姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．糖類都含有羰基，均對氫氧化銅等弱氧化劑表現(xiàn)出還原性B．用醫(yī)用酒精、紫外線殺滅新冠病毒的原理是使蛋白質(zhì)變性C．核酸是由核苷酸單體聚合形成的生物大分子D．棉花、羊毛、蠶絲和麻等是大自然賦予人們的天然纖維

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAB．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的數(shù)目為NAC．56g聚乙烯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

4、2019年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫曾經(jīng)成功預(yù)言了元素Q的存在和性質(zhì)。X、Y、Z、M為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如表。Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物既可與強(qiáng)酸又可與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是()XYZMQ

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞XB．Q的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料C．M與Q可形成化合物QM4D．電解Y和X形成的某種化合物可制取單質(zhì)Y

5、下列有機(jī)物分子只有三種同分異構(gòu)體的是A．B．C．D．

6、制備純凈、干燥的氯氣，并實(shí)驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是

A．①②B．②C．②③D．②③④

7、全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化裝置，原理如圖。下列說法不正確的是

A．該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過程，此時(shí)左槽溶液pH值升高B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色C．充電過程中，H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

7、H2C2O4為二元弱酸，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c()+c()。室溫下用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定25.00mL相同濃度的H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+2c()+c(OH－)?c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c()?c(H2C2O4)C．當(dāng)c(Na+)=c(總)時(shí)，若c(H2C2O4)＜c()，則反應(yīng)+H2OH2C2O4+OH－的平衡常數(shù)K＜Ka2(H2C2O4)D．當(dāng)混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1時(shí)：c()+4c()?2c(H2C2O4)=3c(H+)?3c(OH－)二、試驗(yàn)題

8、β-MnS作為一種緩沖材料，在太陽能電池上有巨大的應(yīng)用潛力。β-MnS在空氣中會(huì)慢慢氧化為硫酸錳，加熱則生成二氧化硫和四氧化三錳。實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫化錳(β-MnS)的裝置如下。

回答下列問題：

(1)檢查裝置A的氣密性的方法是______________。

(2)請將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_____________

(3)C中制得β-MnS反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。將C中反應(yīng)后的混合液經(jīng)以下操作可得到純凈的β?MnS。

操作1是_______(填名稱)，洗滌操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS適于在______(填“高溫”或“低溫”)的環(huán)境下干燥。

(4)點(diǎn)燃不純的H2S氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置，下圖中的裝置能起到作用的是_______________(填字母標(biāo)號)。

三、工藝流程題

9、從釩鉻錳礦渣(主要成分為V2O5、Cr2O3、MnO)中提鉻的一種工藝流程如下：

已知：pH較大時(shí)，二價(jià)錳[Mn(II)]在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉元素位于元素周期表第___________周期___________族。

(2)用FeCl3溶液制備Fe((OH)3膠體的離子方程式為___________。

(3)常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對數(shù)與pH關(guān)系如圖1.已知釩鉻錳礦渣硫酸浸液中，“沉釩”過程控制pH=3.0，則與膠體共沉降的五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為___________(填化學(xué)式)。

(4)某溫度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率與pH關(guān)系如圖2?！俺零t”過程最佳pH為___________；在該條件下濾液B中c(Cr3+)___________mol/L[Kw近似為1×10-14，Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-30]。

(5)“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnO2的離子方程式為___________。

(6)“提純”過程中Na2SO3的作用為___________。四、原理綜合題

10、近年，甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟(jì)”的廣泛探討。以下是兩種制取過程：

一、利用CO2制取甲醇

當(dāng)原料組成為n(CO2)：n(H2)=1：3通入某密閉容器，合成CH3OH的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：

反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol

(1)已知反應(yīng)②的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正、k逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則___________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)維持壓強(qiáng)為6.4MPa，測得不同溫度下，反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的選擇性如圖所示[CH3OH的選擇性=×100%]。

①ΔH1___________0(填“<”或“>”)，判斷的依據(jù)是___________。

②T1K時(shí)，若反應(yīng)從開始到達(dá)到a點(diǎn)所用時(shí)間為5min，則v(CH3OH)=___________MPa·min-1，反應(yīng)②的Kp=___________(Kp指用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算的平衡常數(shù)，A的平衡分壓=p總×A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

二、利用烯烴催化制取甲醇

制取過程中發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：C3H6(g)+3H2O(g)?3CH3OH(g)ΔH2

反應(yīng)Ⅱ：C2H4(g)+2H2O(g)?2CH3OH(g)ΔH3

反應(yīng)Ⅲ：3C2H4(g)?2C3H6(g)ΔH4

(3)反應(yīng)I、Ⅲ的vantHoff實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示(vantHoff經(jīng)驗(yàn)公式RInK=-+C，為標(biāo)準(zhǔn)焓變，K為平衡常數(shù)，R和C為常數(shù))。根據(jù)圖判斷：ΔH3=___________(用含ΔH2和ΔH4的計(jì)算式表示)，反應(yīng)Ⅲ的___________kJ·mol-1。

11、H、C、N、O、S是重要的非金屬元素，請按要求回答下列問題：

(1)C元素的一種氫化物(分子中含有6個(gè)原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是___________(填字母)。

a．該氫化物分子中C原子采取sp2雜化

b．6個(gè)原子不在同一平面上

c．只含有4個(gè)鍵和1個(gè)p-pπ鍵

d．分子既含有極性鍵又含有非極性鍵

(2)相同條件下比較CO2與SO2分子在水中的溶解度理由是：___________。中的O-C-O鍵角___________(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O鍵角。

(3)已知(CN)2是直線形分子，且有對稱性，則(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為___________；其中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

12、局部麻醉藥福莫卡因的一種合成路線如下：

回答問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式：_______，其化學(xué)名稱_______。

(2)B中所有官能團(tuán)名稱：_______。

(3)B存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，較穩(wěn)定異構(gòu)體的構(gòu)型為_______式(填“順”或“反”)。

(4)B→C的反應(yīng)類型為____