選擇題解題方法與技巧選擇題屬于客觀性試題。 在高考中，選擇題是主要的基礎(chǔ)題， 也是重要題型之一，以容易題和中等難度題為主， 側(cè)重考查“雙基”。選擇題做得好與不好直接決定了總成績(jī)的高低。一般其題設(shè)條件與選項(xiàng)往往經(jīng)過(guò)命題者深思熟慮的加工和匠心獨(dú)運(yùn)的改造， 以其多重的形式布下層層陷阱，聲東擊西的命題策略考查考生的 “雙基”，它可以校正學(xué)生掌握知識(shí)不準(zhǔn)確、考慮問(wèn)題不全面等毛病。 同時(shí)也對(duì)學(xué)生的解題能力提出了更高層次的要求。 需要學(xué)生有扎實(shí)的“雙基”和一定的技巧。近年高考中，選擇題也突出了思維能力的考查。選擇題的考查功能主要有使試卷有較大的知識(shí)點(diǎn)覆蓋面， 其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)； 保留某些類型的“常見題”調(diào)控總難度；考查的知識(shí)容量較大，有較廣泛的發(fā)散性，最熱的考點(diǎn)主要有：以物質(zhì)的量為中心的相關(guān)概念分析、 原子結(jié)構(gòu)、周期表和周期律、化學(xué)鍵及晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液（ pH計(jì)算、鹽類水解）、離子共存和離子方程式正誤判斷、氧化還原反應(yīng)、簡(jiǎn)單計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等； 還考查某些較高層次的能力；考查思維的靈活性?？傊@類題對(duì)學(xué)生扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ)、發(fā)展智力、培養(yǎng)能力都起到一定的作用。化學(xué)選擇題沒(méi)有一個(gè)通用的解法， 但不管哪種解法都要經(jīng)過(guò)認(rèn)真審題、析題、解題這三個(gè)環(huán)節(jié)。提高選擇題得分率主要方法：①多練、多思考，平時(shí)練習(xí)不要僅僅滿足于得到答案，對(duì)一些具有代表性的題目， 完成之后還要進(jìn)一步審思， 理解其中涉及的原理概念； ②平時(shí)訓(xùn)練采取定時(shí)間訓(xùn)練，并與比你水平略高的同學(xué)比較得分情況。 我們平時(shí)的選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練是老師精選精編的，也是給大家進(jìn)行定時(shí)訓(xùn)練， 要引以重視；③把自己常出現(xiàn)錯(cuò)誤的題目記錄下來(lái)（或標(biāo)記），窮根其涉及的原理、知識(shí)點(diǎn)，以達(dá)掃除知識(shí)盲點(diǎn)?？焖偾蓴噙x擇題是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維的手段之一，也是高考取勝的關(guān)鍵一。巧解的真諦是善于審題，狠抓題目的特有條件，因題制宜地分析、推理、估算、尋求解題地最佳思路，從而快而準(zhǔn)確獲得答案。本講主要根據(jù)一些具有代表性的、易錯(cuò)的選擇題歸納分析，總結(jié)一些解題的最佳思路。一、選擇題“陷阱”回避策略（一）.正確理解基本概念避開“陷阱”一些題目往往圍繞化學(xué)概念設(shè)置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一“劫”。因此，一定要吃準(zhǔn)、吃透每一個(gè)概念。例1在加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)，在①錳；②二氧化錳；③高錳酸鉀中，可以做催化劑的是（）。A.①②B.①②③ C.②D.②③【催化劑（觸媒）：在花學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。 】例2?下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是（）。A.CI2B.NH3C.NaCID.CHCOOH【電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物】例3.Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物 22.4L，所含的分子數(shù)為M標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為 8N/22.4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LSO3所含分子數(shù)為M/22.4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共 8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2Na（阿伏加德羅常數(shù)命題之陷阱：①狀況條件。若給出在非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下（25C、1.01X105Pa、），已知?dú)怏w體積，不能直接應(yīng)用22.4L?mol進(jìn)行計(jì)算。②物質(zhì)狀態(tài)。已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，而給出的是非氣態(tài)的物質(zhì)，不能直接應(yīng)用 22.4L?mol」進(jìn)行計(jì)算。③微粒數(shù)目。注意：1H中不含中子；HeNe等為單原子分子；N2、O2等為雙原子分子；O3、P4為多原子分子。④陷阱之四：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目的計(jì)算。⑤電解質(zhì)溶液。注意：弱電解質(zhì)是部分電離、鹽類的水解。 ）例4?