姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列關(guān)于古籍中的記載說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．制造“司母戊鼎”的青銅和舉世轟動的“超級鋼”均屬于合金C．詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的變化屬于化學(xué)變化D．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學(xué)變化

2、實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯誤的是A．用煤油貯存單質(zhì)鈉B．用濃硫酸干燥氯氣C．用鹽酸清洗焰色反應(yīng)后的鉑絲D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。20g2H216O和12C32S2的混合物中含有的中子數(shù)為A．5NAB．10NAC．15NAD．20NA

4、下列離子方程式錯誤的是A．和溶液反應(yīng)：B．檢驗(yàn)溶液中的：C．向酸性溶液中滴加雙氧水：D．用醋酸清洗水壺中的水垢：

5、在澄清透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列說法錯誤的是A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，證明溶液中有Na+，可能有K+B．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離C．容量瓶需要用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用D．不能用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

7、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素Z的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿

8、向鋁土礦(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入過量SO2:H+、Fe2+、Al3+、B．通入過量氨氣:NH、、OH-、C．通入過量Cl2:Fe3+、Al3+、H+、Cl-、ClO-、D．加入過量NaOH溶液:Na+、、OH-、、

9、T、Q、R、W四種元素在元素周期表中所處位置如圖，已知W元素能與氧元素形成化合物，中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，且W原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列說法錯誤的是

A．T的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)B．Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸C．R位于元素周期表第二周期ⅣA族D．非金屬性：W>Q

10、用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略去，必要時可加熱)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項abc實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A濃氨水生石灰濃硫酸制備并干燥氨氣B濃HNO3Cu片KI淀粉溶液驗(yàn)證NO2的氧化性C稀硫酸溶液X澄清石灰水驗(yàn)證X中是否有COD70%硫酸Na2SO3品紅溶液驗(yàn)證SO2具有漂白性

A．AB．BC．CD．D

11、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．量子通信材料螺旋碳納米管、石墨烯互為同位素B．增加煉鐵高爐的高度，可以減少尾氣中的比例C．阿司匹林包裝上有“OTC”標(biāo)識，是處方藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，誤食應(yīng)立即喝大量新鮮牛奶或豆?jié){等飲品

12、膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是A．可以通過濾紙B．有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子因吸附離子而帶電荷D．分散質(zhì)粒子的直徑大小

13、下列敘述正確的是

①與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②與發(fā)生化合反應(yīng)生成與發(fā)生置換反應(yīng)生成

③是淡黃色物質(zhì)，是白色物質(zhì)

④可作供氧劑，而不可

⑤和焰色反應(yīng)均為黃色A．都正確B．①③④C．②③⑤D．④⑤

14、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的流程如下。下列說法不正確的是

(FeCl3·6H2O)A．試劑a是鐵、試劑b是稀鹽酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ均需用到漏斗C．試劑c是氯氣，在該流程中做氧化劑D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2＋

15、若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，22.4LN2含有的氮原子數(shù)小于2NAC．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

16、水體中存在的、等致癌陰離子對人體健康構(gòu)成嚴(yán)重威脅。采用雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用消除酸性廢水中的、。中含有、，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用B．過程③發(fā)生的反應(yīng)為C．過程④每生成，轉(zhuǎn)移3mol電子D．用該法處理后水體的酸性增強(qiáng)二、計算題

17、將54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。另一份直接加熱至恒重，固體質(zhì)量減輕了6.2克。試計算：

(1)原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=__。

(2)V=___L。

(3)若將54.8g原固體混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，最終產(chǎn)生沉淀__克?三、實(shí)驗(yàn)題

18、水體的化學(xué)需氧量(COD)能反映水體受還原性物質(zhì)污染的程度。某小組用高錳酸鉀法測定學(xué)校周邊河水的COD值。請回答下列問題：

I.配制200mL2.00×10-3mol?L-1的KMnO4溶液

(1)計算、稱量：需用分析天平稱量_____gKMnO4固體(保留到小數(shù)點(diǎn)后四位)。

(2)選擇儀器：需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、______。

(3)稱量后，以下操作步驟的順序?yàn)開_____。

定容的操作是：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)_____，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最底端與刻度線相切。

(4)下列操作會使KMnO4溶液濃度偏低的是_____。

①轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶底部有水

②轉(zhuǎn)移溶液時，溶液不慎灑到容量瓶外

③定容時，仰視刻度線

④搖勻后，液面低于刻度線，不再加水

(5)配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，說明不用鹽酸酸化的原因_____。

II.KMnO4法測定河水的COD值

測定原理為：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O

其中C代替水中還原性物質(zhì)，根據(jù)消耗KMnO4溶液的體積計算水樣中還原性物質(zhì)的濃度，進(jìn)而計算水樣的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。

(6)取水樣25.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的體積為12.50mL(三次實(shí)驗(yàn)平均值)，計算該水樣是否符合國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)_____。(寫出計算過程，國家一級A出水標(biāo)準(zhǔn)為COD≤50mg?L-1)四、周期表推斷題

19、下表為元素周期表的一部分，參照元素①～?在表中的位置，回答下列問題：

(1)已知元素?的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為________(用的形式表示)。

(2)④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號表示)。

(3)②、⑧、⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)。

用電子式表示⑥和⑩兩元素組成的化合物的形成過程：________。

(4)下列不能說明非金屬性⑩>⑨的是________(填標(biāo)號)。

a．⑨和⑩兩元素的簡單氫化物受熱分解，后者的分解溫度高

b．元素⑩的單質(zhì)能將Fe氧化成三價鐵，而元素⑨的單質(zhì)只能將鐵氧化成二價鐵

c．元素⑩的單質(zhì)與⑨的氫化物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生元素⑨的單質(zhì)

d．元素⑩的氫化物的水溶液的酸性比元素⑨的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)

(5)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如①與⑦在周期表中處于對角線位置則性質(zhì)相似，①的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出①的氫氧化物與⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式________。五、工藝流程題

20、我國海水制鹽具有悠久的歷史。從海水中制得的氯化鈉除了供食用，還作為化工原料用于生產(chǎn)燒堿、純堿、鈉、氯氣、鹽酸等。從海水中制取鎂、鉀、溴及其他化工產(chǎn)品，就是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)的基礎(chǔ)上發(fā)展起來的。海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等相結(jié)合已經(jīng)成為海水綜合利用的重要方向。

Ⅰ．與有關(guān)的化工生產(chǎn)

(1)寫出一種海水淡化的方法__________；由海水制粗鹽屬于__________變化；由制備鈉單質(zhì)的冶煉方法為__________。

(2)可用于工業(yè)制備純堿。我國化學(xué)家侯德榜利用物質(zhì)在水中溶解性的差異，向飽和食鹽水中先后通入足量和產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀加熱分解即可制得純堿。請寫出侯式制堿法中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式__________。

Ⅱ．海水提溴

(3)“吹出法”提溴是利用了溴的__________性。工業(yè)上進(jìn)行第③步操作的目的是__________。

(4)若步驟③通入，則理論上可產(chǎn)出__________，實(shí)際產(chǎn)出的質(zhì)量為，則的產(chǎn)率為