姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、我國科學家因青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的是A．閔恩澤B．屠呦呦C．徐光憲D．侯德榜

2、“宏觀辨識與微觀探析”是化學核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式或化學方程式正確的是A．氯氣溶于水：B．少量鐵與稀硝酸反應：C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：D．向溴水中通入乙烯，溶液褪色：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中或相應操作后能大量共存的是A．Na+、K+、Cu2+、加入氨水后的澄清溶液B．硝酸溶液：Na+、K+、、C．0.1mol/L鹽酸溶液：、Na+、、I-D．Na+、Ba2+、Cl-、溶液通入足量CO2

4、利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD目的制備并收集氨氣實驗室制備乙酸乙酯驗證非金屬性：S>C>Si證明在相同溫度下Ksp：實驗裝置A．AB．BC．CD．D

6、已知的電離平衡常數(shù)：和，的電離平衡常數(shù)：。在反應達到平衡后，要使的濃度增大可加入A．B．C．D．

7、已知反應2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)

△H<0，該反應自發(fā)進行的條件是A．低溫自發(fā)B．高溫自發(fā)C．任意溫度下都能自發(fā)進行D．一定非自發(fā)

8、一定溫度下，將2mol

PCl5通入一個容積不變的反應器中，達到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)測得平衡混合氣體壓強為p1，此時再向反應器中通入2mol

PCl5，在溫度不變的條件下再度達到平衡，測得壓強為p2，下列判斷正確的是A．2p1=p2B．PCl5的轉化率增大C．PCl3%減小D．再通入2mol

PCl5的時候，平衡是向逆反應方向移動的

9、下圖是用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應的示意圖，當反應生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是

A．圖示中物質I、II、III均為該反應的催化劑B．使用催化劑可以降低反應的活化能，從而改變反應的焓變C．由題意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ·mol-1D．因使用釕基催化劑使反應CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)分兩步進行

10、在反應2SO2＋O22SO3的體系中，當放射性同位素18O以O2的形式引入后，再達到最大限度時，下列說法正確的是A．三種物質中均有18OB．只有O2和SO3中有18OC．只有SO3、SO2中有18OD．只有SO2中有18O

11、體積為1L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應：，A、B濃度隨時間變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線X表示A的濃度隨時間的變化B．25~30min內用A表示的平均化學反應速率是C．氣體總壓不隨時間變化可以說明該反應達到平衡狀態(tài)D．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加A的濃度

12、25℃時，若某混合溶液中始終保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，lgc(CH3COOH)，lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是

A．M點時，B．N點時，pH=-lgKaC．該體系中，D．O點和P點比較，溶液中P點的值更大

13、某溫度下，由組成的水的離子積為，已知，下列關于的敘述正確的是A．該溫度下，呈中性，其B．該溫度下，1L含的溶液的C．該溫度下，1L含的溶液的D．該溫度下，的溶液和的的溶液混合后(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的

14、25℃時，向濃度均為、體積均為的兩種一元酸、溶液中分別加入固體，溶液中隨的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點時溶液中水電離出的B．點時溶液中：C．水的電離程度：D．中和等體積、等濃度的兩種酸所需的的物質的量：

15、常溫下，將溶液與溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)進行反應，恢復室溫后溶液的為A．2B．5C．9D．12

16、下列實驗操作或方案一定能達到相應實驗目的的是選項實驗操作或方案實驗目的A將AlCl3溶液加熱蒸干制備無水AlCl3B將含H2S的HCl氣體通過CuSO4溶液除去HCl中的H2SC測定NaA溶液和NaB溶液的pH比較HA和HB的酸性強弱D將一滴含酚酞的食鹽水滴到鐵片上，觀察液滴周圍的顏色變化證明Fe能發(fā)生吸氧腐蝕A．AB．BC．CD．D

17、已知：AgX(X=Cl、Br)溶液中，p(Ag+)=-1gc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)。t℃時，p(X-)與p(Ag+)的相互關系如圖。下列說法不正確的是

A．A線表示的是AgBrB．t℃時，c點濃度溶液中會有AgCl固體析出C．取a、b兩點處溶液等體積混合，向溶液中加入足量濃硝酸銀溶液，生成的沉淀n(AgBr)>n(AgCl)D．t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=104

18、室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱B．若兩溶液無限稀釋，則它們的n(H+)相等C．a(chǎn)點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大

19、常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0

20、常溫下，濃度均為0.lmol?L-1的H2SO3、H2T(酒石酸)分別用0.1rnol?L-1的NaOH溶液滴定，滴定曲線分別如圖所示。下列說法錯誤的是

A．相同濃度時，Na2SO3溶液中水的電離程度比Na2T中的大B．0.1mol?L-1的NaHT溶液中：c(T2-)＞c(H2T)C．Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2T)D．等體積、濃度均為0.1mol?L-1的H2SO3溶液、H2T溶液分別滴加等濃度的NaOH溶液至pH=7，H2SO3溶液消耗的NaOH更多二、填空題