不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近 20年來(lái)，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中， 2h、13c15n18O34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法中正確的是34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為161H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差22H+的酸性比百+的酸性更強(qiáng)【同位素的特點(diǎn)：①結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有的相近、有的差別較大；存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同TOC\o"1-5"\h\z位素的原子個(gè)數(shù)（不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的。 】【練習(xí)】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 221mol硫原子同足量的銅粉充分反應(yīng)時(shí)，銅失去的電子數(shù)為 2NA3molNO2跟水充分作用，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 32常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出 1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2MNH3氧化制HNO時(shí)，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO+H2O==2HN0+NO △H<0b為加快此反應(yīng)的反應(yīng)速率， 下列措施可行的是（）。降低溫度 B.升高溫度C.及時(shí)分離出NOD.增大吸收塔中的壓強(qiáng)3.常溫下，在飽和石灰水中加人下列固體物質(zhì)，恢復(fù)到常溫， 溶液的pH一定不會(huì)發(fā)生改變的是（）。NaOHB.Ca（OH）2C.CaOD.NaHCO（二） 靈活運(yùn)用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)避開“陷阱”物質(zhì)的性質(zhì)不能單單只停留于記住， 更關(guān)鍵的是會(huì)靈活運(yùn)用，避開命題人設(shè)置的每一個(gè)“陷阱”,以不變應(yīng)萬(wàn)變。例5.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（）。A.2molB.3molC.4molD.5mol【練習(xí)】4.按反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（）。A.GnCHCl+NaCN宀C6H5CHCN+NaCl B.GHJ+C02 CeHsCOOLiCHCHCHO+HCN宀CH3CHCH（CN）OHCHCOOH+CHOH宀CHsCOOCfc+出0（三） 準(zhǔn)確把握限定條件避開“陷阱”例6.在由5種基團(tuán)一CH、一OH—CHO—GHs、一COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與 NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有（）。A.4種 B.5種C.6種 D.7種【練習(xí)】5.某有機(jī)物能使溴水退色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機(jī)物，還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則此有機(jī)物中一定含有下列基團(tuán)中的 （）。一CH、②一0H③一Cl、④一CHO⑤一C2H3、⑥一COOH⑦一COOGHA.③⑤B.②⑥C.⑤⑦D.④⑤（四） 克服思維定勢(shì)的消極作用避開“陷阱”人們往往習(xí)慣用固定了的思維模式去解決問(wèn)題，命題人根據(jù)同學(xué)們的這一弱點(diǎn)，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)“陷阱” 。例7.100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)約為 （）。23 23 23A.6.02X10B.4X6.02X10C.4.11X6.02X10D.4【練習(xí)】6、①NHNC3中氮元素顯+5價(jià)；4FeS2+l1O2==2Fe2C3+8SCb反應(yīng)中+2價(jià)鐵和一2價(jià)硫都被氧化；氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這3種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）。A.①B.②③C.①③ D.①②③7.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42「）：c（H+）約為（）A.1:lB.1:2 C.1:10D.10:1（五）、正確運(yùn)用語(yǔ)法知識(shí)避開“陷阱”化學(xué)雖不像語(yǔ)文在語(yǔ)法上那么講究，但有時(shí)正確運(yùn)用語(yǔ)法，則完全可以避開“陷阱”準(zhǔn)確答題。例8.能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是 （）。A.丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.布朗運(yùn)動(dòng)C.滲析D.電泳現(xiàn)象例題答案：1、C2、B3、AD4、B5、B6、B7、C8、C練習(xí)答案：1、BD2、BD3、BC4、BC5、C6 、D7、C二、抓住題目的特有條件，因題制宜地分析、推理、估算、尋求解題地最佳思路（一）抓特例，否定做答；抓實(shí)質(zhì)，肯定做答例9.下列敘述中，正確的是（）。A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)例10.下列離子方程式書寫正確的是 （）。