試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2023-2024學(xué)年海南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(含解析)學(xué)校:___________班級：___________姓名：__________考號：__________一、單選題1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．手機(jī)鋰離子電池、車用鉛蓄電池均為二次電池B．廚房用管道天然氣的主要成分是丙烷C．玻璃、新型陶瓷均為硅酸鹽材料D．碳、氮、硫的氧化物過度排放均能助推酸雨的形成2．甲醛是一種防腐劑，下圖是甲醛燃燒的微觀示意圖。有關(guān)說法錯誤的是（）A．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為 B．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C．生成物均由兩種元素組成 D．該反應(yīng)為置換反應(yīng)3．下列化學(xué)用語使用不科學(xué)規(guī)范的是（）A．35C1和37C1的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為 B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是C．HCl的形成過程為 D．膽礬的化學(xué)式：CuSO4·5H2O4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D．工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)5．下列各組材料中，不能組成原電池的是（）ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片，Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D6．苯乙烯與溴苯在一定條件下發(fā)生Heck反應(yīng)：，某實驗小組在原料及催化劑鈀用量等均相同的條件下進(jìn)行多組實驗，測得如下數(shù)據(jù)；反應(yīng)溫度/℃100100100100120140160反應(yīng)時間/h10121416141414產(chǎn)率/%81.284.486.686.293.596.696.0下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由表中數(shù)據(jù)可知最佳反應(yīng)條件為120℃、14hC．在100℃時、反應(yīng)時間內(nèi)，產(chǎn)率增加的原因是反應(yīng)速率增大D．從140℃升到160℃，反應(yīng)相同時間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動7．下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是（）①石灰水②H2S水溶液③酸性KMnO4溶液④溴水⑤品紅溶液A．①⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．③④8．用一種試劑和必要的實驗操作就能鑒別NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四種物質(zhì)，此試劑與實驗操作是（）A．鹽酸、焰色實驗 B．Ba(OH)2溶液、焰色實驗C．BaCl2溶液、加熱 D．AgNO3溶液、過濾9．下列各反應(yīng)熱效應(yīng)中，其中一項與其它不同的是（）A． B．C． D．10．汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器可使尾氣中的主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，其中發(fā)生的反應(yīng)為2NO+2CO2CO2+N2。下列說法正確的是（）A．CO、CO2都屬于酸性氧化物B．若該反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．使用催化劑能使NO和CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小11．下列關(guān)于原電池的說法錯誤的是（）A．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B．原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．比較活潑的金屬一般作負(fù)極 D．電流的方向由正極到負(fù)極二、多選題12．下列反應(yīng)屬于固氮作用的是（）A．N2+O22NO B．2NO+O2=2NO2C．N2+3MgMg3N2 D．NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O13．已知某粗制的食鹽晶體中含有雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+、，現(xiàn)用化學(xué)沉淀法去除之。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．所選用的試劑依次為Na2CO3→HCl→BaCl2→NaOHB．所選用的試劑依次為BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClC．涉及到的操作只有過濾、蒸發(fā)、冷卻D．每一步所加試劑稍過量的目的是確保指定的雜質(zhì)離子被除盡，且需在后續(xù)步驟中被消耗完14．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．常溫下，1LpH=10的溶液中所含的數(shù)目為NAB．氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時，通過陽離子交換膜的的數(shù)目為2NAC．過量的銅與含0.2mol的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NAD．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的數(shù)目大于0.1NA三、元素或物質(zhì)推斷題15．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是短周期中原子半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的價層電子排布式為?；卮鹣铝袉栴}：(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是。(2)D的氫化物比C的氫化物的穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)，原因是。(3)E元素原子的核電荷數(shù)是，E元素在周期表的第周期第族。16．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則A的化學(xué)式為，B的化學(xué)式為，C的化學(xué)式為，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A和C是否能反應(yīng)？(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(若不能，此空不填)四、實驗題17．某小組在實驗室先制備NaClO溶液，再通入反應(yīng)制備(肼)，并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)探究實驗。I.制備(1)儀器a的名稱是。(2)裝置C中盛放的試劑是。(3)裝置D發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)制備的離子方程式為。II．探究(肼)的還原性與堿性。將制得的肼分離提純后，進(jìn)行如圖實驗?！静殚嗁Y料】AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水?！咎岢黾僭O(shè)】黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。【實驗驗證】設(shè)計如下方案，進(jìn)行實驗。(5)請完成表中的空白部分操作現(xiàn)象實驗結(jié)論i．取少量黑色固體于試管中，加入適量①黑色固體部分溶解黑色固體有ii．取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩②黑色固體是Ag和(6)實驗表明，黑色固體主要成分是Ag，還有少量氧化銀，請解釋原因：。18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。圖1

