姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2022年北京冬奧會(huì)和冬殘奧會(huì)堅(jiān)持“綠色辦奧”理念，成功打造了一屆可持續(xù)的冬奧會(huì)，下列做法沒有體現(xiàn)綠色理念的是A．大量燃放煙花爆竹慶祝節(jié)日B．使用氫能作為賽事用車的主要能源C．使用二氧化碳環(huán)保型制冷劑進(jìn)行制冰，碳排量接近零D．通過風(fēng)力發(fā)電、水力發(fā)電和太陽能光伏等方式，把可再生能源轉(zhuǎn)化成電能

2、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OB．的電離：+H2OH3O++C．在碳酸鈉溶液中加入過量氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合至溶液呈中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

3、下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH=1的鹽酸中：B．澄清透明的溶液中：C．弱堿性溶液中：D．的Na2CO3溶液中：

4、為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是

A．圖1中可以通過測(cè)定相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間比較反應(yīng)速率的大小B．用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞向外拉，松開后活塞復(fù)原說明裝置氣密性良好C．圖2實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小D．若圖2所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果好

6、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．打開啤酒瓶蓋，噴出大量泡沫B．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

7、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法不正確的是A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D．固體的溶解過程與熵變有關(guān)

8、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

9、某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：△H＞0，下列敘述正確的是A．平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)B．平衡后加入少量催化劑，逆反應(yīng)速率不變C．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．平衡后加入X，△H增大

10、如圖是一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化

的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是()

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等D．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

11、時(shí)，將足量某碳酸氫鹽固體置于真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)體系中氣體的總濃度為。下列說法正確的是A．當(dāng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡B．向平衡體系中加入適量增大C．向平衡體系中充入適量，逆反應(yīng)速率增大D．時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

12、在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下電離平衡：，下列措施能使NH3?H2O的電離平衡正向移動(dòng)的是A．加NaOH固體B．加NH4Cl固體C．通入HCl氣體D．降溫

13、能使H2OH++OH－電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而且所得溶液呈酸性的是A．將水加熱到100℃，水的pH約為6B．在水中滴加稀H2SO4C．在水中滴加氫氧化鈉溶液D．在水中加入氯化銅溶液

14、相同條件下，體積相同、pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，若稀釋后兩種溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系是A．m＞nB．m＜nC．m=nD．無法判斷

15、室溫時(shí)，實(shí)驗(yàn)室用一定濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定20mL一定濃度的氫氧化鈉溶液，加入鹽酸的體積與所滴溶液的pOH(濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù))變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．滴定前溶液的pH等于1B．若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.01mol?L，則C．若鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.1mol?L，滴定終點(diǎn)(反應(yīng)恰好完全)時(shí)，少滴了一滴(1mL約為25滴)鹽酸，則溶液的pH約等于10D．滴定過程中眼睛一定要始終平視滴定管的凹液面

16、下列物質(zhì)中，與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都能反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是①Al2O3②(NH4)2CO3③甘氨酸④油脂⑤葡萄糖⑥蛋白質(zhì)A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥

17、在t℃時(shí)，(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知。下列說法錯(cuò)誤的是

A．B．向X點(diǎn)溶液中加入溶液，可使溶液由X點(diǎn)變?yōu)閅點(diǎn)C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)的相等D．向懸濁液中加入NaCl固體，可生成白色沉淀

18、常溫下，體積均為的溶液和溶液，分別加水稀釋至，溶液pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．與等濃度的鹽酸溶液中和時(shí)，消耗鹽酸溶液的體積：a點(diǎn)>b點(diǎn)B．a(chǎn)點(diǎn)、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子數(shù)目相等C．兩溶液在稀釋過程中，溶液中某種離子濃度可能增大D．時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小

19、將100mL0.001mol·L-1的鹽酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為A．4.5B．2.7C．3.3D．3

20、25℃時(shí)，向20mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列說法不正確的是(

)

A．c點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO﹣)B．b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)C．d點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D．從a點(diǎn)到c點(diǎn)間可能有：c(CH3COO﹣)＞c(H+)=c(Na+)＞c(OH﹣)二、填空題

21、25℃時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。

(2)0~3min，_______

(3)在5~7min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_______。

(4)如圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

、、、由大到小的排序?yàn)開______；A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是_______。三、實(shí)驗(yàn)題

22、硫代硫酸鈉在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

(已知反應(yīng)：)實(shí)驗(yàn)

序號(hào)體積V/mL出現(xiàn)相同渾濁度的時(shí)間t/s溶液(0.1mol/L)溶液(0.1mol/L)水①5.010.00.0②5.02.0③5.06.0(1)表中_______mL，_______mL，、、的大小關(guān)系是_______(由小到大)。

Ⅱ.已知：，且與均為無色。某實(shí)驗(yàn)小組利用標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

①溶液配制：稱取1.000g試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。

②滴定：用移液管取10.00mL0.0100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入2mL稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液。向所得溶液中加入淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，記錄溶液用量，平行滴定3次。

(2)步驟①中必須使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______和_______。

(3)完成并配平步驟②中的離子方程式：_______。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______；在滴定過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使測(cè)得試劑純度偏高的是_______(填字母)。

a.滴定管未用溶液潤(rùn)洗

b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡

(5)若3次滴定消耗的溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為_______(保留兩位有效數(shù)字)。四、原理綜合體

23、習(xí)近平總書記在世界領(lǐng)導(dǎo)人氣候峰會(huì)上指出，中國(guó)將在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。這是中國(guó)基于推動(dòng)構(gòu)建人類命運(yùn)共同體的責(zé)任擔(dān)當(dāng)和實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)在要求作出的重大戰(zhàn)略決策。因此的捕集、創(chuàng)新利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖：

上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(空氣從吸收池底部進(jìn)入，溶液從頂部噴淋)，其目的是_______。寫出吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)和合成甲烷也是資源化利用的重要方法。一定條件下催化劑可使“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為-2價(jià)的中間體是_______。

(3)將和作為原料制造合成氣的方法如下：200℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向容器中通入、發(fā)生如下反應(yīng)：

。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)CO體積分?jǐn)?shù)0.30.30.20.2①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。

②為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入與，使其物質(zhì)的量濃度均為，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，粗略地繪制出兩條速率—濃度關(guān)系曲線(如圖)：和。則與相對(duì)應(yīng)曲線是圖中_______(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)、相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為_______(填字母)。

五、填空題

24、碲(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為____________。

(2)“酸浸2”時(shí)溫度過高會(huì)使Te的浸出率降低，原因是________________________。

(3)“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(4)工業(yè)上也可用電解法從銅陽極泥中提取碲，方法是：將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為____________________。在陽極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是_____________________。

(5)常溫下，向lmol·L－1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH＝5時(shí)，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝__________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)

25、Ⅰ.當(dāng)今社會(huì)的主題之一：發(fā)展經(jīng)濟(jì)，節(jié)能減排。而燃料電池因其無污染，且原料來源廣可再生被人們青睞，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中，現(xiàn)有如下圖所示裝置，所有電極均為Pt，請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)寫出a極的電極反應(yīng)_______。

(2)當(dāng)b極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的時(shí)，若乙中硫酸銅溶液的體積是200mL，假若電解前后溶液體積保持不變，此時(shí)乙池中的_______。

(3)若足夠，電解一段時(shí)間后，要恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則可加入_______。(填序號(hào))A．B．C．D