2+ 3+ 一A.FeCl2溶液中通入C12：Fe+C12=Fe+2C1B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+ ——+OH+HCO==CaCO3+H2OC.FeS固體放人稀硝酸溶液中：+ 3+FeS+2H=Fe+H>SD.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al 3++4OH==AIO2一+2H2O（二二）抓數(shù)據(jù)特點(diǎn)，避惑解答1、多數(shù)據(jù)的迷惑性命題者在某些選擇題中故意設(shè)置一些多余的數(shù)據(jù)， 以干擾學(xué)生的正常思維。只有認(rèn)真分析，去偽存真，排除干擾數(shù)據(jù)，準(zhǔn)確選擇必要數(shù)據(jù)，才能快速做答。例11、有一在空氣中暴露過(guò)的 KOH固體，經(jīng)分析知其中含水 7.62%，含K2CO為2.38%,3取1g此樣品加入到46.0mL3.65%的鹽酸（密度為1g/cm）中，過(guò)量的酸再用7.0%的KOH溶液中和至中性，最后將其加熱蒸發(fā)，所得固體的質(zhì)量是：A、1.07gB、3.43gC、4.0gD、4.5g2、 少數(shù)據(jù)的迷惑性例12、由硫化鈉（Na2S）、亞硫酸鈉（NazSO）和硫酸鈉（NazSQ）組成的混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.0%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。A.72.6%B.54.0%C.22.0%D.36.3%通過(guò)上例，我們可以看出，解題時(shí)，若能抓住不同化學(xué)式之間的某些特征 （如通式、原子個(gè)數(shù)之比和量的關(guān)系、混合物組成成分之間的定量關(guān)系等 ），靈活、巧妙地將它們進(jìn)行變形或拆分轉(zhuǎn)化，往往可以速解某些化學(xué)式計(jì)算型選擇題。3、 無(wú)數(shù)據(jù)的迷惑性試題未給出明確的數(shù)據(jù)， 使人陷入無(wú)據(jù)可依的迷惑。 實(shí)際上，這類試題的數(shù)據(jù)并不缺少，

而是具有一定的隱蔽性。這類試題往往可以借助守恒法、設(shè)一法、差量法等求解。例13、有一塊鐵鋁合金，溶于足量鹽酸中，再用足量 KOH溶液處理，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，使之完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量，該紅色粉末和原合金質(zhì)量恰好相等，則合金中鋁的含量為()。A.70%B.52.4%C.47.6% D.30%擾數(shù)據(jù)迷惑性有些試題數(shù)據(jù)完整，若按部就班，則陷入了命題者設(shè)置的煩瑣計(jì)算中，若能發(fā)現(xiàn)題干、選擇項(xiàng)中某些特殊規(guī)律便能輕松作答。例14、將mg由NaCI和NaBr組成的混合物溶于水，向所得溶液中通入足量的 Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干的(m-2)g固體，通Cl2前原溶液中Na+、Cl-、Br-*、的物質(zhì)的量之比不可能為()A4:3:1B、3:3:1C、3:2:1D、3:1:2【練習(xí)】8、在密閉容器中盛有H2、02、Cl2的混合氣體，通過(guò)電火花點(diǎn)燃，三種氣體正好完全反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25.26%，則容器中原有缶02、Cl2的分子個(gè)數(shù)比是()。A.6:3:lB.9:6:1C.13:6:1D.10:6:l3 ..9、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(p為1.06g?cm)用鉑進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了 0.010(1.0%)時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是()。NaOH的 陽(yáng)極析出 陰極析出質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)量/g 物質(zhì)量/gAO.06219152BO.062152C0.0421.29.4D0.0429.41.25.巧思、巧解例15.在一定條件下，CO和CH燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=—586kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=—890kJ/mol由ImolCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒，釋放的熱量為()。A2912kJB2953kJ C、3236kJ D、3687kJ例l6.二硫化碳(CS?能夠在氧氣中完全燃燒生成 CO和SQ。今用0.228gCS2在448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是 ()。A.112mLB.224mlC.336mLD.448mL計(jì)算性選擇題是高考選擇題中的重要組成部分，應(yīng)掌握一些重要的方法，諸如，守恒法、差量法、平均值法、極端假設(shè)法、十字交叉法等。C15、B16、DCa(NO)CI。下列各化合物例題答案：9、AD10、B11、B12、C13、D14C15、B16、DCa(NO)CI。下列各化合物【強(qiáng)化練習(xí)】1、混鹽一般是由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽，如中屬于混鹽的是()。A.CaOC2 A.CaOC2 B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONQD.K3[Fe(CN)6]2、某元素r硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為 m該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n則該元素的可能化合價(jià)是 （）。