姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、光刻膠是光刻機(jī)制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯與馬來酸酐共同加聚而成。下列說法正確的是A．1mol馬來酸酐與NaOH反應(yīng)最多消耗1molNaOHB．降冰片烯與馬來酸酐都屬于烴類C．降冰片烯與互為同分異構(gòu)體D．該光刻膠合成過程中可能會(huì)出現(xiàn)鏈節(jié)：

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAB．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水，得到中性溶液，其中NH的數(shù)目為NAC．56g聚乙烯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個(gè)，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

5、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。下圖為點(diǎn)擊化學(xué)的經(jīng)典反應(yīng)。下列說法正確的是

A．上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有2種B．化合物n中所有碳原子都在同一條直線上C．p與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中含2個(gè)手性碳原子D．m、n、p中所有碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．制作簡(jiǎn)單的燃料電池B．證明苯環(huán)使羥基活化C．制備并收集NO2D．檢驗(yàn)溴乙烷的水解產(chǎn)物Br-

7、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖有關(guān)說法正確的是

A．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入AD．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當(dāng)加入少量氯化銨固體時(shí)，溶液中將增大C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時(shí)，溶液中：D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時(shí)，溶液中二、試驗(yàn)題

8、由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號(hào)）

a．瓷坩堝

b．蒸發(fā)皿

c．鐵坩堝

d．泥三角

（2）在“加酸岐化”時(shí)不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

（3）采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢(shì)為_________________。

（4）草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：

已知涉及到的反應(yīng)：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4，

5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ.稱取0.80g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________（保留3位小數(shù)）。

c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為_______________。

三、工藝流程題

9、是重要的電子元件和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制備的工藝流程如下所示：

已知：①常溫下，溶液中相關(guān)離子的與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中離子濃度mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為已除盡。

②萃取的原理為(水相)(有機(jī)相)(有機(jī)相)(水相)

回答下列問題：

(1)“預(yù)處理”操作可以選擇用_____(填標(biāo)號(hào))來除去含鎳廢料表面的礦物油污。A．純堿溶液B．NaOH溶液C．酒精D．硫酸溶液(2)“氧化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為______；“氧化”所得溶液中含有、、，驗(yàn)證不能氧化所需的試劑是___________。

(3)常溫下，“調(diào)pH”時(shí)，溶液中濃度為0.10mol·L，需控制溶液的pH范圍是___________；濾渣2的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

(4)“萃取”和“反萃取”的目的是___________；為提高離子的“反萃取”率，在“反萃取”時(shí)可采取的措施有___________(回答一條即可)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)，需要不時(shí)打開分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示___________(填標(biāo)號(hào))。

四、原理綜合題

10、催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體，其合成總反應(yīng)可表示為：

?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某溫度下，恒容密閉容器中，和的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應(yīng)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______。

(2)恒壓下，和的起始物質(zhì)的量比為1∶3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開______。

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開______。

(3)合成總反應(yīng)在起始物=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在t=250℃下的、在p=5×105pa下的如圖所示。

①圖中對(duì)應(yīng)等溫過程的曲線是_______(填“M”或“N”)。

②圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、、，則、、的數(shù)值由大到小的順序?yàn)開______。

(4)已知：的，H2CO3的，。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的。吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，所得溶液顯_______(填“酸性”“堿性”或“中性”，不考慮二氧化碳的溶解)。

11、我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)(家族成員之一，A為一價(jià)金屬，M為三價(jià)金屬，X為氧族元素)在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}

(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為___________；基態(tài)硫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。

(2)同周期元素Si、P、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。

(3)硫元素能形成多種微粒如、、、、等。的中心原子的雜化類型是___________。

(4)中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，常溫下呈藍(lán)色，則其結(jié)構(gòu)式可能為___________(填標(biāo)號(hào))。

ABC(5)某含鉻化合物立方晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為___________。

(6)已知晶體的密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則相鄰與之間的最短距離為=___________pm(列出計(jì)算式即可)。

12、某研究小組根據(jù)銅催化的端炔-疊氮化物點(diǎn)擊反應(yīng)原理，按下列路線合成某三唑類化合物I。

①

②

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的官能團(tuán)名稱是_______。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(3)下列說法正確的是_______。A．化合物A所有的原子可能共面B．化合物D具有堿性C．D→E、H→I的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)D．化合物I的分子式是(4)寫出G＋E→H的化學(xué)方