姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關物質(zhì)性質(zhì)及用途的說法錯誤的是A．溶液顯堿性，可用于除去附著在某些金屬表面的油污B．具有堿性，可修復被酸雨浸濕的土壤C．等氧化性強，可用于自來水的凈水劑D．明礬水解產(chǎn)生膠體，可用做絮凝劑

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A．12g石墨中含有C-C鍵的數(shù)目為B．4.6g乙醇完全氧化為乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．0.5mol中P的價層電子對數(shù)為D．11.2L和22.4L(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)為

4、下列所述的粒子(均為36號以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結構示意圖為

②基態(tài)的價電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、布洛芬是一種非甾體抗炎退熱類藥物，常用的一種合成路線如下。下列說法不正確的是

A．甲中所有原子不可能共平面B．丙分子中存在兩個手性碳原子C．甲、乙、丙、丁均可以使酸性溶液褪色D．乙→丙發(fā)生的反應類型為加成反應

6、下列裝置或操作能達到實驗目的的是()A．B．C．D．

7、某課外活動小組設計了如圖所示的裝置研究金屬的腐蝕和電化學防護。下列相關說法錯誤的是A．若X是碳棒，將開關K置于M處，鐵棒的腐蝕加快B．若X是銅棒，將開關K置于N處，鐵棒難以被腐蝕C．若X是碳棒，將開關K置于N處，鐵棒的腐蝕加快D．若X是鋅棒，將開關K置于M處，鐵棒上發(fā)生的反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

7、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A．pH=6.00時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小二、試驗題

8、三氯氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。某化學小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知：POCl3的沸點是105.1℃，PCl3的沸點是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱為_______________。

(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，試寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

(4)裝置C中反應溫度應控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通過佛爾哈德法可以測定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

Ⅰ．取1.5000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用0.2000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量Ag+至終點,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號)。

a．FeCl2

b．NH4Fe(SO4)2

c．淀粉

d．甲基橙

②實驗過程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無此操作所測氯元素的質(zhì)量分數(shù)將會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。三、工藝流程題

9、納米氧化鋅可作為一些催化劑的載體，二氧化錳也常作催化劑、氧化劑與去極化劑，用途非常廣泛。工業(yè)上由軟錳礦(主要成分為MnO2)與鋅精礦(主要成分為ZnS)酸性共溶法制備MnO2，及納米ZnO，工藝流程如圖：

已知：P5O7(酸性磷酸酯)可作萃取劑分離鋅、錳離子，它是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。

請回答下列問題：

(1)為了提高酸浸效果，可采取的措施有____。(答出一條即可)

(2)寫出步驟①酸浸時ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應的離子方程式：____。(無單質(zhì)硫生成)，若軟錳礦的比例較低，可能產(chǎn)生的后果是____。

(3)實驗室完成步驟③所用到的主要玻璃儀器是____(填寫名稱)。

(4)完成步驟④中發(fā)生反應的離子方程式：____。

(5)經(jīng)⑤所得水相再經(jīng)過____過濾等操作得到ZnSO4?7H2O。

已知：①工業(yè)條件下，部分金屬陽離子Mn+開始沉淀和完全沉淀時的pH值如圖：

②相關常數(shù)：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

制得ZnSO4?7H2O后最終殘留的酸性廢液中含有ZnSO4，除去酸性廢液中Zn2+的方法是：在酸性廢液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。處理后的溶液中部分微粒濃度為：微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度(mol?L-1)0.100.100.18測：處理后的溶液中c(Zn2+)=____mol?L-1。

(6)ZnSO4?7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。下列關于滴定分析，正確的是____。A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗B．將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移C．滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小四、原理綜合題

10、含氨污染物的有效去除和含碳資源的充分利用是重要研究課題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用尾氣與反應制備新型硝化劑，過程中見下表，其中x、y、z為常數(shù)。過程反應焓變平衡常數(shù)K與溫度T關系ⅠⅡⅢ①反應Ⅲ的活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)．

②的數(shù)值范圍是_____。(填標號)

A．<-2

B．-2~0

C．0~2

D．>2

(2)與重整是利用的研究熱點之一。該重整反應體系有以下反應：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(只在高溫下自發(fā)進行)

①在一定壓強和催化劑的條件下，將等物質(zhì)的?的和通入重整反應器中，平衡時，、的物質(zhì)的量分數(shù)及轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系如圖所示。平衡時的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線是______(填標號)。溫度高于后，曲線超過曲線的可能原因為________________。

②在時，將和按物質(zhì)的量之比為充入密閉容器中，分別在無催化劑和催化下反應相同時間，所得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。點轉(zhuǎn)化率相等的原因是___________。

③設為相對壓力平衡常數(shù)，用相對分壓代替濃度即可得相對壓力平衡常數(shù)的表達式[氣體的相對分壓等于其分壓(單位為)除以標準壓強]。現(xiàn)向恒容密閉容1器中按充入原料氣，初始總壓為，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，體系達到平衡時的分壓為，此溫度下反應Ⅲ，則的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

11、填空

(1)LiAlH4、NaBH4是有機合成中常用的還原劑。的空間結構的名稱是___________，NaBH4中Na+核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的狀態(tài)分別為___________、___________填標號。

A．

B．

C．

D．

(3)以NaAlH4為代表的金屬絡合物貯氫材料成為研發(fā)熱點。NaAlH4晶體的晶胞如圖，與緊鄰且等距的Na+有___________個，該晶胞中含有Na+的數(shù)目為___________。

12、有機物G是制備對羥基肉桂酸甲酯的一種有機合成中間體，其合成路線如下。

回答下列問題：

(1)的化學名稱是___________。

(2)寫出由A生成B的化學方程式___________。

(3)試劑X的結構簡式為___________。

(4)D中的含氧官能團的名稱為___________。

(5)由C生成D的反應類型為___________。

(6)由E生成F所需的試劑、條件為___________。

(7)在B的同分異構體中，同時