A.(m-n)/14B.(n—m)/14C.(2m—n)/28D.(n—2m)/283、一定溫度下，有可逆反應(yīng) 2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g） △H<0?，F(xiàn)將2molA和2molB充人體積為v的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2v（如圖1）。謝I實(shí)驗(yàn)靈菱 團(tuán)2曲蟻團(tuán)關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 （）A?甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖 2D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖 2D.在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的2倍4、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3x10—9m）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法不正確的是（）。A?“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B?“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜

C?此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)D.此工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面5、以下說(shuō)法正確的是（）。A.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，意即化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素。核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不是化學(xué)變化原子間必須通過(guò)電子得失或形成共用電子對(duì)而形成化學(xué)鍵，而與原子核無(wú)關(guān)非金屬元素的原子間只形成共價(jià)鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而形成分子晶體的原子間均存在范德瓦耳斯力6、干燥劑的干燥性能可用干燥效率 （1m3空氣中實(shí)際余留水蒸氣的質(zhì)量）來(lái)衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì) 干燥效率20.8物質(zhì) 干燥效率20.81.1MgO0.008ZnClCaO0.2ZnBr分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 （）。A.MgO的干燥性能比CaO好B.干燥效率可能與干燥劑的陰、陽(yáng)離子的半徑大小有關(guān)c.MgCb可能是比CaCl2更好的干燥劑

D?上述干燥劑中陽(yáng)離子對(duì)干燥劑性能的影響比陰離子小7、 向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色有明顯變化的是A.溴水中滴加亞硫酸鈉溶液B?稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑C.硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液D.硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液TOC\o"1-5"\h\z8、右圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于 （）A.用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取 Cl2用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取 NH.C.用濃硝酸與銅反應(yīng)制取 NOD.用過(guò)氧化鈉固體和水反應(yīng)制取 029.將鋁粉與某鐵的氧化物 FeO?2Fe203粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 15.68L;另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）。A.11.20LB.15.68LI.C.22.40LI.D.31.36L10.氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能 （I2）、第三電離能（I3）,,表1是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)。丿兀糸甲I51/eV.丿兀糸甲I51/eV.7I472/eV.4I713/eV.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7卜列說(shuō)法止確的是()。A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價(jià)為+1價(jià)OD定是C.丙可能為非金屬兀素11.A是一種常見的單質(zhì)，宀曰[aLotiR'L2-①"clL?1"」B、A、BC均含有元素X。它們有如^金禹^兀^素B、A、BC均含有元素X。它們有如下列判斷正確的是（）。A.X元素可能為AlB.X元素一定為非金屬元素反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng).咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—'OOHHl/F列有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中，不正確的是（）A