滴定分析法概論TitrationIntroduction1.滴定方法介紹及分類2.滴定分析反應(yīng)的條件3.滴定方式分類4.基準(zhǔn)物及標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制5.滴定分析的計算（略)滴定分析法概論滴定分析法將被測物配制成溶液置于錐形瓶中，用滴定管將已知濃度的試劑（滴定劑或標(biāo)準(zhǔn)溶液）逐漸加入，直到二者完全反應(yīng)為止。按所消耗的滴定劑用量，確定被滴定物的含量。

標(biāo)準(zhǔn)溶液(B)被測溶液(A)1.滴定方法介紹及分類1.滴定方法介紹及分類

滴定分析基本術(shù)語滴定(Titration)：滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過程?；瘜W(xué)計量點(Stoichiometricpoint)：滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測組分恰好完全反應(yīng)之點。指示劑(Indicator)：滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點的試劑。終點(Endpoint)：指示劑變色之點。終點誤差(Errorofendpoint)

：實際分析操作中指示劑變色點與化學(xué)計量點之間的差別。1.滴定方法介紹及分類

滴定分析法特點簡便、快速，適于常量分析(含量>1%)準(zhǔn)確度高（相對誤差0.2%）應(yīng)用廣泛1.滴定方法介紹及分類

按被測物與標(biāo)準(zhǔn)溶液的反應(yīng)類型，可將滴定分析法分為四類：

酸堿滴定法：酸堿中和反應(yīng)；配位滴定法：配位反應(yīng)；氧化還原滴定法：氧化還原反應(yīng)；沉淀滴定法：沉淀反應(yīng)。按反應(yīng)類型分類2.滴定分析反應(yīng)的條件反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計量關(guān)系反應(yīng)定量地完成（≧99.9%）反應(yīng)速度要快無副反應(yīng)能用比較簡便的方法確定滴定終點3.1直接滴定法：標(biāo)液直接滴定待測物（基本）3.2

返滴定法（剩余滴定法）3.3

置換滴定法3.4

間接滴定法3.滴定方式分類返滴定法（剩余滴定法）

先準(zhǔn)確加入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使與試液中的待測物質(zhì)或固體試樣進行反應(yīng)，待反應(yīng)完成以后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。適用：反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣返滴定法例1：Al3+的測定

Al3++定量過量EDTA標(biāo)液

剩余EDTA

Zn2+標(biāo)液，EBT

返滴定例2：固體CaCO3

的測定固體CaCO3+

定量過量HCl標(biāo)液

剩余HCl標(biāo)液NaOH標(biāo)液

返滴定返滴定法置換滴定法先用適當(dāng)試劑與待測物質(zhì)反應(yīng)，定量置換出另一種物質(zhì)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定該物質(zhì)的方法。適用：無明確定量關(guān)系的反應(yīng)置換滴定法例：Na2S2O3溶液濃度的標(biāo)定Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

無定量關(guān)系K2Cr2O7+過量KI定量生成I2

Na2S2O3標(biāo)液淀粉指示劑

置換滴定法

間接滴定法通過另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法定量進行適用：不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)例：Ca2+

的測定

Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4

KMnO4標(biāo)液

C2O42-間接測定間接滴定法標(biāo)準(zhǔn)溶液：濃度準(zhǔn)確已知的溶液基準(zhǔn)物質(zhì)：能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)4.基準(zhǔn)物及標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制4.1概念4.2

對基準(zhǔn)物質(zhì)的要求:a.試劑的組成與化學(xué)式完全相符b.具有較大的摩爾質(zhì)量c.純度高（含量≥99.9％)d.性質(zhì)穩(wěn)定4.基準(zhǔn)物及標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制4.3

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法（1）直接配制法：

基準(zhǔn)物質(zhì)稱量溶解定量轉(zhuǎn)移至容量瓶稀釋至刻度根據(jù)稱量的質(zhì)量和體積計算標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度