姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法正確的是A．肥皂水可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑B．福爾馬林具有防腐作用，可用作食品的保鮮劑C．聚四氟乙烯是“不粘鍋”涂層的主要成分，其單體屬于烴D．纖維素、油脂、蛋白質均能直接作為人類的營養(yǎng)物質

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是A．標準狀況下，11.2L的庚烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．1mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NAC．0.5mol1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NAD．1mol乙烷含共價鍵數(shù)目為7NA

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．R一定能與水反應B．Y和M在自然界均有單質存在C．X、Y形成的化合物都可以燃燒D．Z、X形成的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

5、下列說法中，正確的是A．氯乙烯和乙二醇都能用來作為合成高分子化合物的原料B．的二氯取代產(chǎn)物只有5種結構C．在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和D．向苯酚溶液中滴加適量溴的四氯化碳溶液，可觀察到白色沉淀

6、實驗室模擬制取，下列使用的裝置能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置制取氣體B．用圖2所示裝置制取，試劑X為氫氧化鈣與氯化銨的混合物C．用圖3所示裝置制取，a先通入，然后b通入D．用圖4所示裝置加熱分解制取

7、某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是

A．石墨電極與直流電源負極相連B．銅電極的反應式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

7、室溫下，①將濃度均為的鹽酸與氨水等體積混合，混合液；②將濃度為鹽酸與氨水等體積混合，混合液(忽略溶液體積變化)。下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)<7

b<0.3B．常溫下氨水的電離平衡常數(shù)C．②中混合液存在：D．將①與②混合液混合，則混合后溶液中存在：二、試驗題

8、水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．燒杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖圖乙所示

（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數(shù)為____。三、工藝流程題

9、以銀錳精礦(主要含、MnS、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，的氧化性強于；

Ⅱ．。

(1)“浸錳”過程是在溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時去除，有利于后續(xù)銀的浸出，礦石中的銀以的形式殘留于浸錳渣中。

①寫出Mn元素基態(tài)原子的價層電子排布式：________。

②“浸錳”過程中，發(fā)生反應：，則可推斷：________(填“>”或“<”)。

③在溶液中，銀錳精礦中的和氧化錳礦中的發(fā)生反應，則浸錳液中主要的金屬陽離子有________。

(2)“浸銀”時，使用過量、HCl和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。

①將“浸銀”反應的離子方程式補充完整：_____。

________________________

②結合平衡移動原理，解釋浸出劑中、的作用：________。

(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。

①該步反應的離子方程式有和________。

②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應時間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：________。

(4)結合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質利用的角度，分析這種聯(lián)合提取銀和錳方法的優(yōu)勢：________。四、原理綜合題

10、工業(yè)利用、催化合成氨實現(xiàn)了人類“向空氣中要面包”的夢想。

(1)原料氣(含、、CO)中的CO能被催化劑吸附，需經(jīng)過銅氨液處理除去，反應為：

。

①除去原料氣中CO的理由是___________。

②為提高CO吸收率，應選擇的條件為___________。

A．高溫高壓

B．高溫低壓

C．低溫高壓

D．低溫低壓

③中的配體為____________

(2)研究發(fā)現(xiàn)鐵催化劑表面上合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的物種用*標注。

①該反應歷程中最大活化能對應步驟的化學方程式為___________。合成氨反應：的___________(用圖中字母表示)。

②鐵催化合成氨時與需吸附在催化劑表面活性位點進行反應，由合成氨反應的速率方程(k為速率常數(shù))可知，越大，反應速率越小。原因是___________。

(3)反應的標準平衡常數(shù)可表達為：，其中為標準壓強(0.1MPa)，、和分別為各組分的平衡分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))。若和起始物質的量之比為1∶3，反應在恒溫、恒壓(10MPa)下進行，平衡時轉化率為50%，則___________(寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字)。

11、我國科研工作者開發(fā)了質子陶瓷燃料電池的高活性陰極，使用這種核/雙殼LSNM陰極的電池具有良好耐久性的優(yōu)異性能。請回答下列問題：

(1)已知La的價層電子排布式為，則其在元素周期表的位置為第___________周期第___________族，基態(tài)Mn原子的未成對電子數(shù)為___________。

(2)一種Mn的配合物如圖所示。

①該配合物中涉及的元素C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序為___________(寫元素符號)，分子中C原子與F原子形成的化學鍵為___________(填軌道重疊方式)鍵。

②該配合物中，提供孤對電子的是___________(寫元素符號)，Mn(Ⅲ)的配位數(shù)為___________。

(3)一種鑭鎳儲氫合金的六方晶胞結構如圖所示。

①鑭鎳儲氫合金的化學式為___________。

②設晶胞底面積為，高為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度為___________。

12、物質G是合成一種抗生素藥物的中間體，其人工合成路線如下：

(1)A→B所需物質和反應條件是_______。

(2)生成C的同時有C的反式異構體生成，寫出該反式異構體的結構簡式：_______。

(3)X的分子式為，寫出X的結構簡式：_______。

(4)E的一同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。

①分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子。

②酸性條件水解得到2