姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、開發(fā)氫能源對改善能源結(jié)構(gòu)和緩解環(huán)境壓力意義重大。下列說法錯誤的是A．氫能源屬于可再生的清潔能源B．氫氣沸點低便于儲存和運輸C．氫能源廣泛使用有利于實現(xiàn)碳達峰D．水分解制氫氣的反應(yīng)一定條件下屬于自發(fā)反應(yīng)

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAB．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAC．1L0.2mol/L的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為0.2NAD．100g9%的C6H12O6水溶液中O原子數(shù)為0.3NA

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、下列分子中，不含手性碳原子的是A．B．C．D．

6、已知NH3難溶于CCl4，如圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是（

）A．B．C．D．

7、新型鎂?鋰雙離子二次電池的工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A．放電時，Li+通過離子交換膜向左移動B．充電時，x與電源正極相連C．放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+xLi+?xe－=LiFePO4D．充電時，導(dǎo)線上每通過0.4mole－，左室中溶液的質(zhì)量減少2g

7、25°C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中a=2.6B．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關(guān)系.則曲線應(yīng)該在平行于曲線的下方二、試驗題

8、我國C919大飛機制造過程中用到的某些新型材料是以作催化劑制備的。是白色粉末，微溶于水、難溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色。某實驗小組設(shè)計如下裝置(夾持裝置略)，利用溶液與氣體制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品，①打開止水夾先氮氣通一段時間，后關(guān)閉止水夾；②打開分液漏斗旋塞，向儀器a中加鹽酸調(diào)pH至2~3，關(guān)閉分液漏斗旋塞；③……，溶液中產(chǎn)生白色沉淀；④待反應(yīng)完全后，再通一段時間。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；儀器a的名稱是_______；操作③是_______。

(2)將裝置A中的混合物過濾、洗滌、干燥后密封保存，洗滌時選擇的最佳洗滌液是___(填標號)；判斷沉淀洗滌干凈的實驗操作是___。

A.蒸餾水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.飽和食鹽水

(3)測定產(chǎn)品純度：稱取所制備的CuCl產(chǎn)品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2標準溶液VmL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+，則樣品中CuCl(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分數(shù)為___。滴定時Ce(SO4)2標準溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；下列操作會導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)的測定值偏大的是_______(填標號)。

A.滴定終點時，仰視讀數(shù)

B.滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出三、工藝流程題

9、稀土金屬元素鈧在國防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。從某工業(yè)廢料“赤泥”(含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工藝流程如下：

已知：該條件下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10?38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10?33，Kw=1.0×10?14。

請回答下列問題：

(1)稀土元素Y為第五周期Sc的同族元素，基態(tài)Y原子的d能級和s能級電子個數(shù)比為___________。

(2)“濾渣”的成分為TiO2和________(填化學(xué)式，下同)。

(3)“氫氧化物沉淀”的成分為________；為使雜質(zhì)離子沉淀完全，“調(diào)pH”范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

(4)“氧化”時反應(yīng)離子方程式為___________。

(5)“沉鈧”時，將K2CO3固體加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批緩慢加入的原因是_______；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(6)Al-Sc合金是新一代航天結(jié)構(gòu)材料，制備該合金的熔鹽電解法涉及原料Sc2O3在熔鹽體系中的溶解問題。950℃下部分條件對Sc2O3的溶解影響如圖1、圖2所示，則應(yīng)采取的最佳溶解時間和LiF添加量分別為___________。

四、原理綜合題

10、丙烷脫氫氧化是丙烷脫氫制丙烯技術(shù)的進一步發(fā)展，反應(yīng)過程中伴有生成甲烷、乙烷等物質(zhì)副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：

主反應(yīng)

Ⅰ：

副反應(yīng)

Ⅱ：

Ⅲ：

Ⅳ：

(1)判斷反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進行可用來表述，若，反應(yīng)能自發(fā)進行。反應(yīng)Ⅱ在1000K時能自發(fā)進行的理由_______。(要列出計算過程)

(2)若僅考慮主反應(yīng)Ⅰ，一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入一定量丙烷，反應(yīng)后測得的組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)為：、

①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。(單位用MPa，保留3位有效數(shù)字)

②平衡時丙烷的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)對于反應(yīng)Ⅰ，某課題組研究設(shè)計一套丙烷連續(xù)催化脫氫裝置如圖。

①將1mol丙烷(溫度為590℃)以恒定的流速依次逐個通過三個相同的裝置，畫出丙烯的產(chǎn)率隨著時間的變化階段二和階段三的圖像。(每個階段反應(yīng)均未達到平衡)_______

②為提高丙烯的產(chǎn)率，向a、b管中同時通入適量的，需要適量的理由是_______。

(4)下列說法正確的是_______。

A．對于主反應(yīng)Ⅰ，其他條件不變，充入，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．若只考慮反應(yīng)Ⅳ，恒溫恒容下充入原料氣體，若壓強不變則該反應(yīng)達到了平衡C．副反應(yīng)Ⅲ對應(yīng)的是右圖中反應(yīng)(3)D．主反應(yīng)斷裂C-H鍵，副反應(yīng)Ⅱ、Ⅳ斷裂C-C鍵，由圖可知高溫條件下斷裂C-C鍵更容易，因此要選擇合適的催化劑在合適的溫度下低壓合成比較有利主反應(yīng)

11、磷酸亞鐵鋰()和錳酸鋰()均可用作鋰離子電池正極材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，基態(tài)O原子的價電子軌道表示式為_______?；鶓B(tài)P原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。

(2)原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)?；鶓B(tài)Mn原子的價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。

(3)的空間結(jié)構(gòu)為_______形，其中心原子的雜化軌道類型為_______。

(4)和相比，_______更易液化，原因是_______。

(5)金剛石是原子晶體，含有的最小環(huán)是六元環(huán)(如圖1)，每個碳原子連接_______個六元環(huán)，如圖2是金剛石的晶胞，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，碳原子在晶胞中的空間占有率_______(不要求計算過程)。

12、葉酸是一種水溶性維生素，對貧血的治療非常重要。葉酸的一種合成方法如下：

已知：RCOOH＋SOCl2→RCOCl＋HSO2Cl；RCOCl＋H2NR′→RCONHR′＋HCl。

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)⑤的反應(yīng)類型為___________。

(3)E中的含氧官能團名稱為________