圖2⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線。圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅲ：；原因Ⅳ：Cl-、均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：。②該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中，實驗b中，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。19．實驗室用如圖裝置（略去夾持儀器）制取硫代硫酸鈉晶體。已知：①Na2S2O3．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。③裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3；S+Na2SO3Na2S2O3。回答下列問題：（1）裝置B的作用是。（2）該實驗?zāi)芊裼肗aOH代替Na2CO3？（填“能”或“否”）。（3）配制混合液時，先溶解Na2CO3，后加入Na2S·9H2O，原因是。（4）裝置C中加熱溫度不宜高于40℃，其理由是。（5）反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是。（6）實驗中加入m1gNa2S·9H2O和按化學(xué)計量的碳酸鈉，最終得到m2gNa2S2O3·5H2O晶體。Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為（列出計算表達(dá)式）。[Mr(Na2S·9H2O)=240，Mr(Na2S2O3·5H2O)=248]（7）下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是（填標(biāo)號）。A．用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液B．裝置A增加一導(dǎo)管，實驗前通入N2片刻C．先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D．將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管五、填空題20．某化學(xué)反應(yīng)3A?2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B。D的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度c隨時間t的變化情況如下表：實驗序號0102030405015002.01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.83500c31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1反應(yīng)在10min～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均速率為mol/(L·min)；(2)在實驗2，A的初始濃度c2為mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是；(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1(填＜。>或=)，且c32.0mol/L(填＜、>或=)；(4)比較實驗4和實驗1，可推測正反應(yīng)是反應(yīng)(填吸熱或放熱)。理由是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案1．A【詳解】A．手機(jī)鋰離子電池、車用鉛蓄電池均可進(jìn)行充電，均為二次電池，A項正確；B．天然氣的主要成分是甲烷，B項錯誤；C．玻璃為硅酸鹽材料、新型陶瓷不是硅酸鹽材料，C項錯誤；D．碳的氧化物CO、不會導(dǎo)致酸雨，氮、硫的氧化物過度排放均能助推酸雨的形成，D項錯誤；答案選A。2．D【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是：CH2O+O2CO2+H2O。【詳解】A.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為30：32=15：16，故A正確；B.每2個分子變化成了2個分子，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，故B正確；C.生成物CO2和H2O均由兩種元素組成，故C正確；D.該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合化合反應(yīng)的特點，故D錯誤；故選D。3．C【詳解】A．35C1和37C1的原子都有17個電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，A正確；B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是，B正確；C．HCl的形成過程中氫原子和氯原子形成一個共用電子對，用電子式表示為，C錯誤；D．膽礬是五水硫酸銅，化學(xué)式為CuSO4·5H2O，D正確；故選C。4．B【詳解】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y為O元素。X的原子半徑比Y的小，X的原子序數(shù)比Y的小，則X為Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，則W的原子序數(shù)為12，為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、O、Na、Mg。A、原子半徑r(Na)>r(Mg)>r(O)，A錯誤。B、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿NaOH，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為中強(qiáng)堿Mg（OH）2，NaOH堿性大于Mg（OH）2，B正確。C、H2O2含的化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵，Na2O2含的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性鍵，不完全相同，C錯誤。MgO熔點很高，要成為熔融態(tài)，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔點相對較低，故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質(zhì)，D錯誤。