姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．煤的干餾、海帶提碘、石油裂解等都涉及化學(xué)變化B．中國首次實(shí)現(xiàn)了利用合成淀粉技術(shù)，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．食品包裝塑料袋屬于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯為有機(jī)高分子化合物D．氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨等環(huán)境問題

3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mo1.L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．氧氣和臭氧組成的32g混合氣體中氧原子的個(gè)數(shù)為2NA

4、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；原子半徑在短周期主族元素中最大；的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為黃色晶體。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．與可形成共價(jià)化合物C．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．第一電離能；

5、屠呦呦等人使用乙醚從中藥中提取并分離得到青蒿素，其分子中含有與H2O2類似的結(jié)構(gòu)。下列說法錯(cuò)誤的是

A．提取青蒿素過程中應(yīng)盡量避免高溫B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面內(nèi)C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚從中藥中提取青蒿素”利用了萃取原理

6、已知NH3難溶于CCl4，如圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是（

）A．B．C．D．

7、鎳鎘電池是一種新型的封閉式小體積的可充電電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)極為負(fù)極B．b極的電極反應(yīng)式為C．負(fù)極區(qū)pH減小，正極區(qū)pH增大D．用該電池作電源電解硫酸銅溶液時(shí)，電路中通過時(shí)，陽極產(chǎn)生

7、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．曲線n表示與pH的變化關(guān)系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、試驗(yàn)題

8、四氯化錫(SnCl4)，常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。

硫渣的化學(xué)組成物質(zhì)SnCu2SPbAsSb其他雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%64.4325.827.341.230.370.81氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點(diǎn)物質(zhì)

性質(zhì)SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔點(diǎn)/℃-33426501-1873112沸點(diǎn)/℃1141490951130221444請回答以下問題：

(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是_______，b瓶中的試劑是。_______。

(2)氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。

①生成SnCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

②其中冷凝水的入口是_______，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是_______。

③實(shí)驗(yàn)中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有_______和_______。

(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為_______℃。

(4)SnCl4產(chǎn)品中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。該滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑是_______，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。三、工藝流程題

9、用油造氣的廢鎳催化劑(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物)制取NiSO4?7H2O的工藝流程如下圖所示(CTAC一種硅酸膠體凝聚劑)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“浸取”時(shí)，在硫酸濃度和用量、溶解時(shí)溫度、攪拌速率均一定時(shí)，提高鎳的回收率還可采取的措施是___________(寫出一條)。

(2)“濾渣1”的主要成分是___________。

(3)“一次堿析”時(shí)，Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為的CrO的離子方程式為___________。

(4)加氨水“溶解”的目的是___________，‘濾渣2”的主要成分是___________。

(5)“氧化”時(shí)，HNO3被還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)已知0.01mol?L-1Ni(NO3)2開始沉淀時(shí)的pH為7.2，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=_____(列出計(jì)算式)，則“二次堿析”使Ni2+沉淀完全時(shí)(c=1.0×10—5mol?L-1)的pH為___________。四、原理綜合題

10、研究的資源綜合利用，對實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”有重要意義。

(1)電催化轉(zhuǎn)化合成氣。

①電催化(納米Au顆粒)還原的機(jī)理如圖所示：

該過程中，碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變的步驟為______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。催化劑選用(是指含有55個(gè)原子的Au納米顆粒)的理由是______。

②電催化時(shí)還可以使用一種無機(jī)固體電解質(zhì)作催化劑，其由正離子、和負(fù)離子組成，該物質(zhì)50.7℃以上形成無序結(jié)構(gòu)(高溫相)，50.7℃以下變?yōu)橛行蚪Y(jié)構(gòu)(低溫相)，二者晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

說明：圖中，〇球?yàn)樨?fù)離子；高溫相中的●深色球?yàn)檎x子或空位；低溫相中的球?yàn)殡x子，●球?yàn)殡x子。

ⅰ．這種無機(jī)固體電解質(zhì)的化學(xué)式為______。

ⅱ．“高溫相”具有良好的離子導(dǎo)電性，其主要原因是______。

(2)銅基催化劑Cu—M(M為ZnO、ZnO/、ZnO/等)是加氫制甲醇常用的催化劑，部分合成路線如圖所示。

其中催化劑上有兩個(gè)活動(dòng)點(diǎn)位(位點(diǎn)、氧化物載體位點(diǎn))，分別在中堿位()、強(qiáng)堿位()吸附發(fā)生反應(yīng)。

①請寫出中堿位()上發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式______。

②上述加氫制甲醇的過程可描述為______。

(3)氧化制水煤氣。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng)Ⅰ:

反應(yīng)Ⅱ:

反應(yīng)Ⅲ:

下，將的混合氣體置于密閉容器中，加入催化劑在不同溫度下反應(yīng)，平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①450~750℃時(shí)，平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比略大的原因是______。

②反應(yīng)中積碳是反應(yīng)催化劑失活的主要原因。對附著積碳的催化劑a和催化劑b在空氣中加熱以除去積碳(該過程催化劑不發(fā)生反應(yīng))，固體的質(zhì)量變化如圖所示。則重整反應(yīng)中能保持較長時(shí)間催化活性的是______(填“催化劑a”或“催化劑b”)，判斷的理由是______。

11、據(jù)《科學(xué)》報(bào)道，中國科學(xué)家首次利用第VA族元素Bi實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)體(Bi2Te3/NbSe2)中分段費(fèi)米面?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Bi與As位于同主族，基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式為_____，基態(tài)Se原子p能級上共有_________個(gè)電子。

(2)第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素是_________(填元素符號)。

(3)碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三種物質(zhì)中，H2Te的中心原子雜化類型為_______，分子構(gòu)型為V形的是________。

(4)四氟化鈮(NbF4)的熔點(diǎn)為72°C，它的晶體類型為___________。

(5)CdSe是一種重要的半導(dǎo)體材料，其中一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A點(diǎn)Se原子坐標(biāo)為(，，)，B點(diǎn)Cd原子坐標(biāo)為(1，0，0)，則C點(diǎn)Se原子坐標(biāo)為_____________________；已知晶胞參數(shù)為anm，則CdSe的密度為_________________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

12、以有機(jī)物A為原料合成藥物F的路線如下：

回答下列問題：

(1)A分子中碳原子的雜化方式為___________，用*標(biāo)記A分子中含有的手性碳原子：___________。

(2)試劑X的分子式為，寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：___________，的反應(yīng)類型為___________。

(3)反應(yīng)中，每1molD參與反應(yīng)，產(chǎn)生1molHBr，寫出的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有___________種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有6組氫(氫原子數(shù)目比為)的結(jié)