姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列分類不正確的是A．酸：CH3COOH、NaHCO3、H2CO3B．堿：NH3·H2O、NaOH、CaOH2C．鹽：AgCl、BaSO4、MgNO32D．氧化物：FeO、SO2、CO

2、下列有關(guān)化學用語的表達不正確的是A．次氯酸的電子式：B．CCl4分子的比例模型：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化鈉的形成過程：

3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．所含質(zhì)子數(shù)為B．常溫常壓下，的溶液中含氧原子數(shù)為C．和的混合物，含有的氮原子數(shù)大于D．在反應(yīng)中，每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是A．K+、Cl-、HCO、SOB．Mg2+、Cl-、Al3+、SOC．Ca2+、Fe2+、Na+、NOD．Ba2+、Cl-、Na+、CO

5、下列物質(zhì)反應(yīng)有關(guān)的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產(chǎn)生白霧B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍綠色溶液

6、某消毒液的主要成分為，還含有一定量的。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A．該消毒液可用溶液吸收制備：B．該消毒液中加少量溶液會變黃：C．該消毒液與潔則靈(主要成分為)混用，產(chǎn)生有毒D．該消毒液加白醋生成，可增強漂白作用：

7、已知號元素的離子、、、都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：，離子的還原性：B．電負性：C．氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：，第一電離能：

8、我國化學家侯德榜提出的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出重要貢獻。其方法是將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液(又稱為氨鹽水)中，發(fā)生：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氫鈉晶體，過濾并加熱使其轉(zhuǎn)化為純堿，處理后續(xù)溶液可得到副產(chǎn)品氯化銨。副產(chǎn)品NH4Cl可與NaNO2反應(yīng)：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。某化學興趣小組在實驗室中模擬侯氏制堿法進行化學實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制備CO2B.析出NaHCO3C.分離出NaHCO3D.制取Na2CO3A．AB．BC．CD．D

9、化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四種元素組成，且原子序數(shù)依次增大。某實驗小組按如下流程進行相關(guān)實驗：

已知：①氣體體積均在標況下測定，無色氣體D是一種單質(zhì)；②反應(yīng)均完全發(fā)生。

下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：B．Q中X與Z元素的質(zhì)量之比為7∶16C．無色氣體D為D．簡單氫化物的沸點：

10、下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中，正確的是A．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅B．制備溴單質(zhì)時，用SO2作吸收劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr達到富集的目的C．SO2在接觸室被氧化成SO3，SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑

11、氮化鈣(Ca3N2)是一種極易潮解的試劑。某小組利用氨氣與鈣反應(yīng)制備氮化鈣；反應(yīng)裝置如圖所示(某些夾持儀器省略)。下列說法錯誤的是

A．試劑R可以是CaO、NaOH或CaCl2B．C中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為3Ca+2NH3Ca3N2+3H2C．裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸D．實驗過程中，先啟動A處反應(yīng)，一段時間后再點燃C處酒精燈

12、下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方法中錯誤的是選項物質(zhì)鑒別方法A和兩種液體加入，觀察是否有氣泡B與兩種粉末分別加入鹽酸，觀察是否有氣泡C和兩種粉末分別加水溶解，觀察溶液顏色DNaCl和兩種溶液分別加入溶液，觀察是否有沉淀

A．AB．BC．CD．D

13、NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)，反應(yīng)過程放熱，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A．NO2和N2O4在a點時濃度相等，a點達到了化學平衡狀態(tài)B．前10min內(nèi)用v(N2O4)表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．反應(yīng)速率v正(b點)<v正(d點)D．容器內(nèi)氣體密度不變時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

14、用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1。

已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8

kJ的熱量，則ΔH1是（）A．﹣867kJ?mol﹣1B．﹣574kJ?mol﹣1C．﹣691.2kJ?mol﹣1D．﹣925.6kJ?mol﹣1

15、兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是（

）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、為有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化學能，合作小組利用反應(yīng)設(shè)計如圖所示電池。下列說法錯誤的是

A．電流可以通過離子交換膜B．電子由電極經(jīng)負載流向電極C．同溫同壓時，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為4：3D．電池工作一段時間后，左側(cè)電極室溶液的堿性增強

18、如圖所示是一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．b電極為負極B．H+向b極移動C．電池反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OD．產(chǎn)生0.2molCO2理論上會消耗標況下6.72L氧氣

18、25.6gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)若干，這些混合氣體恰好能被500mL1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)A．2∶1B．1∶1C．4∶1D．1∶3二、工藝流程題

19、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

(1)合成塔中，反應(yīng)開始進行時需要加熱，加熱的目的主要是______；反應(yīng)開始后停止加熱，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)更加劇烈，由此可知該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣______性質(zhì)；從氨分離器中分離出的另兩種氣體可回到______(填寫裝置名稱)中再利用。

(3)請寫出氧化爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式并用標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

(4)向吸收塔中通入過量A是______，作用是______。尾氣處理裝置中含有少量NO2，可用NH3將其還原成不污染環(huán)境的氣體，該反應(yīng)方程式是______。

(5)硝酸可氧化絕大多數(shù)金屬，而工業(yè)上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是______。三、實驗題

20、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學工業(yè)。

(1)請寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：____________________。

(2)實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

Ⅰ．在甲試管(如圖)中先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片；

Ⅱ．按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，小火均勻地加熱3~5min；

Ⅲ．待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

①加入碎瓷片的目的是____________________。

②與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________________。

(3)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后，充分振蕩乙試管，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號甲試管中試劑乙試管中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2SO4溶液0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______。

②若加入的乙酸為120g，乙醇為138g，發(fā)生酯化反應(yīng)得到132g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)品的產(chǎn)率為______(產(chǎn)率)。

(4)乙酸乙酯的某種同分異構(gòu)體分子中含有2個甲基，且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為______。四、周期表推斷題

21、Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序數(shù)之和是X的4倍。回答下列問題：XPYWQ(1)寫出P元素簡單氫化物和其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式___________。

(2)葡萄酒中添加適量的某種Q的氧化物，可以起到殺菌的作用，同時利用其的___________性防止葡萄酒被氧化。

(3)X與Y按原子數(shù)之比為1：2形成化合物的電子式為___________，Y與Z形成的一種化合物是淡黃色固體，該化合物中所含化學鍵的類型是___________。

Ⅱ．汽車尾氣(含碳氫化合物、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一、治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化器(用Pt、Pd合金作催化劑)，它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

(4)寫出在催化劑的作用下CO與NO反應(yīng)的化學方程式：___________。

(5)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是___________。

(6)控制城市空氣污染源的方法有___________(填字母)。A．植樹造林B．開發(fā)氫能源C．使用電動車D．使用無鉛汽油五、有機推斷題

22、以有機物A[]為原料，可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知乙酸乙酯在稀硫酸中發(fā)生水解：

。

請回答下列問題：

(1)B分子中含有的官能團是___________(填名稱)。

(2)由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于___________(填序號)。

①氧化反應(yīng)

②還原反應(yīng)