姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、新冠病毒來襲之初，全球醫(yī)療物資告急，下列關于常見醫(yī)療用品的說法正確的是A．醫(yī)用酒精是95%的乙醇水溶液B．一次性口罩中金屬鼻梁條的加工是利用了金屬的延展性C．制作氣密型防護服的材料氯丁橡膠屬于天然高分子材料D．來蘇爾消毒液(主要成分為甲酚溶液)是利用其強氧化性破壞病毒蛋白結構進行殺毒

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1L0.1mol?L-1的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.2NAB．電解精煉銅時，每轉移1mol電子，陰極增加質(zhì)量32gC．常溫下，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NAD．將1molSO2和0.5molO2混合后充分反應，生成SO3的分子數(shù)為NA

4、一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲氫材料，其結構如圖所示。已知原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數(shù)總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關敘述錯誤的是

A．該化合物中存在非極性共價鍵、離子鍵B．簡單離子半徑：Y＞ZC．XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結構D．YW3分子中Y原子采用sp3雜化

5、下列化學用語或圖示表達正確的是A．羥基的電子式：B．丙烯的鍵線式：C．鍵電子云輪廓圖D．的VSEPR模型

6、“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生，裝置如圖所示。若在①～⑥中加入表中相應試劑，能實現(xiàn)“化學多米諾實驗”且會使⑤中試劑褪色的是

選項①中試劑②中試劑③中試劑④中試劑⑤中試劑⑥中試劑A稀硫酸Zn濃鹽酸溶液溶液B濃氨水堿石灰水酸性溶液溶液C雙氧水飽和食鹽水濃溴水溶液D鹽酸大理石濃硫酸溶液水和A．AB．BC．CD．D

7、電化學反應原理的實驗裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．若X為碳棒，開關K置于M處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開關K置于M處，電解池中向鐵棒方向移動C．若X為鋅棒，開關K置于N處時，為犧牲陽極的陰極保護法D．若X為碳棒，開關K置于N處時，X電極上發(fā)生的反應為

7、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A．pH=6.00時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小二、試驗題

8、四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。三、工藝流程題

9、碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①Sr(OH)2為強堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；

②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示?；衔顲r(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值回答下列問題：

(1)氣體A的電子式為_____________。

(2)“酸化”步驟發(fā)生如下反應：，則“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為______________。

(3)濾渣1的主要成分為_____________，濾渣2的主要成分為_____________(填化學式)。

(4)用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是_____________。

(5)“碳化”時，反應的化學平衡常數(shù)K的計算關系式為_____________。(用相關平衡常數(shù)表達，已知碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2)

(6)上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應，可以制得高溫超導基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結構如圖所示，其中Ti處在體心位置，Sr與Ti的最近距離為anm，已知SrTiO3的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_____________g/cm3(列出M、NA、a相關的算式即可)。

四、原理綜合題

10、氫能是人類未來的理想能源之一，氫能利用存在兩大難題：制取和儲存。

Ⅰ.制取氫氣

(1)甲醇水蒸氣催化重整是當前制取清潔能源氫氣的主要方法，其反應機理如下：

反應1：

反應2：

回答下列問題：

①在催化劑作用下，反應1可通過如圖所示的反應歷程實現(xiàn)催化重整，則___________(用含字母a、b、c的代數(shù)式表示)。

②將一定量的甲醇氣體和水蒸氣混合反應，使用催化劑，測得相同條件下，甲醇的轉化率與的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示。反應2為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，選擇催化劑的作用為___________。

(2)乙烷催化裂解也可制備氫氣：催化裂解過程中利用膜反應新技術可以實現(xiàn)邊反應邊分離出生成的氫氣。不同溫度下，乙烷在容積為的恒容密閉容器中發(fā)生催化裂解反應。氫氣移出率不同時，的平衡轉化率與反應溫度的關系如圖所示：

①相同溫度時，、、次增大，則對應的的平衡轉化率依次___________(答“增大”或“減小”)，上述反應達到平衡后，欲增大單位時間內(nèi)的轉化率，可以采取的措施有___________(填序號)。

A．升高溫度

B．通入惰性氣體

C．及時移出

D．加入催化劑

②A點時平衡常數(shù)，則___________。

Ⅱ.儲存氫氣：硼氫化鈉()是研究最廣泛的儲氫材料之一

(3)在配制溶液時，為防止發(fā)生水解反應，可以加入少量的___________(寫化學式)。

(4)中硼原子在成鍵時，能將一個電子激發(fā)進入能級參與形成化學鍵，該過程形成的原子光譜為___________光譜(填“吸收”或“發(fā)射”)。

(5)硼氫化鈉()的強堿溶液在催化劑作用下與水反應可獲取氫氣。查閱資料可知：常溫下，在水中的溶解度不大，易以形式結晶析出：且化學反應速率與催化劑的接觸面積有關。在其他條件相同時，測得平均每克催化劑使用量下，的濃度和放氫速率的變化關系如圖所示。隨著濃度的增大，放氫速率先增大后減小，其原因可能是___________。

11、中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。屠呦呦率領的研究團隊最初采用水煎的方法提取青蒿素，實驗證明水煎劑對治療瘧疾無效，研究發(fā)現(xiàn)這是因為青蒿素分子中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)。進一步研究發(fā)現(xiàn)，通過如下圖所示反應制得的雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好。

(1)下列關于青蒿素和雙氫青蒿素說法錯誤的是___________A．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬還原反應B．青蒿素分子有6個不對稱碳原子C．青蒿素分子式為C15H22O5D．青蒿素可以與NaOH溶液反應(2)由以上資料可知，下列推測不正確的是___________A．低溫、有機溶劑冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B．紅外吸收光譜或核磁共振氫譜都可以鑒別青蒿素和雙氫青蒿素C．青蒿素具有強氧化性，可殺菌消毒D．雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好的原因為O—H是極性鍵而C=O是非極性鍵(3)一定條件下，用NaBH4將青蒿素選擇性反應，結構修飾為抗瘧疾效果高10倍的雙氫青蒿素。則BH的中心原子的VSEPR模型名稱為___________；青蒿素結構修飾過程中，發(fā)生變化的官能團名稱叫___________，其中碳原子的雜化方式變?yōu)開__________。

(4)通過晶體X射線衍射分析，獲得其晶胞的類型和大小、原子的種類和數(shù)目等信息，得出青蒿素分子的空間結構及其晶胞(長方體，棱長分別為anm、bnm、cnm，含4個青蒿素分子)，如上圖甲所示。則晶體的密度為___________g·cm—3(阿伏伽德羅常數(shù)的值設為NA；列出表達式)。

12、化合物H是抑郁癥藥物的重要中間體，其合成路線如下：

已知：(“Boc—”表示)

請回答：

(1)化合物A的結構簡式是___________，化合物E的結構簡式是___________。

(2)下列說法不正確的是___________A．化合物B中所有碳原子共平面B．化合物H的分子式為C．D→E屬于還原反應，也屬于取代反應D．G與足量反應的產(chǎn)物，含有4個手性碳原子(3)寫出F→G的化學方程式___________。

(4)G→H的過程中還生成了一種分子式為的環(huán)狀化合物，已知該化合物為對稱性分子，且氫原子比例與H相同。用鍵線式表示其結構____