21、為保護環(huán)境，需給汽車安裝尾氣凈化裝置，裝置中發(fā)生反應為：。一定溫度下，將等物質的量的CO和NO氣體充入剛性容器中發(fā)生反應，測得容器內的壓強變化如圖中曲線Ⅰ所示。

回答下列問題：

(1)內，以CO的壓強變化表示該反應的平均反應速率為_______，該反應的平衡常數(shù)_______(為各氣體分壓表示的平衡常數(shù))

(2)已知該反應的正反應速率，逆反應速率，其中、為速率常數(shù)，只與溫度有關。則反應達平衡時，_______(填“>”、“<”或“=”)。

(3)從曲線Ⅰ到曲線Ⅱ可能改變的反應條件是_______，此時與Ⅰ相比將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。三、實驗題

22、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是中學階段常見的化學試劑。

I.它在酸性條件下不穩(wěn)定，可與稀硫酸發(fā)生反應：?，F(xiàn)利用該反應探究外界條件對反應速率的影響。實驗編號0.1mol/LNa2S2O3溶液體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液體積/mL水的體積/mL溫度/℃出現(xiàn)渾濁所用時間/s14.03.01.02022.03.0V1203V23.03.030

(1)完成此實驗設計，其中：V1=_______，V2=_______

(2)對比實驗1、2可探究_______對反應速率的影響。

II.硫代硫酸鈉易與空氣中的CO2、O2等反應而變質，現(xiàn)有研究性學習小組同學，測定實驗室儲存的Na2S2O3樣品的純度。方法如下：準確稱取10.00g樣品，用蒸餾水溶解并定容至250mL，準確移取該溶液25.00mL于錐形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定。反應原理為。

(3)滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→_______→開始滴定。

a.烘干

b.裝入滴定液至零刻度以上

c.調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

d.用洗耳球吹出潤洗液

e.排除氣泡

f.用滴定液潤洗滴定管2至3次

g.記錄起始讀數(shù)

(4)本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______(填字母)A．B．C．D．(5)在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其方法是：將旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落，_______繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化。(請在橫線上補全操作)

(6)滴定終點的判斷方法：_______。

(7)本實驗消耗碘的標準溶液20.00mL，則該樣品的純度為_______(保留四位有效數(shù)字)。

(8)下列操作會使測得的樣品純度偏高的是_______(填字母)。A．滴定前有氣泡，滴定結束時氣泡消失B．滴定管未用標準溶液潤洗C．滴定前仰視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)D．錐形瓶未潤洗四、原理綜合體

23、油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

①

②

③

計算熱分解反應④的_______。

(2)較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應①和②生成單質硫。另一種方法是：利用反應④高溫熱分解。相比克勞斯工藝，高溫熱分解方法的優(yōu)點是__________，缺點是___________。

(3)在1470K、100kPa反應條件下，將的混合氣進行熱分解反應。平衡時混合氣中與的分壓相等，平衡轉化率為_______，平衡常數(shù)_______kPa(分壓=總壓×物質的量分數(shù)，結果保留三位有效數(shù)字)。

(4)在1373K、100kPa反應條件下，對于分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的混合氣，熱分解反應過程中轉化率隨時間的變化如圖所示：

①越小，平衡轉化率_______。

②對應圖中曲線_______，計算其在0~0.1s之間，分壓的平均變化率為_______(結果保留三位有效數(shù)字)。五、填空題

24、MnCO3常用于醫(yī)藥、電焊條輔料等，以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，雜質為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和煙氣(含有SO2、O2)為原料制備MnCO3的流程如圖：

(1)“浸取”時采取向一定量軟錳礦漿液中勻速通入煙氣。

①軟錳礦漿液吸收煙氣中SO2生成MnSO4，該反應化學方程式為_______。

②隨著吸收時間增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)隨吸收時間的變化如圖1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈現(xiàn)由慢到快的趨勢，其主要原因是_______。

(2)“除雜”時，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol?L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均轉化為沉淀，同時濃度均小于1×10-6mol?L-1，需控制的pH范圍為_________。(已知：室溫下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為：________，將“沉錳”時所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可得到的晶體化學式為________。

(4)已知MnO2一種晶型的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的體積為Vnm3，則該晶胞中錳離子的配位數(shù)為_______，MnO2晶體的密度為_______g?cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)

(5)測定軟錳礦中MnO2含量的方法如下：

步驟一：稱取0.1500g軟錳礦樣品于碘量瓶中，加適量硫酸及足量碘化鉀溶液充分反應。

步驟二：待反應完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，計算軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)，寫出計算過程________。已知：I2+S2O→I-+S4O(未配平)

25、如圖為相互串聯(lián)的A、B、C三個電解池，X、Y為直流電源的兩個電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近溶液先變紅。已知：外電路通過0.4mol電子的電量時，停止通電。請回答下列問題：

(1)電源中Y電極為直流電源的________極。

(2)

若A中KCl溶液(足量)的體積是200mL。A中總反應的離子方程式為：__________。將A中電解后溶液加水稀釋至4L，則稀