姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、我國科技的發(fā)展日新月異，下列有關(guān)解讀正確的是選項(xiàng)科技成果化學(xué)解讀A在海水里原位(無淡化)直接電解制氫先淡化后電解制氫經(jīng)濟(jì)成本更高B將二氧化碳人工合成脂肪酸無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)高分子化合物C納米陶瓷應(yīng)用于國防裝備陸軍戰(zhàn)車納米陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D載人航天史上實(shí)現(xiàn)乘組“太空會(huì)師”飛船燃料的化學(xué)能首先全部轉(zhuǎn)化為熱能A．AB．BC．CD．D

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCl4中含有的碳原子數(shù)為0.1NAB．4.6g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.6NAC．1mol苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

3、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物的晶體中只含有離子鍵B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镈．化合物的分子空間結(jié)構(gòu)為直線形

4、下列對有機(jī)物的敘述正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名為2—甲基戊烷B．甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物C．戊醛同分異構(gòu)體有3種D．乙醇的沸點(diǎn)比甲醚的高

5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸B．用圖2所示的裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體C．用圖3所示的裝置制備少量氨氣D．用圖4所示的裝置分餾石油

6、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕B．放電時(shí)負(fù)極附近的pH增大C．充電時(shí)該電池的正極與外加電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

7、25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L?1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。

下列說法正確的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．當(dāng)溶液的pH=2.9時(shí)，溶液中存在：=10C．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時(shí)，所得溶液呈堿性二、試驗(yàn)題

8、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應(yīng)。請寫出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式____________。

（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：____________。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞，請回答發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：___________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________。

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用_______________________的方法除去；

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置d，其主要目的是_______________。三、工藝流程題

9、銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。回答下列問題：

(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①“浸取”反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為___________；若“浸取”反應(yīng)中得到一種單質(zhì)，則濾渣Ⅰ的成分為MnO2和___________(寫化學(xué)式)。

②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入的試劑A為___________，若加A后溶液的pH調(diào)為4，溶液中Fe3+濃度為___________mol?L?1。{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38}

③寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式：___________。

④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(寫化學(xué)式)。

(2)如圖(a)為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導(dǎo)線中通過了___________mol電子。

四、原理綜合題

10、硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)實(shí)驗(yàn)測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)表中信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是____。溫度、壓強(qiáng)

SO2轉(zhuǎn)化率1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468

(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是____(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積(3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。改變體積，增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)____K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)，B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是____。

(4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol。

①t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是____。

A．體積不變，向容器中通入少量O2B．體積不變，向容器中通入少量SO2C．縮小容器體積

D．升高溫度

E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?/p>

②若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡____移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

(5)①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是____。

②據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____(用文字表達(dá))；10min到15min的曲線變化的原因可能是____(填標(biāo)號)。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3的物質(zhì)的量

11、鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布式為___________，最高能級的原子軌道的形狀是___________。

(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化的原因___________。熔點(diǎn)/℃26146沸點(diǎn)/℃83.1186約400(3)光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大到小的順序是___________。

(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為___________，微粒之間存在的作用力是___________。

(5)一種含鍺的化合物應(yīng)用于太陽能電池，其晶胞為長方體，結(jié)構(gòu)如圖(a)：

①該含鍺化合物晶胞的表示方法有多種，圖中___________(填“b”、“c”或“d”)圖也能表示此化合物的晶胞。

②用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞(a)的密度為___________(用含x、y、z和的式子表示)。

12、布洛芬具有退熱、鎮(zhèn)痛的療效，是緩解新冠病毒病癥的有效藥物。布洛芬的傳統(tǒng)合成路線如下。

已知：

回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)類型為___________。

(2)B被酸性KMnO4氧化的產(chǎn)物(含有苯環(huán))的核磁共振氫譜各組峰的峰面積比為2：1，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)ClCH2COOC2H5與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。