正確答案為B5．C【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．鋅是活潑金屬，石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A錯誤；B．兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與AgNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故B錯誤；C．兩金屬的活潑性不同，但是無水乙醇是非電解質(zhì)，所以不能形成原電池，故C正確；D．兩金屬的活潑性不同，鐵和稀鹽酸自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故D錯誤。故選C。6．D【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度為100℃時，隨時間的推移產(chǎn)率增大，說明在該溫度下14小時還未達(dá)到平衡，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，此產(chǎn)率并非是平衡時的產(chǎn)率，由140℃升到160℃，反應(yīng)相同時間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)條件為140℃、14h時產(chǎn)率最高，故為最佳反應(yīng)條件，B錯誤；C．溫度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，而在100℃時、反應(yīng)時間內(nèi)，產(chǎn)率增加的原因是在該溫度下14小時還未達(dá)到平衡，反應(yīng)還在正向進(jìn)行，生成的產(chǎn)物越來越多，產(chǎn)率增大，C錯誤；D．由A項分析可知，從140℃升到160℃，反應(yīng)相同時間產(chǎn)率下降的原因可能是平衡向逆反應(yīng)方向移動，也可能是催化劑高溫下失去活性，D正確；故答案為：D。7．C【詳解】①SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別；②H2S可與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成S，溶液變渾濁，二氧化碳和硫化氫不反應(yīng)，可鑒別；③KMnO4溶液可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化碳和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，可鑒別；④氯水可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化碳和氯水不反應(yīng)，可鑒別；⑤二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化碳不反應(yīng)，可鑒別；答案選C。8．B【分析】加入氫氧化鋇，NaHCO3、K2SO4都可生成沉淀，NaCl、KCl無現(xiàn)象，然后用焰色反應(yīng)鑒別，以此解答該題。【詳解】A．加入鹽酸，不能鑒別NaCl、KCl、K2SO4，焰色反應(yīng)不能鑒別KCl、K2SO4，故A錯誤；B．加入氫氧化鋇，NaHCO3、K2SO4都可生成沉淀，NaCl、KCl無現(xiàn)象，然后用焰色反應(yīng)鑒別，故B正確；C．加入氯化鋇，不能鑒別NaHCO3、NaCl、KCl，加熱不能鑒別NaCl、KCl，故C錯誤；D．加入AgNO3溶液，NaCl、KCl、K2SO4都會生成沉淀，不能鑒別NaCl、KCl、K2SO4，故D錯誤；故選B。9．D【詳解】鈉和水反應(yīng)，氫氣在氯氣中燃燒以及中和反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。D項符合題意；答案選D。10．B【詳解】A．能夠與堿反應(yīng)只生成正鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤；B．該圖示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，催化劑不能影響反應(yīng)始末狀態(tài)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，則NO和CO的轉(zhuǎn)化率不會達(dá)到100%，C錯誤；D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，D錯誤；故選：B。11．B【詳解】A．依據(jù)原電池原理分析，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．原電池放電時，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故B錯誤；C．原電池中，一般是比較活潑的電極材料易失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料一般不參與反應(yīng)，所以原電池的負(fù)極材料一般比正極活潑，故C正確；D．原電池中電子流出的一極為負(fù)極，原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故D正確；故選：B。12．AC【分析】將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，即固氮作用的反應(yīng)物中需要有N2，產(chǎn)物為氮的化合物。【詳解】A．反應(yīng)N2+O22NO中，反應(yīng)物有N2，產(chǎn)物為氮的化合物，屬于固氮作用，A符合題意；B．反應(yīng)2NO+O2=2NO2中，反應(yīng)物沒有N2，不屬于固氮作用，B不符合題意；C．反應(yīng)N2+3MgMg3N2中，反應(yīng)物有N2，產(chǎn)物為氮的化合物，屬于固氮作用，C符合題意；D．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O中，反應(yīng)物沒有N2，不屬于固氮作用，D不符合題意；故選AC。13．BD【分析】首先將粗鹽溶解，除去Ca2+可使用Na2CO3，除去Mg2+可使用NaOH，除去可使用BaCl2，由于每種除雜試劑均需過量，因此Na2CO3需在BaCl2后加入，用除去過量的Ba2+，沉淀完全后過濾，過濾除去生成的沉淀，再加過量的HCl，蒸干可得NaCl。【詳解】A．根據(jù)分析，Na2CO3需在BaCl2后加入，HCl需在過濾后加入，A錯誤；B．根據(jù)分析，所選用的試劑的順序可以為BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl，B正確；C．根據(jù)分析，第一步應(yīng)將粗鹽溶解，C錯誤；D．由于雜質(zhì)的量未知，每一步所加試劑稍過量，以保證雜質(zhì)離子被除盡，除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，因此后續(xù)步驟中引入的離子需被消耗完，D正確；故選BD。14．AB【詳解】A．pH=10的碳酸鈉溶液中c(OH-)=10-4mol/L，所以1L該溶液所含氫氧根的物質(zhì)的量為10-4mol，故A錯誤；B．氫氧根為陰離子，不能通過陽離子交換膜，故B錯誤；C．若0.2molHNO3全部被銅還原為NO2，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，但是銅和硝酸反應(yīng)過程中硝酸變稀會生成NO，N的化合價降低3價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D．