姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是A．湯姆生B．道爾頓C．盧瑟福D．波爾

3、已知：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．鍵能：B．電負(fù)性：C．1mol基態(tài)F原子中含有的p能級電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的極性鍵數(shù)目為

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質(zhì)是自然界最硬的非金屬單質(zhì)，Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應(yīng)的鉀鹽被用來鑒別。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強(qiáng)氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、關(guān)于化合物，下列說法正確的是A．1mol該物質(zhì)與H2加成需6molH2B．分子中含有1個手性碳原子C．與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

6、利用下列裝置制備氣體，藥品、收集方式均正確的是選項(xiàng)氣體裝置固體藥品液體藥品收集方法ASO2

Cu濃硫酸排水BNH3氫氧化鈣固體氯化銨固體向下排空氣CNO銅稀硝酸向上排空氣DO2二氧化錳雙氧水排水A．AB．BC．CD．D

7、如圖所示，裝置甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置乙實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，下列說法中正確的是

A．b處應(yīng)通入，發(fā)生氧化反應(yīng)B．裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置甲中理論上消耗甲烷1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．電鍍結(jié)束后，裝置乙中的物質(zhì)的量濃度變小D．裝置甲中通甲烷的一極電極反應(yīng)式為

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和溫度隨的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的

A．Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)B．25℃，H2A的電離常數(shù)Ka2=10—9.7C．當(dāng)=1時(shí)，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．從W至Z點(diǎn)，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、試驗(yàn)題

8、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，裝置如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中發(fā)生的離子方程式___________。

(2)B裝置中冷凝管進(jìn)水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物質(zhì)是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，選擇圖中的裝置(可以重復(fù)選用)，其連接順序?yàn)椋篴、___________、h。

(4)去除C裝置會降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2從分解的產(chǎn)物中分離初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)當(dāng)通入裝置B中的氯氣為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最后通過蒸餾得到純凈的硫酰氯5.4g，則磺酰氯的產(chǎn)率為___________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有___________(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④加熱三頸瓶三、工藝流程題

9、稀土金屬元素鈧在國防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。從某工業(yè)廢料“赤泥”(含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工藝流程如下：

已知：該條件下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10?38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10?33，Kw=1.0×10?14。

請回答下列問題：

(1)稀土元素Y為第五周期Sc的同族元素，基態(tài)Y原子的d能級和s能級電子個數(shù)比為___________。

(2)“濾渣”的成分為TiO2和________(填化學(xué)式，下同)。

(3)“氫氧化物沉淀”的成分為________；為使雜質(zhì)離子沉淀完全，“調(diào)pH”范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

(4)“氧化”時(shí)反應(yīng)離子方程式為___________。

(5)“沉鈧”時(shí)，將K2CO3固體加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批緩慢加入的原因是_______；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)Al-Sc合金是新一代航天結(jié)構(gòu)材料，制備該合金的熔鹽電解法涉及原料Sc2O3在熔鹽體系中的溶解問題。950℃下部分條件對Sc2O3的溶解影響如圖1、圖2所示，則應(yīng)采取的最佳溶解時(shí)間和LiF添加量分別為___________。

四、原理綜合題

10、將二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品或液體燃料是二氧化碳資源化利用的有效方法，其中轉(zhuǎn)換為甲醇被認(rèn)為是最可能的利用路徑，主要涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

請回答下列問題：

(1)已知的燃燒熱和CO的燃燒熱，水的汽化熱(1mol從液體汽化為氣體所需要吸收的熱量)為40.8kJ/mol，則反應(yīng)II的_______。

(2)和在某NiO支撐的表面的反應(yīng)歷程如下圖所示。(TS表示過渡態(tài))

決定總反應(yīng)速率的步驟的反應(yīng)方程式為_______，該步驟的活化能_______eV。

(3)恒定壓強(qiáng)P下，體積比1：3的和發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II，反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下的轉(zhuǎn)化率和的選擇性如下圖中實(shí)驗(yàn)值所示。圖中平衡值表示相同條件下平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度的變化[的選擇性]

①當(dāng)溫度高于260℃時(shí)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。

②260℃時(shí)，甲醇產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)值是_______。220℃-260℃甲醇的選擇性隨溫度升高降低的原因是_______。

③220℃時(shí)，反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)_______。

11、A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。請按要求回答下列問題。

(1)A與氫元素形成的兩種化合物AH3、A2H4是弱堿，比較下表中兩種化合物的熔沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因_______。A2H4AH3熔點(diǎn)/°C2-77.8沸點(diǎn)/°C113.5-33.5(2)量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個_______，電子除空間運(yùn)動狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動狀態(tài)叫做_______。B是地殼中含量最高的元素，B基態(tài)原子的電子空間運(yùn)動狀態(tài)有_______種。

(3)已知C和D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4C(或D)5781817274511578C(或D)7381451773310540下列有關(guān)C、D的敘述正確的是_______。

a．離子半徑C<D

b．電負(fù)性C<D

c．單質(zhì)的熔點(diǎn)C>D

d．C、D的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e．C的氧化物具有兩性

f．C、D均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

(4)已知金屬E原子核外的電子運(yùn)動狀態(tài)有22種，其外圍電子軌道表示式為_______，E的晶胞是六方最密堆積結(jié)構(gòu)(如圖1)，E原子的配位數(shù)為_______；若E的相對原子質(zhì)量為M，E原子半徑為rcm。該晶胞的空間利用率為_______(用含r、h的代數(shù)式表達(dá)，可以不必化簡)。

(5)F元素形成的常見離子有F2+、P3+，其中F3+中有5個單電子。圖2是從離子晶體F3B4中取出的一個能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的立方體，則晶體中的B離子是否構(gòu)成了面心立方堆積_______(填“是”或否”)，該立方體是不是F3B4的晶胞_______(填“是”或“否”)。

12、舍曲林(G)是一種抗抑郁藥物。如圖所示是合成舍曲林的一種合成路線：

已知：+R－NH2+H2O

回答下列問題：

(1)A的分子式為______；A→B的反應(yīng)類型是______。

(2)由D制C應(yīng)加入__