1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，從而電離出更多的氫離子，所得溶液中H+的數(shù)目大于0.1NA，故D正確；故答案為AB。【點睛】選項B為易錯點，轉(zhuǎn)移2mol電子時，若沒有離子交換膜，則遷移的OH-為2mol；陽離子交換膜只允許通過陽離子，陰離子交換膜只允許通過陰離子，質(zhì)子交換膜只允許通過氫離子。15．強(qiáng)因為的非金屬性比強(qiáng)26四Ⅷ【分析】根據(jù)、、、是四種短周期元素，由的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，，的原子序數(shù)為14，故A為元素；、、同周期是短周期原子半徑最大的元素，故B為元素；的最外層有三個成單電子，故C原子的能級有3個電子，故C為元素；、同主族，故D為元素；是過渡元素，的價層電子排布式為，則為元素?！驹斀狻?1)由上述分析可知：五種元素中的非金屬性最強(qiáng)，的金屬性最強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是。故答案為：；；(2)由上述分析可知，為元素，的氫化物為，為元素，的氫化物為，因為氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以穩(wěn)定性。故答案為：強(qiáng)；因為的非金屬性比強(qiáng)；(3)根據(jù)的價層電子排布式為可知，是元素，核電荷數(shù)是26，位于周期表的第四周期第Ⅷ族。故答案為：26；四；Ⅷ；16．(1)NaNa2ONa2O22Na+O2Na2O2(2)CO22CO+O22CO2能C+CO22CO【詳解】（1）A是一種金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；（2）A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則A為碳，B為CO，C為CO2，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2，碳和二氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO。17．(1)圓底燒瓶(2)NaOH溶液(3)(4)(5)氨水黑色固體溶解且有無色氣體產(chǎn)生，無色氣體在瓶口變?yōu)榧t棕色(6)有還原性，能將還原成Ag；溶液呈堿性，與反應(yīng)生成氫氧化銀而分解成【分析】本題是一道無機(jī)物制備類的實驗題，裝置A制備氯氣，裝置B可以臨時儲存多余的氯氣，同時可以穩(wěn)定氣壓，生成的氯氣在裝置C中和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，裝置D制備氨氣，在裝置C中與其中的次氯酸鈉反應(yīng)制備產(chǎn)品N2H4，以此解題。(1)由圖可知儀器a的名稱是圓底燒瓶；(2)由分析可知裝置C中盛放的試劑是NaOH溶液；(3)裝置D中是制備氨氣，方程式為：；(4)由分析可知次氯酸根離子和氨氣反應(yīng)生成N2H4，離子方程式為：2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O；(5)氨氣可以和銀離子形成配離子，即氧化銀可以溶解在氨水中，故①為氨水，溶解的部分固體為氧化銀；銀和氧化銀都可以和硝酸反應(yīng)，其中單質(zhì)銀和硝酸反應(yīng)的時候會生成氣體一氧化氮，故加入足量硝酸后的現(xiàn)象是：黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生；(6)肼有還原性可以把+1價銀離子還原為單質(zhì)銀，另外肼有堿性，和銀離子反應(yīng)生成氫氧化銀，分解后生成氧化銀，故原因是：肼具有還原性將Ag+還原為Ag，肼具有堿性，與Ag+反應(yīng)生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O。18．（圖中要標(biāo)明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對反應(yīng)具有阻礙作用Cl-、均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或影響更大）反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率不變【詳解】（1）①2min內(nèi)反應(yīng)速率為=5mL·min-1，4min時，反應(yīng)速率最大，即反應(yīng)速率是=7.5mL·min-1，6min內(nèi)反應(yīng)速率=6mL·min-1，圖象是：；②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，4min內(nèi)，雖然反應(yīng)物濃度降低，但溫度起主導(dǎo)作用，因此反應(yīng)速率加快，4min后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H＋濃度降低，濃度起主導(dǎo)作用；（2）①根據(jù)原因I、II、IV的表述，可以推測出原因III和V為：原因III：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對反應(yīng)具有阻礙作用；原因V：Cl-、均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或影響更大）；②根據(jù)原因I，實驗a是反應(yīng)速率加快；實驗b反應(yīng)速率不變。19．安全瓶，防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO3較多，或Na2S2O3產(chǎn)率降低等其它合理答案降低Na2S2O3晶體的溶解度，促進(jìn)晶體析出×100%D【分析】(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸；(2)Na2CO3的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉；(3)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解；(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收，產(chǎn)品產(chǎn)率會降低；(5)Na2S2O3．5H2O是無色晶體，易溶于水，難溶于乙醇；(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3SO2=3S+2Na2SO3；S+Na2SO3Na2S2O3，列關(guān)系式2Na2S·9H2O~3S~3Na2S2O3·5H2O，結(jié)合數(shù)據(jù)計算理論上制得Na2S2O3·5H2O晶體的質(zhì)量，Na2S2O3·5H2O的產(chǎn)率為；(7)Na2SO3易被氧化為硫酸鈉，減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2SO3被氧化。【詳解】(1)裝置B的作用是平衡壓強(qiáng)，防止倒吸，則B為安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO3的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉，可以代替碳酸鈉；(3)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，易發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，可以抑制Na2S水解；(4)溫度過高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO3較多，或Na2S2O3產(chǎn)率降低等其它合理答案；(5)Na2S2O3．5H2O是無色晶體，易溶于水，難